АдукацыяНавука

Простыя рэчывы

У прыродзе існуюць простыя і складаныя рэчывы. Галоўнае адрозненне паміж імі - у іх складзе. Так, простыя рэчывы ўключаюць атамы аднаго элемента. Іх (простых рэчываў) крышталі можна сінтэзаваць у лабараторных, а часам і ў хатніх умовах. Аднак часта для захоўвання атрыманых крышталяў неабходна ствараць пэўныя ўмовы.

Існуе пяць класаў, на якія падзелены простыя рэчывы: металы, полуметалл, неметалы, интерметаллиды і галагены (не сустракаюцца ў прыродзе). Яны могуць быць прадстаўлены атамарнага (Ar, Ня) або малекулярнымі (О2, Н2, О3) газамі.

У якасці прыкладу можна ўзяць простае рэчыва кісларод. Яно ўключае малекулы, якія складаюцца з двух атамаў элемента Кісларод. Ці, напрыклад, рэчыва жалеза складаецца з крышталяў, якія ўключаюць толькі атамы элемента Железо. Гістарычна прынята называць простае рэчыва па назве элемента, атамы якога ўваходзяць у яго склад. Будынак гэтых злучэнняў можа быць малекулярнай і немалекулярная.

Складаныя рэчывы ўключаюць атамы рознага выгляду і пры раскладанні могуць утвараць два (або больш) злучэння. Напрыклад, вада пры расшчапленні фармуе кісларод і вадарод. Пры гэтым не кожнае злучэнне можна раскласці на простыя рэчывы. Напрыклад, сульфід жалеза, сфармаваны атамамі серы і жалеза, не паддаецца расшчапленню. У гэтым выпадку, для таго каб даказаць, што злучэнне з'яўляецца складаным і ўключае разнастайныя атамы, ужываюць прынцып зваротнай рэакцыі. Іншымі словамі, пры дапамозе зыходных кампанентаў атрымліваюць сульфід жалеза.

Простыя рэчывы з'яўляюцца формамі хімічных элементаў, якія існуюць у вольным выглядзе. Сёння навуцы вядома больш за чатырыста відаў гэтых элементаў.

У адрозненне ад складаных рэчываў, простыя нельга атрымаць з іншых простых рэчываў. Іх таксама нельга раскласці на іншыя злучэння.

Адзін хімічны элемент можа сфармаваць розныя тыпы простых рэчываў. (Напрыклад, элемент Кісларод фармуе трехатомный азон і двухатомный кісларод, а Вуглярод здольны ўтварыць алмаз і графіт). Гэта ўласцівасць называецца аллотропией. Алатропныя мадыфікацыі адрозніваюцца па будынку і спосабу размяшчэння малекул ў крышталях або па складзе саміх малекул (атамаў) элемента. Здольнасць да фарміравання некалькіх тыпаў простых рэчываў абумоўлена атамным будынкам, якое вызначае выгляд хімічнай сувязі, а таксама асаблівасцямі будовы малекул і крышталяў.

Усе алатропныя мадыфікацыі валодаюць уласцівасцю пераходзіць адна ў адну. Розныя тыпы простых рэчываў, сфармаваныя адным хімічным элементам, могуць мець розныя фізічныя ўласцівасці і розны ўзровень хімічнай актыўнасці. Так, напрыклад, кісларод праяўляе меншую, чым азон, актыўнасць, а тэмпература плаўлення Фуллер, напрыклад, менш, чым у алмаза.

У нармальных умовах для адзінаццаці элементаў простыя рэчывы будуць прадстаўляць сабой газы (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), для двух вадкасці (Br, Hg), а для іншых элементаў - цвёрдыя цела.

Пры тэмпературы, набліжанай да пакаёвай, пяць металаў будуць прымаць вадкае або напаўвадкае стан. Гэта звязана з тым, што тэмпература іх плаўлення амаль роўная пакаёвай тэмпературы. Так, ртуць і рубідый плавяцца пры 39 градусах, Францыя - пры 27, цэзій - пры 28, а галій пры 30 градусах.

Варта адзначыць, што паняцці "хімічны элемент", "атам", "простае рэчыва" змешваць ня варта. Так, напрыклад, атам мае пэўнае, канкрэтнае значэнне і існуе рэальна. Вызначэнне "хімічны элемент" з'яўляецца ў цэлым абстрактным, зборным. У прыродзе элементы прысутнічаюць у форме атамаў свабодных або хімічна звязаных. Пры гэтым характарыстыкі простых рэчываў (сукупнасці часціц) і хімічных элементаў (ізаляваных атамаў канкрэтнага віду) маюць свае асаблівасці.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.unansea.com. Theme powered by WordPress.