Адукацыя, Навука
Хімічныя ўласцівасці кіслот
Кіслотамі называюць складаныя злучэнні, у склад якіх уваходзяць атамы вадароду, якія маюць здольнасць замяшчацца атамамі металаў, і кіслотны рэшту.
Кіслоты з'яўляюцца электралітамі. Хімічныя ўласцівасці кіслот вызначаюцца іх складам.
Класіфікуюць кіслаты па розных прыкметах:
1. Па колькасці атамаў вадароду.
2. Па наяўнасці атамаў кіслароду.
3. Па ступені дысацыяцыі.
Па колькасці атамаў кіслароду (ад гэтага залежаць хімічныя ўласцівасці кіслот) іх дзеляць на бескіслароднай (серавадароднымі, саляная і т. Д.) І кислородосодержащие (азотная, сярністая, крэмніевыя і т. Д.)
Па колькасці атамаў вадароду кіслаты бываюць:
- одноосновные, якія змяшчаюць адзін атам вадароду (саляная, азотная);
- двухосновные, якія змяшчаюць два атама вадароду (серная, серавадароднымі);
- трехосновные, якія змяшчаюць тры атама вадароду (ортофосфорная).
Па трэцім прыкмеце кіслаты падзяляюць на слабыя электраліты (фосфарная, вугальная і т. Д.) І моцныя электраліты (саляная, азотная, серная).
Хімічныя ўласцівасці кіслот
Наяўнасць іёнаў вадароду ў растворах кіслот вызначае іх кіслае асяроддзе і кіслы густ. Аднак спрабаваць іх на мову нельга, так як магчымы хімічны апёк.
Індыкатары лакмус і метилоранж пад уздзеяннем кіслот змяняюць сваю афарбоўку.
Растворы кіслот ўступаюць у рэакцыю з асноўнымі аксідамі, у выніку чаго ўтвараюцца соль і вада.
Кіслаты ўступаюць у рэакцыю з металамі, размешчанымі злева ад элемента вадароду ў шэрагу напружання металаў. У выніку ўтворыцца соль металу і вадарод.
Кіслаты ўступаюць у рэакцыю з асновамі. У выніку рэакцыі утвараюцца соль і вада. Ўзаемадзеянне паміж кіслатой і шчолаччу (падставай) называюць рэакцыяй нейтралізацыі.
Кіслаты рэагуюць з растворамі соляў, калі выконваецца ўмова ўзнікнення і плыні рэакцыі іённага абмену да канца, то ёсць выпадае асадак або вылучаецца газ.
Хімічныя ўласцівасці кіслот арганічных маюць свае асаблівасці.
Ўласцівасці фосфарнай кіслаты
Фосфарная кіслата і яе водныя растворы нашмат слабей такіх кіслот, як азотная і серная. Гэта кіслата, у складзе якой маецца тры атама кіслароду. Электралітычная дысацыяцыя фосфарнай кіслаты адбываецца ступеніста. Тыповая кіслата - фосфарная кіслата, хімічныя ўласцівасці вызначаны яе складам.
У растворы фосфарнай кіслаты ў асноўным прысутнічаюць дигидрофосфат-іёны. Іёнаў, якія ўтвараюцца ў другой прыступкі дысацыяцыі, значна менш, а фасфат-іёны, вынік трэцяй прыступкі іянізацыі, амаль адсутнічаюць. Па першай прыступкі фосфарная кіслата - кіслата сярэдняй сілы. Паколькі існуюць тры выгляду кіслотных рэшткаў, то пры ўзаемадзеянні фосфарнай кіслаты са шчолаччу утвараюцца наступныя солі: фасфаты, гидрофосфаты і дигидрофосфаты.
Ортофосфорную кіслату магчыма адрозніць ад іншай кіслаты па ўзаемадзеянні з нітратам срэбра, у выніку якога ўтвараецца асадак жоўтага колеру. Іншыя фосфарныя кіслаты, узаемадзейнічаючы з нітратам срэбра, ўтвараюць асадак белага колеру. Ортофосфорная кіслата пры награванні отщепляет ваду і ўтварае пирофосфорную кіслату.
Хімічныя ўласцівасці салянай кіслаты
Саляная кіслата з'яўляецца моцнай одноосновной кіслатой з тыповымі ўласцівасцямі кіслот. Бескаляровая, злёгку дымлівая вадкасць, раствор Хлоравадарод ў вадзе. Солі салянай кіслаты носяць назву «хларыды».
Саляную кіслату можна атрымаць у выніку ўзаемадзеяння раствораў паваранай солі і сернай кіслаты, а таксама растварыўшы Хлоравадарод ў вадзе. Саляная кіслата ўступае ў рэакцыю з падставамі, у выніку чаго ўтвараюцца солі і вада. Пры ўзаемадзеянні са шчолаччу адбываецца рэакцыя нейтралізацыі. Гэта можна праверыць індыкатарам. Колер яго зменіцца, пацвярджаючы нейтральнасць раствора.
Рэакцыя салянай кіслаты і нітрату срэбра прыводзіць да адукацыі нерастваральнай солі - хларыду срэбра, які выпадае ў асадак.
Саляная кіслата ўступае ў рэакцыю з актыўнымі металамі. Калі змясціць цынк ў яе раствор, пачнецца актыўнае адукацыю і вылучэнне вадароду.
Саляная кіслата, як тыповая кіслата, уступае ў рэакцыі з падставамі, металамі і солямі.
Similar articles
Trending Now