АдукацыяНавука

Хімічныя ўласцівасці кіслот

Кіслотамі называюць складаныя злучэнні, у склад якіх уваходзяць атамы вадароду, якія маюць здольнасць замяшчацца атамамі металаў, і кіслотны рэшту.

Кіслоты з'яўляюцца электралітамі. Хімічныя ўласцівасці кіслот вызначаюцца іх складам.

Класіфікуюць кіслаты па розных прыкметах:

1. Па колькасці атамаў вадароду.

2. Па наяўнасці атамаў кіслароду.

3. Па ступені дысацыяцыі.

Па колькасці атамаў кіслароду (ад гэтага залежаць хімічныя ўласцівасці кіслот) іх дзеляць на бескіслароднай (серавадароднымі, саляная і т. Д.) І кислородосодержащие (азотная, сярністая, крэмніевыя і т. Д.)

Па колькасці атамаў вадароду кіслаты бываюць:

- одноосновные, якія змяшчаюць адзін атам вадароду (саляная, азотная);

- двухосновные, якія змяшчаюць два атама вадароду (серная, серавадароднымі);

- трехосновные, якія змяшчаюць тры атама вадароду (ортофосфорная).

Па трэцім прыкмеце кіслаты падзяляюць на слабыя электраліты (фосфарная, вугальная і т. Д.) І моцныя электраліты (саляная, азотная, серная).

Хімічныя ўласцівасці кіслот

Наяўнасць іёнаў вадароду ў растворах кіслот вызначае іх кіслае асяроддзе і кіслы густ. Аднак спрабаваць іх на мову нельга, так як магчымы хімічны апёк.

Індыкатары лакмус і метилоранж пад уздзеяннем кіслот змяняюць сваю афарбоўку.

Растворы кіслот ўступаюць у рэакцыю з асноўнымі аксідамі, у выніку чаго ўтвараюцца соль і вада.

Кіслаты ўступаюць у рэакцыю з металамі, размешчанымі злева ад элемента вадароду ў шэрагу напружання металаў. У выніку ўтворыцца соль металу і вадарод.

Кіслаты ўступаюць у рэакцыю з асновамі. У выніку рэакцыі утвараюцца соль і вада. Ўзаемадзеянне паміж кіслатой і шчолаччу (падставай) называюць рэакцыяй нейтралізацыі.

Кіслаты рэагуюць з растворамі соляў, калі выконваецца ўмова ўзнікнення і плыні рэакцыі іённага абмену да канца, то ёсць выпадае асадак або вылучаецца газ.

Хімічныя ўласцівасці кіслот арганічных маюць свае асаблівасці.

Ўласцівасці фосфарнай кіслаты

Фосфарная кіслата і яе водныя растворы нашмат слабей такіх кіслот, як азотная і серная. Гэта кіслата, у складзе якой маецца тры атама кіслароду. Электралітычная дысацыяцыя фосфарнай кіслаты адбываецца ступеніста. Тыповая кіслата - фосфарная кіслата, хімічныя ўласцівасці вызначаны яе складам.

У растворы фосфарнай кіслаты ў асноўным прысутнічаюць дигидрофосфат-іёны. Іёнаў, якія ўтвараюцца ў другой прыступкі дысацыяцыі, значна менш, а фасфат-іёны, вынік трэцяй прыступкі іянізацыі, амаль адсутнічаюць. Па першай прыступкі фосфарная кіслата - кіслата сярэдняй сілы. Паколькі існуюць тры выгляду кіслотных рэшткаў, то пры ўзаемадзеянні фосфарнай кіслаты са шчолаччу утвараюцца наступныя солі: фасфаты, гидрофосфаты і дигидрофосфаты.

Ортофосфорную кіслату магчыма адрозніць ад іншай кіслаты па ўзаемадзеянні з нітратам срэбра, у выніку якога ўтвараецца асадак жоўтага колеру. Іншыя фосфарныя кіслаты, узаемадзейнічаючы з нітратам срэбра, ўтвараюць асадак белага колеру. Ортофосфорная кіслата пры награванні отщепляет ваду і ўтварае пирофосфорную кіслату.

Хімічныя ўласцівасці салянай кіслаты

Саляная кіслата з'яўляецца моцнай одноосновной кіслатой з тыповымі ўласцівасцямі кіслот. Бескаляровая, злёгку дымлівая вадкасць, раствор Хлоравадарод ў вадзе. Солі салянай кіслаты носяць назву «хларыды».

Саляную кіслату можна атрымаць у выніку ўзаемадзеяння раствораў паваранай солі і сернай кіслаты, а таксама растварыўшы Хлоравадарод ў вадзе. Саляная кіслата ўступае ў рэакцыю з падставамі, у выніку чаго ўтвараюцца солі і вада. Пры ўзаемадзеянні са шчолаччу адбываецца рэакцыя нейтралізацыі. Гэта можна праверыць індыкатарам. Колер яго зменіцца, пацвярджаючы нейтральнасць раствора.

Рэакцыя салянай кіслаты і нітрату срэбра прыводзіць да адукацыі нерастваральнай солі - хларыду срэбра, які выпадае ў асадак.

Саляная кіслата ўступае ў рэакцыю з актыўнымі металамі. Калі змясціць цынк ў яе раствор, пачнецца актыўнае адукацыю і вылучэнне вадароду.

Саляная кіслата, як тыповая кіслата, уступае ў рэакцыі з падставамі, металамі і солямі.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.unansea.com. Theme powered by WordPress.