Малекулярная маса паветра - вызначэнне

Малекулярная маса выражаецца сумай мас атамаў, якія ўваходзяць у малекулу рэчывы. Звычайна яна выяўляецца ў а.е.м., (атамных адзінках масы), часам яшчэ называецца Дальтон і пазначаецца D. За 1 а.е.м. сёння прымаецца 1/12 масы З ¹² атама вугляроду, што ў адзінках масы роўна 1,66057.10 ^-27 кг.

Такім чынам, атамная маса вадароду, роўная 1, паказвае, што атам вадароду H ¹ у 12 разоў лягчэй атама вугляроду C ^12. Памножыўшы малекулярную масу хімічнага злучэння на 1,66057.10 ^-27, атрымліваем значэнне масы малекулы ў кілаграмах.

На практыцы, аднак, карыстаюцца больш зручнай велічынёй Мотню = M / D, дзе М - маса малекулы ў тых жа адзінках масы, што і D. Малекулярная маса кіслароду, выяўленая ў вугляродных адзінках, роўная 16 х 2 = 32 (малекула кіслароду двухатомные) . Такім жа чынам у хімічных разліках пралічваюцца і малекулярныя масы іншых злучэнняў. Малекулярная маса вадароду, у якога малекула таксама двухатомные, роўная, адпаведна, 2 х 1 = 2.

Малекулярная маса - гэта характарыстыка сярэдняй масы малекулы, яна ўлічвае ізатопнага склад ўсіх элементаў, якія ўтвараюць дадзенае хімічнае рэчыва. Гэты паказчык можна вызначыць і для сумесі некалькіх рэчываў, склад якіх вядомы. У прыватнасці, малекулярная маса паветра можа быць прынятая роўнай 29.

Раней у хіміі карысталіся паняццем грам-малекула. Сёння гэта паняцце заменена на моль - колькасць рэчыва, якое змяшчае лік часціц (малекул, атамаў, іёнаў), роўнае пастаяннай Авагадра (6,022 х 10 ^23). Да сённяшняга дня традыцыйна ўжываецца таксама тэрмін "малярны (малекулярны) вага". Але, у адрозненне ад вагі, які залежыць ад геаграфічных каардынатаў, маса - гэта пастаянны параметр, таму ўсё ж правільней карыстацца менавіта гэтым паняццем.

Малекулярная маса паветра, як і іншых газаў, можа быць, з назвай пры дапамозе закона Авагадра. Гэты закон абвяшчае, што пры аднолькавых умовах у аднолькавых аб'ёмах газаў прысутнічае аднолькавы лік малекул. З прычыны гэтага пры пэўных тэмпературы і ціску моль газу будзе займаць аднолькавы аб'ём. Улічваючы, што гэты закон строга выконваецца для ідэальных газаў, моль газу, які змяшчае 6,022 х 10 ²³ малекул, займае пры 0 ° С і ціску ў 1 атмасферу аб'ём, роўны 22,414 л.

Малекулярная маса паветра або любых іншых газападобных рэчываў знаходзіцца наступным чынам. Вызначаецца маса некаторага вядомага аб'ёму газу пры пэўных ціску і тэмпературы. Затым ўводзяцца папраўкі на неідэальна рэальнага газу і пры дапамозе ўраўненні Клапейрона PV = RT прыводзіцца аб'ём да ўмоў ціску ў 1 атмасферу і 0 ° С. Далей, ведаючы аб'ём і масу пры гэтых умовах для ідэальнага газу, лёгка пралічыць і масу 22,414 літра доследнага газападобнага рэчывы , гэта значыць яго малекулярную масу. Такім чынам і вызначалася малекулярная маса паветра.

Гэты метад дае досыць дакладныя значэння малекулярных мас, якія часам выкарыстоўваюцца нават для вызначэння атамных мас хімічных злучэнняў. Для прыблізнай ацэнкі малекулярнай масы звычайна газ лічыцца ідэальным, і ніякіх дадатковых паправак не робіцца.

Вышэйапісаны метад часта ўжываецца і для вызначэння малекулярных мас лятучых вадкасцяў.