Бромоводородная кіслата. Спосабы атрымання, фізічныя і хімічныя ўласцівасці

Бромоводородная кіслата (іншая назва бромоводород) - гэта неарганічнае злучэнне вадароду (H) з бромам (Br). Гэта бескаляровы газ, які ў вільготным паветры ўтварае густы туман.

Якія існуюць спосабы атрымання бромоводорода

Па прычыне высокай ступені окисляемости бромоводороной кіслаты, яе нельга атрымаць з дапамогай ўздзеяння сернай кіслаты канцэнтраванай на браміду металаў шчолачных. Адбываецца наступная рэакцыя:

2KBr (браміду калія) + 2Н2SO4 (кіслата серная) = К2SO4 (калію сульфат) + SO2 (аксід серы) + Br2 (малекула брому) + 2Н2О (вада)

1. У прамысловасці атрыманне кіслот, такіх як бромоводородная, ажыццяўляецца з дапамогай рэакцыі, падчас якой ўзаемадзейнічаюць складнікі элементы. Напрыклад, разгляданая намі рэчыва можна атрымаць наступным спосабам:

H2 (малекула вадароду) + Br2 (малекула брому) = 2HBr (бромоводородная кіслата)

Гэтая рэакцыя здзяйсняльная пры тэмпературы ад 200 да 400 градусаў.

2. Таксама магчыма атрыманне бромоводородной кіслаты і ў лабараторных умовах некалькімі спосабамі.

- з дапамогай гідролізу пентабромида фосфару або трибромида:

PBr3 (трибромид) + 3H2O (тры малекулы вады) = H3PO3 (кіслата фосфарная) + 3HBr (бромоводородная кіслата, формула хімічная)
PBr5 (пентабромид) + 4H2O (чатыры малекулы вады) = H3PO4 (кіслата фосфарная) + 5HBr (бромоводород)

- шляхам аднаўлення брому:

3Br2 (тры малекулы брому) + S (сера) + 4H2O (вада) = (рэакцыя магчымая пры тэмпературы, роўнай 100-150 градусаў) H2SO4 (серная кіслата) + 6HBr (бромоводород)
3Br2 (тры малекулы брому) + KNO2 (калія нітрыт) + 4H2O (вада) = KNO3 (нітрат калія) + 2HBr (бромоводород)

- з дапамогай выцяснення разведзенай кіслатой шчолачных металаў з браміду:

KBr (бромісты калій) + H2SO4 (серная кіслата) = KHSO4 (калія гидросульфат) + HBr (вылучаецца ў выглядзе газу)

3. Як пабочны прадукт бромісты вадарод можна атрымаць пры сінтэзе арганічных бромопроизводных злучэнняў.

Фізічныя ўласцівасці бромоводорода:

1. Бромоводородная кіслата - гэта газ без колеру, які мае непрыемны і рэзкі пах. Моцна дыміцца на паветры. Валодае высокай устойлівасцю да тэмператур.

2. Добра раствараецца ў H2O (вада) і этаноле з адукацыяй электраліта. Водны раствор бромоводорода ўтварае азеотропную сумесь, якая кіпіць пры тэмпературы 124 градуса. У адным літры вады раствараецца каля паўлітра бромводорода (пры 0 градусаў).

3. У працэсе ахладжэння воднага раствора бромісты вадароду можна атрымаць наступныя кристаллогидраты: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Чысты бромоводород ўтварае крышталі Сінгон орторомбической, прасторавай групы F mmm.

5. Пры тэмпературы -66,8 градусаў пераходзіць у вадкі стан, а пры - 87 градусаў дубянее.

Хімічныя ўласцівасці бромоводорода:

1. Бромоводородная кіслата пры ўзаемадзеянні з вадой ўтварае моцную кіслату одноосновную. Гэтая рэакцыя выглядае так:

HBr + H2O (вада) = Br- (аніёны брому) + H3O + (іён гидроксония)

2. Дадзенае рэчыва устойліва да высокіх тэмператур, аднак, пры 1000 градусах каля 0,5% усіх малекул раскладаюцца:

2HBr (бромоводородная кіслата) = H2 (малекула вадароду) + Br2 (малекула брому)

3. разглядаецца намі хімічнае злучэнне рэагуе з рознымі металамі, а таксама іх падставамі і аксідамі. Прыклады рэакцый:

2HBr + Mg (магній) = MgBr2 (браміду магнію) + H2 (вылучаецца ў выглядзе газу)
2HBr + CaO (кальцыя аксід) = CaBr2 (браміду кальцыя) + H2O (вада)
HBr + NaOH (натрыю гідраксід) = NaBr (браміду натрыю) + H2O (вада)

4. Бромоводород таксама з'яўляецца адраджэнцам. На паветры павольна акісляецца. Па гэтай прычыне яго водныя растворы праз некаторы час афарбоўваюцца ў буры колер. Рэакцыя будзе такая:

4HBr (бромоводородная кіслата) + O2 (малекула кіслароду) = 2Br2 (малекула брому) + 2H2O (вада)

прымяненне

Бромоводород выкарыстоўваюць для стварэння (сінтэзу) розных арганічных вытворных брому і для падрыхтоўкі браміду розных металаў. Асаблівае значэнне мае браміду срэбра, так як ён выкарыстоўваецца ў вытворчасці кинофотоматериалов.

Як вырабляецца транспарціроўка

У балонах ёмістасцю 68 або 6,8 літраў пад ціскам ў 24 атмасферы.