Аксід серы

Сера распаўсюджаная ў зямной кары, сярод іншых элементаў займае шаснаццатае месца. Яна сустракаецца як у вольным стане, так і ў звязаным выглядзе. Неметалічныя ўласцівасці характэрныя для гэтага хімічнага элемента. Яе лацінскі назоў «Sulfur», пазначаецца сімвалам S. Элемент уваходзіць у склад розных іёнаў злучэнняў, якія змяшчаюць кісларод і / або вадарод, ўтварае шмат рэчываў, якія адносяцца да класаў кіслот, соляў і некалькі вокіслаў, кожны з якіх можа быць названы аксід серы з даданнем сімвалаў, якія абазначаюць валентнасць. Ступені акіслення, якія яна праяўляе ў розных спалучэннях +6, 4, +2, 0, -1, -2. Вядомыя вокіслы серы з рознай ступенню акіслення. Самыя распаўсюджаныя - гэта дыяксід і триоксид серы. Менш вядомымі з'яўляюцца монааксід серы, а таксама вышэйшыя (акрамя SO3) і ніжэйшыя вокіслы гэтага элемента.

монааксід серы

Неарганічнае злучэнне, званае аксід серы II, SO, па вонкавым выглядзе гэта рэчыва з'яўляецца бескаляровым газам. Пры кантакце з вадой ён не раствараецца, а рэагуе з ёй. Гэта вельмі рэдкае злучэнне, якое сустракаецца толькі ў разрэджанай газавай асяроддзі. Малекула SO тэрмадынамічна няўстойлівая, ператвараецца першапачаткова ў S2O2, (называюць disulfur газ або пераксіду серы). З-за рэдкага з'яўлення монааксіду серы ў нашай атмасферы і нізкай стабільнасці малекулы цяжка ў поўнай меры вызначыць небяспекі гэтага рэчыва. Але ў сконденсированном ці больш канцэнтраваным выглядзе вокісел ператвараецца ў пераксіду, які з'яўляецца адносна таксічным і з'едлівым. Гэта злучэнне таксама лёгка запальваецца (нагадвае гэтай уласцівасцю метан), пры спальванні атрымліваецца дыяксід серы - атрутны газ. Аксід серы 2 быў знойдзены каля Іа (аднаго з спадарожнікаў Юпітэра), у атмасферы Венеры і ў міжзоркавай асяроддзі. Мяркуецца, што на Іа ён атрымліваецца ў выніку вулканічных і фотахімічных працэсаў. Асноўныя фотахімічныя рэакцыі выглядаюць наступным чынам: O + S2 → S + SO і SO2 → SO + O.

сярністы газ

Аксід серы IV, або двухвокіс серы (SO2) з'яўляецца бескаляровым газам з душным рэзкім пахам. Пры тэмпературы мінус 10 С ён пераходзіць у вадкі стан, а пры тэмпературы мінус 73 З дубянее. Пры 20С у 1 літры вады раствараецца каля 40 аб'ёмаў SO2.

Гэты аксід серы, раствараючыся ў вадзе, утворыць сярністай кіслаты, бо з'яўляецца яе ангідрыдам: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ён ўзаемадзейнічае з асновамі і асноўнымі аксідамі: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O і SO2 + CaO → CaSO3.

Для сярністага газу характэрныя ўласцівасці і акісляльніка, і аднаўляльніка. Ён акісляецца кіслародам паветра да сернага ангідрыду ў прысутнасці каталізатара: SO2 + O2 → 2SO3. З моцнымі адраджэнцам, такімі як серавадарод, гуляе ролю акісляльніка: H2S + SO2 → S + H2O.

Сярністы газ у прамысловасці выкарыстоўваюць у асноўным для атрымання сернай кіслаты. Дыяксід серы атрымліваюць спальваннем серы або жалезнага колчедана: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

серны ангідрыд

Аксід серы VI, або трехокись серы (SO3) з'яўляецца прамежкавым прадуктам і самастойнага значэння не мае. Па вонкавым выглядзе гэта бескаляровая вадкасць. Яна кіпіць пры тэмпературы 45 З, а ніжэй 17 З ператвараецца ў белую крышталічную масу. Гэты вышэйшы аксід серы (са ступенню акіслення атама серы + 6) адрозніваецца крайняй гіграскапічнасць. З вадой ён утворыць кіслату серную: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Раствараючыся ў вадзе, вылучае вялікая колькасць цяпла і, калі прыбаўляць ня паступова, а адразу вялікая колькасць аксіду, то можа адбыцца выбух. Триоксид серы добра раствараецца ў канцэнтраванай кіслаце сернай з адукацыяй олеума. Змест SO3 ў олеума дасягае 60%. Для гэтага злучэння серы характэрныя усе ўласцівасці кіслотнага аксіду.

Вышэйшыя і ніжэйшыя аксіды серы

Вышэйшыя аксіды серы ўяўляюць сабой групу хімічных злучэнняў з формулай SO3 + х, дзе х можа быць 0 або 1. мономерных вокісел SO4 ўтрымліваюць пероксогруппу (OO) і характарызуецца, як і вокісел SO3, ступенню акіслення серы +6. Гэты аксід серы можа быць атрыманы пры нізкіх тэмпературах (ніжэй 78 К) у выніку рэакцыі SO3 і атамарнага кіслароду або Фатоліз SO3 ў сумесі з азонам.

Ніжэйшыя аксіды серы ўяўляюць сабой групу хімічных злучэнняў, у якую ўваходзяць:

• SO (аксід серы і яго дымеры S2O2);
• S2O;
• монааксід серы SnO (ўяўляюць сабой цыклічныя злучэнні, якія складаюцца з кольцаў, адукаваных атамамі серы, пры гэтым n можа быць ад 5 да 10);
• S7O2;
• палімерныя аксіды серы.

Цікавасць да ніжэйшых аксідам серы павялічыўся. Гэта звязана з неабходнасцю вывучэння іх ўтрымання ў наземнай і пазаземнай атмасферах.