Хларыд медзі

Бінарнае рэчыва хларыд медзі (монохлорид), формула якога CuCl, уяўляе сабой соль хлороводородной кіслаты. Гэта парашок, як правіла, белага ці зялёнага колеру, вельмі дрэнна растваральны ў вадзе. Зялёны адценне крышталяў монохлорида тлумачыцца прысутнасцю прымешак двухвалентнага рэчывы, якое называецца хларыд медзі ii.

Упершыню гэта злучэнне было атрымана вялікім хімікам Робертам Бойл. Адбылося гэта падзея даўно, у 1666 годзе, а для атрымання вучоны выкарыстоўваў простую металічную медзь і двухвалентным хларыд ртуці. Затым, ў 1799 годзе, Джозэф Пруст вылучыў з монохлорида крышталі дихлорида. Гэтая рэакцыя ўяўляла сабой працэс паступовага награвання раствора, у выніку чаго хларыд медзі (II) губляў частку хлору, прыкладна палову яго наяўнасці. Аддзяленне дихлорида ад монохлорида праводзілася звычайнай прамываннем.

Монохлорид медзі - гэта белае крышталічнае рэчыва, якое пры тэмпературы ў 408 ° C змяняе форму крышталічнай рашоткі. Бо гэта злучэнне і плавіцца, і закіпае практычна без раскладання, яго хімічную формулу часам запісваюць у выглядзе Cu2Cl2. Монохлорид, зрэшты, як і іншыя злучэння медзі, таксічны.

Злучэнне хларыд медзі, формула якога запісваецца як CuCl2, вонкава ўяўляе сабой цёмна-карычневыя монакрышталі клінаватай формы. Пры ўзаемадзеянні нават з зусім нязначным колькасцю вады крышталі злучэння мяняюць колер: з цёмна-карычневага ён паслядоўна пераходзіць у зялёны, а затым у блакітны. Цікава, што калі ў такой водны раствор дадаць зусім трохі салянай кіслаты, то крышталі вернуцца ў адно з прамежкавых станаў - стануць зялёнымі.

Тэмпература плаўлення рэчывы складае 537 ° С, а пры тэмпературы, роўнай 954 - 1032 ° С, яно закіпае. Злучэнне Растваральнасць у такіх рэчывах, як вада, спірт, аміяк. Шчыльнасць яго складае 3,054 г / см3. Пры сталым развядзенні раствора і падтрыманні тэмпературы на ўзроўні 25 ° С малярная электраправоднасць рэчывы складае 265,9 см2 / моль.

Атрымліваюць хларыд медзі шляхам уздзеяння хлору на медзь, а таксама шляхам правядзення рэакцыі ўзаемадзеяння сульфату медзі (II) з сернай кіслатой. Прамысловае атрыманне заснавана на абпале сумесяў сульфідаў медзі з хларыдам натрыю. Пры гэтым у працэсе рэакцыі павінна забяспечвацца тэмпература 550-600 ° С, у выніку чаго, акрамя ўласна разгляданага рэчывы, выяўляецца прысутнасць у газападобным стане такіх кампанентаў, як HCl, газы серы і мышьяковистые злучэння. Вядомыя вытворчасці, дзе атрыманне хларыду медзі ажыццяўляецца з дапамогай ініцыяцыі рэакцыі абмену паміж медным купарвасам і BaCl2.

Пры тэмпературы 993 ° С рэчыва распадаецца на CuCl і Cl2, яго растваральнасць у водных растворах характарызуецца:

- пры растварэнні ў водным растворы 25-градуснай тэмпературы цалкам раствараецца ў 100 грамах вады 77,4 грама хларыду медзі;

- пры дасягненні тэмпературай раствора значэння 100 ° С у ім раствараецца ўжо 120 грамаў рэчыва. У абодвух выпадках прымаецца, што шчыльнасць CuCl2 была аднолькавай.

Хларыд медзі шырока прымяняецца як хімічны каталізатар, кампанент піратэхнічных сумесяў, пры вытворчасці разнастайных мінеральных фарбавальнікаў. Як аміячны раствор, выкарыстоўваецца ў якасці аналізатара дымавых газаў, спрыяе вылічэння іх канцэнтрацыі і ўзроўню ўтрымання вуглякіслага газу. Ўжываецца дихлорид і як пераносчык кіслароду на розных этапах хімічнай вытворчасці, такая тэхналогія, напрыклад, распаўсюджаная пры вытворчасці арганічных фарбавальнікаў.

Соль хларыд медзі, пры ўсёй сваёй цяжкарашчынных, здольная ўтвараць шэраг кристаллогидратов. Пры гэтым канцэнтраваны раствор рэчывы мае здольнасць да далучэння вокісу азоту, што таксама знаходзіць шырокае прымяненне пры вытворчасці лекавых прэпаратаў і ў хімічнай прамысловасці.