Саляная кіслата

Хлорысты вадарод ўяўляе сабой газ, прыкладна ў 1,3 разы цяжэй паветра. Ён без колеру, але з рэзкім душным і характэрным пахам. Пры тэмпературы мінус 84С хлорысты вадарод пераходзіць з газападобнага ў вадкае стан, а пры мінус 112С дубянее. Хлоравадарод раствараецца ў вадзе. Адзін літр H2O здольны паглынуць да 500 мл газу. Раствор яго называецца хлороводородной або салянай кіслатой. Канцэнтраваная саляная кіслата пры 20С характарызуецца максімальна магчымай масавай доляй асноўнага рэчыва, роўнай 38%. Раствор - гэта моцная одноосновная кіслата (на паветры «дыміць», а пры наяўнасці вільгаці ўтварае кіслотны туман), яна мае таксама і іншыя назвы: хлорыставадародная, а па ўкраінскай наменклатуры - хларыдна кіслата. Хімічная формула можа быць прадстаўлена ў такім выглядзе: HCl. Малярная маса складае 36,5 г / моль. Шчыльнасць салянай кіслаты канцэнтраванай пры 20С ўраўноўваецца 1,19 г / см³. Гэта шкоднае рэчыва, якое адносіцца да другога класа небяспекі.

У «сухім» выглядзе Хлоравадарод не можа ўзаемадзейнічаць нават з актыўнымі металамі, але пры наяўнасці вільгаці рэакцыя працякае дастаткова энергічна. Гэтая моцная хлорыставадародная кіслата здольная рэагаваць з усімі металамі, якія стаяць лявей вадароду ў шэрагу высілкаў. Акрамя таго, яно ўзаемадзейнічае з асноўнымі і амфатэрнасць вокісламі, падставамі, а таксама з солямі:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Акрамя агульных уласцівасцяў, характэрных для кожнай моцнай кіслаты, саляная кіслата валодае аднаўленчымі ўласцівасцямі: у канцэнтраваным выглядзе рэагуе з рознымі акісляльнікамі, вылучаючы свабодны хлор. Солі гэтай кіслаты называюць хларыду. Амаль усе яны добра раствараюцца ў вадзе і цалкам дысацыюе на іёны. Слаборастворимыми з'яўляюцца: хлорысты свінец PbCl2, хлорыстага срэбра AgCl, хларыд одновалентного ртуці Hg2Cl2 (каломель) і хларыд одновалентного медзі CuCl. Хлорысты вадарод здольны ўступаць у рэакцыю далучэння да непредельные вуглевадародах з двайны або патройны сувяззю, пры гэтым ўтвараюцца хлорпроизводные арганічныя злучэнні.

Ва ўмовах лабараторыі Хлоравадарод атрымліваецца пры ўздзеянні на сухі хларыд натрыю сернай кіслатой канцэнтраванай. Рэакцыя ў розных умовах можа працякаць з адукацыяй соляў натрыю (кіслай або сярэдняй):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Першая рэакцыя ідзе да канца пры слабым награванні, другая - пры больш высокіх тэмпературах. Таму ў лабараторыі Хлоравадарод лепш атрымліваць першым спосабам, для чаго колькасць сернай кіслаты рэкамендуецца браць з разліку атрымання кіслай солі NaHSO4. Затым, растварэннем хлорыстага вадароду ў вадзе атрымліваецца саляная кіслата. У прамысловасці яе атрымліваюць, спальваючы ў атмасферы хлору вадарод або уздзейнічаючы на сухі хларыд натрыю (толькі па другім раўнанні рэакцыі) сернай кіслатой канцэнтраванай. Таксама Хлоравадарод атрымліваецца як пабочны прадукт пры хлараванні насычаных арганічных злучэнняў. У прамысловасці хлорысты вадарод, атрыманы адным з прыведзеных вышэй спосабаў, раствараюць у спецыяльных вежах, у якіх вадкасць прапускаюць зверху ўніз, а газ падаюць знізу ўверх, гэта значыць па прынцыпе противотока.

Саляная кіслата транспартуецца ў спецыяльных гуммированных цыстэрнах або кантэйнерах, а таксама ў бочках поліэтыленавых ёмістасцю 50 л або бутлях шкляных умяшчальнасцю 20 л. Пры ўзаемадзеянні кіслаты з металамі існуе рызыка адукацыі выбуханебяспечных водородовоздушных сумесяў. Таму павінен быць цалкам выключаны кантакт ўтварыўся ў выніку рэакцыі вадароду з паветрам, а таксама (з дапамогай антыкаразійных пакрыццяў) кантакт кіслаты з металамі. Перад высновай апаратаў і трубаправодаў, дзе яна захоўвалася або транспартаваць, у рамонт, неабходна праводзіць прадзьмуху азотам і кантраляваць стан газавай фазы.

Хлоравадарод шырока ўжываецца ў прамысловых вытворчасцях і ў лабараторнай практыцы. Ён выкарыстоўваецца для тручэння металаў, атрымання соляў і ў якасці рэактыва ў аналітычных даследаваннях. Саляная кіслата тэхнічная выпускаецца па ДАСТ 857-95 (тэкст ідэнтычны міжнароднаму стандарту ІСО 905-78), рэактыў - па ДАСТ 3118-77. Канцэнтрацыя тэхнічнага прадукту залежыць ад маркі і гатункі і можа быць 31,5%, 33% ці 35%, а вонкава прадукт бывае жаўтлявага колеру з-за ўтрымання прымешак жалеза, хлору і іншых хімічных рэчываў. Рэактыўная кіслата павінна быць бясколернай і празрыстай вадкасцю з масавай доляй ад 35 да 38%.