АдукацыяНавука

Хларыд алюмінія

Хлорысты алюміній, як яшчэ называюць алюмінія хларыд, з'яўляецца соллю адразу двух злучэнняў - салянай кіслаты, а таксама ўласна алюмінія. Хларыд алюмінія мае хімічную формулу AlCl3. Узгонка злучэння адбываецца пры тэмпературы 183 ° C - гэта ў выпадку, калі ціск мае нармальнае значэнне. Пры павышэнні ціску рэчыва пачынае плавіцца ўжо пры тэмпературы 192,6 ° C.

Як правіла, хларыд алюмінія добра раствараецца ў водных растворах, поўнае растварэнне 44,38 грамаў рэчыва адбываецца ў стограммовую аб'ёме вады пры тэмпературы 25 ° C. Пры гідроліз адбываецца дымление рэчыва на вільготным паветры з вылучэннем HCl. У бязводнай стане хлорысты алюміній на выгляд ўяўляе сабой бясколерныя монакрышталі, якія пры тэмпературы да 440 ° С набываюць ўласцівасці дымеры - ператвараюцца ў вадкасць або пар. Пры павышэнні тэмпературы да 800-1000 ° С рэчыва ўяўляе сабой стабільны манамер.

Найважнейшым спосабам атрымання злучэння з'яўляецца ўздзеянне Cl2 і CO на бязводныя баксіты і кааліну. Праводзіцца такая рэакцыя ў прамысловай вытворчасці ў спецыяльных печах шахтнага тыпу. Існуюць і іншыя прыёмы атрымання, напрыклад, узаемадзеянне трихлорида бору з фасфіду алюмінія ў ходзе рэакцыі, якая праводзіцца пры тэмпературы 900 ° C, прыводзіць да адукацыі хлорыстага алюмінію. Усе рэакцыі, звязаныя з атрыманнем злучэння, праводзяцца пры долі аднаўляльніка, якім выступае вуглярод.

Бязводны хларыд алюмінія ўзаемадзейнічае з многімі як арганічнымі, так і неарганічнымі рэчывамі. З неарганічнымі ён утворыць прадукты далучэння, такія як NH3. З арганічнымі хлорысты алюміній ўтварае хлорангидриды кіслот, а таксама разнастайныя эфіры.

Крышталізацыя з водных раствораў вядзе да атрымання жаўтлява-белага рэчывы, якое на адкрытым паветры набывае цякучасць, гэта - хларыд алюмінія гексагидрат.

Алюмінія хларыд з'яўляецца незаменным каталізатарам пры ажыццяўленні арганічнага сінтэзу, прыкладам гэтага можа служыць яго выкарыстанне пры правядзенні аперацый Фриделя-Крафтса. Ён выступае як прамежкавае рэчыва ў гідролізным вытворчасці для вылучэння А1 з сплаваў і атрымання А1 сверхчистого якасці. Прымяненне гексагидрата, а таксама яго раствораў распаўсюджана ў дрэваапрацоўцы, водаачышчальных тэхналогіях.

Так як хларыд алюмінія знаходзіць шырокае прымяненне ў прамысловым сегменце эканомікі, яго гадавое вытворчасць у свеце пастаянна расце і на дадзены момант складае прыкладах 200 тысяч тон.

У цяперашні час найбольш запатрабаваны хлорысты алюміній ў такіх галінах як фармацэўтыка і парфумерыя. Гэта рэчыва шырока выкарыстоўваецца пры вытворчасці прэпаратаў, процідзейных гіпергідроз - падвышанай потлівасці цела. Яго вытворная - хларыд алюмінія гексагидрат Etiaxil - выкарыстоўваецца як неабходная аснова для вытворчасці дэзадарантаў і антыперспіранты. У чыстым выглядзе гэта рэчыва ўяўляе сабой бясколерныя крышталі, а яго хімічная формула запісваецца як H12AlCl3O6. Прымяненне ў гэтай якасці павінна суправаджацца асаблівай асцярожнасцю, так як прычынай гіпергідрозу могуць быць самыя розныя фактары: нервовыя і эдокринные засмучэнні, захворванні нырак і іншыя. У гэтым выпадку не варта бяздумна набываць і выкарыстоўваць усё, што ўтрымлівае ў складзе гексагидрат Etiaxil, хоць тое, што ў адным разе не дапамагло, у іншым выпадку дапаможа. Справа ў тым, што ва ўсіх гэтых сродках могуць прымяняцца самыя розныя камбінацыі спалучэння гексагидрата з іншымі кампанентамі.

Каб атрымаць чаканы эфект ад выкарыстання прэпаратаў і сродкаў з утрыманнем Etiaxil, неабходна дакладна падбіраць іх, улічваючы асаблівасці кожнага тыпу скуры і ступень праявы потливсти.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.unansea.com. Theme powered by WordPress.