Оксидиы.Солеобразующие і несолеобразующие аксіды

Аксіды з'яўляюцца складанымі рэчывамі, якія складаюцца з двух элементаў, з якіх адзін - кісларод ў другой ступені акіслення.

У хімічнай літаратуры для наменклатуры аксідаў прытрымліваюцца наступных правілаў:

1. Пры напісанні формул кісларод заўсёды ставяць на другім месцы - NO, CaO.
2. Называючы аксіды, спачатку заўсёды выкарыстоўвае слова аксід, пасля яго ў родным склоне ідзе назва другога элемента: BaO - аксід барыю, K₂O - аксід калію.
3. У выпадку, калі элемент ўтварае некалькі аксідаў, пасля яго назвы паказваюць у дужках ступень акіслення гэтага элемента, напрыклад N₂O₅ - аксід азоту (V), Fe₂O₃ - аксід жалеза (II), Fe₂O₃ - аксід жалеза (III).
4. Называючы самыя распаўсюджаныя аксіды, абавязкова неабходна суадносін атамаў у малекуле пазначаць адпаведнымі грэцкімі лічэбнікамі: N₂O - аксід диазота, NO₂ - дыяксід азоту, N₂O₅ - пентаоксид диазота, NO - монааксід азоту.
5. Ангідрыд неарганічных кіслот пажадана называць сапраўды гэтак жа як аксіды (напрыклад, N₂O₅ - аксід азоту (V)).

Аксіды можна атрымаць некалькімі рознымі спосабамі:

1. Узаемадзеяннем з кіслародам простых рэчываў. Простыя рэчывы акісляюцца пры награванні часта з вылучэннем цеплыні і святла. Дадзены працэс называецца гарэннем
   C + O₂ = CO₂
2. Дзякуючы акісленню складаных рэчываў атрымліваюцца аксіды элементаў, якія ўключаны ў склад зыходнага рэчывы:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. Раскладаннем нітратаў, гідраксідаў, карбанатаў:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. У выніку акіслення металаў аксідамі іншых элементаў. Падобныя рэакцыі сталі асновай металлотермии - аднаўлення металаў з іх аксідаў з дапамогай больш актыўных металаў:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Шляхам раскладання вышэйшых аксідаў альбо доокислением ніжэйшых:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Класіфікацыя аксідаў на аснове іх хімічных уласцівасцяў мае на ўвазе іх падзел на солеобразующие і несолеобразующие аксіды (абыякавыя). Солеобразующие аксіды, у сваю чаргу, дзеляць на кіслотныя, асноўныя і амфотерные.

Асноўным аксідам адпавядаюць падставы. Напрыклад, Na₂O, CaO, MgO - асноўныя аксіды, так як ім адпавядаюць заснавання - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Некаторыя аксіды (K₂O і CaO) лёгка ўступаюць у рэакцыю з вадой і ўтвараюць адпаведныя падставы:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Аксіды Fe₂O₃, CuO, Ag₂O з вадой у рэакцыю ня ўступаюць, але нейтралізуюць кіслоты, дзякуючы чаму лічацца асноўнымі:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Тыповыя хімічныя ўласцівасці аксідаў такога выгляду - іх рэакцыя з кіслотамі, у выніку якой, як правіла, утворацца вада і соль:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Асноўныя аксіды ўступаюць у рэакцыю таксама з кіслотнымі аксідамі:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Кіслотным аксідам адпавядаюць кіслаты, Да прыкладу, аксіду N₂O₃ адпавядае азотная кіслата HNO₂, Cl₂O₇ - хлоркавая кіслата HClO₄, SO₃ - серная кіслата H₂SO₄.

Асноўнымі хімічным уласцівасцю такіх аксідаў з'яўляецца іх рэакцыя з падставамі, утворыцца соль і вада:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Большасць кіслотных аксідаў ўступаюць у рэакцыю з вадой, утвараючы адпаведныя кіслаты. У той жа час аксід SiO₂ практычна нерастваральны ў вадзе, аднак ён нейтралізуе падставы, такім чынам, з'яўляецца кіслотным аксідам:

2NaOH + SiO₂ = (сплаўленне) Na₂siO₃ + H₂O

Амфатэрныя аксіды - гэта аксіды, якія ў залежнасці ад умоў дэманструюць кіслотныя і асноўныя ўласцівасці, г.зн. пры ўзаемадзеянні з кіслотамі паводзяць сябе як асноўныя аксіды, а пры ўзаемадзеянні з падставамі - як кіслотныя.

Не ўсе амфатэрныя аксіды ў аднолькавай ступені ўзаемадзейнічаюць з асновамі і кіслотамі. У адных больш выяўленыя асноўныя ўласцівасці, у іншых - кіслотныя.

Калі аксід цынку або хрому ў аднолькавай ступені рэагуе з кіслотамі і падставамі, то ў аксіду Fe₂O₃ пераважаюць асноўныя ўласцівасці.

Ўласцівасці амфатэрнасць аксідаў паказаны на прыкладзе ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Несолеобразующие аксіды не ўтвараюць ні кіслот, ні падстаў (напрыклад, N₂O, NO).

Акрамя таго, яны не даюць рэакцый, характэрных для солеобразующих аксідаў. Несолеобразующие аксіды могуць уступаць у рэакцыю з кіслотамі або шчолачамі, але пры гэтым не ўтвараюцца прадукты, характэрныя для солеобразующих аксідаў, напрыклад пры 150⁰С і 1,5 Мпа СА рэагуе з гідраксідам натрыю з адукацыяй солі - формиата натрыю:

СА + NaOH = HCOONa

Несолеобразующие аксіды распространеніы не так шырока як астатнія віды аксідаў і ўтвараюцца, у асноўным, пры ўдзеле двухвалентных неметаллов.