Аксід азоту (I, II, III, IV, V): ўласцівасці, атрыманне, прымяненне

ўвядзенне

Калі ўважліва зірнуць на азот у перыядычнай сістэме хімічных элементаў Д. І. Мендзялеева, то можна заўважыць, што ён мае зменную валентнасць. Гэта значыць, што азот ўтварае адразу некалькі бінарных злучэнняў з кіслародам. Некаторыя з іх былі адкрыты нядаўна, а некаторыя - вывучаны ўздоўж і папярок. Існуюць малостабильные і ўстойлівыя аксіды азоту. Хімічныя ўласцівасці кожнага з гэтых рэчываў зусім розныя, таму пры іх вывучэнні трэба разглядаць як мінімум пяць аксідаў азоту. Вось пра іх і пойдзе гаворка ў сённяшнім артыкуле.

Аксід азоту (I)

Формула - N ₂ O. Часам яго могуць называць оксонитридом азоту, аксідам диазота, закісам азоту або разьвяселеных газам.

ўласцівасці

У звычайных умовах прадстаўлены бясколерным газам, якія маюць саладкаваты пах. Яго могуць раствараць вада, этанол, эфір і серная кіслата. Калі газобразный аксід одновалентного азоту нагрэць да пакаёвай тэмпературы пад ціскам 40 атмасфер, то ён згушчаецца да бясколернай вадкасці. Гэта несолеобразующий аксід, раскладаецца падчас награвання і які паказвае сябе ў рэакцыях як аднаўляльнік.

атрыманне

Гэты аксід утворыцца, калі награваюць сухі нітрат амонія. Іншы спосаб яго атрымання - тэрмічнае раскладанне сумесі "сульфаминовая + азотная кіслата".

прымяненне

Выкарыстоўваецца ў якасці сродку для інгаляцыйнае наркозу, харчовая прамысловасць ведае гэты аксід як дадатак E942. З яго дапамогай таксама паляпшаюць тэхнічныя характарыстыкі рухавікоў унутранага згарання.

Аксід азоту (II)

Формула - NO. Сустракаецца пад назвамі монааксіду азоту, вокісу азоту і нитрозил-радыкала

ўласцівасці

Пры нармальных умовах мае выгляд бясколернага газу, які дрэнна раствараецца ў вадзе. Яго цяжка сжижить, аднак у цвёрдым і вадкім станах гэта рэчыва мае блакітны колер. Дадзены аксід можа акісляцца кіслародам паветра

атрыманне

Яго даволі проста атрымаць, для гэтага трэба нагрэць да 1200-1300 ^аб З сумесь азоту і кіслароду. У лабараторных умовах ён утворыцца адразу пры некалькім досведах:

• Рэакцыя медзі і 30% -нага раствора азотнай кіслаты.
• Узаемадзеянне хларыду жалеза, нітрыту натрыю і салянай кіслаты.
• Рэакцыя азоцістай і иодоводородной кіслот.

прымяненне

Гэта адно з рэчываў, з якіх атрымліваюць азотную кіслату.

Аксід азоту (III)

Формула - N ₂ O _3. Таксама яго могуць называць азоцістым ангідрыдам і сесквиоксидом азоту.

ўласцівасці

У нармальных умовах з'яўляецца вадкасцю, якая мае сіні колер, а ў стандартных - бясколерным газам. Чысты аксід існуе толькі ў цвёрдым агрэгатным стане.

атрыманне

Ўтвараецца пры ўзаемадзеянні 50% -ный азотнай кіслаты і цвёрдага аксіду трохвалентнага мыш'яку (яго таксама можна замяніць крухмалам).

прымяненне

З дапамогай гэтага рэчыва ў лабараторыях атрымліваюць азоцістую кіслату і яе солі.

Аксід азоту (IV)

Формула - NO _2. Таксама яго могуць называць дыяксідам азоту або бурым газам.

ўласцівасці

Апошні назоў адпавядае аднаму з яго уласцівасцяў. Бо гэты аксід мае выгляд або чырвона-бурага газу або жаўтлявай вадкасці. Яму ўласціва высокая хімічная актыўнасць.

атрыманне

Дадзены аксід атрымліваюць пры ўзаемадзеянні азотнай кіслаты і медзі, а таксама ў час тэрмічнага раскладання нітрату свінцу.

прымяненне

З дапамогай яго вырабляюць серную і азотную кіслаты, акісляюць вадкае ракетнае паліва і смесевые выбуховыя рэчывы.

Аксід азоту (V)

Формула - N ₂ O _5. Можа сустракацца пад назвамі пентаоксида диазота, нітрату нитроила або азотнага ангідрыду.

ўласцівасці

Мае выгляд бецветных і вельмі лятучых крышталяў. Яны могуць плавіцца пры тэмпературы 32,3 ^аб С.

атрыманне

Гэты аксід утворыцца пры некалькіх рэакцыях:

• Дегидрация азотнай кіслаты аксідам пятивалентного фосфару.
• Прапусканне сухога хлору над нітратам срэбра.
• Узаемадзеянне азону з аксідам четырехвалентного азоту.

прымяненне

З-за сваёй крайняй няўстойлівасці ў чыстым выглядзе нідзе не выкарыстоўваецца.

заключэнне

У хіміі існуе дзевяць аксідаў азоту, прыведзеныя вышэй з'яўляюцца толькі класічнымі злучэннямі гэтага элемента. Астатнія чатыры - гэта, як ужо было сказана, нестабільныя рэчывы. Аднак іх усё аб'ядноўвае адна ўласцівасць - высокая таксічнасць. Выкіды аксідаў азоту ў атмасферу прыводзяць да пагаршэння стану здароўя тых, хто жыве паблізу ад прамысловых хімічных прадпрыемстваў людзей. Сімптомы атручвання якім-небудзь з гэтых рэчываў - таксічны ацёк лёгкіх, парушэнне працы цэнтральнай нервовай сістэмы і параза крыві, прычына якога - звязванне гемаглабіну. Таму з аксідамі азоту неабходна асцярожна абыходзіцца і ў большасці выпадкаў выкарыстоўваць сродкі абароны.