Кіслыя солі

Калі ў кіслаце адзін або ўсе атамы вадароду замешчаны іншым катыёнаў, то такое хімічнае рэчыва называюць соль. Метал ці аммонійны група ў такой малекуле заўсёды маюць станоўчую ступень акіслення і называюцца катыёнаў. Кіслотны рэшту называецца аніёнам. Усе солі, адукаваныя металамі, якія адносяцца да групы Ia перыядычнай табліцы Мендзялеева, з'яўляюцца растваральнымі. Што тычыцца соляў, адукаваных металамі групы IIa, то іх растваральнасць мяняецца.

Бываюць сярэднія, калі ўвесь вадарод у малекуле многоосновной кіслаты замешчаны іншым катыёнаў, а таксама кіслыя солі, калі разам з катыёнамі металу або амонія прысутнічае станоўча зараджаны вадарод. У якасці прыкладу сярэдніх соляў можна прывесці:

- сернокіслой магній MgSO4;

- сернокіслой алюміній Al2 (SO4) 3;

- фосфарнакіслыя амоній (NH4) 3PO4;

- вуглякіслы натрый Na2CO3.

Дысацыяцыя сярэдніх соляў адбываецца на станоўчыя катыёны металу і адмоўныя аніёны кіслотнага астатку. Найменне сярэдняй солі паходзіць ад назвы кіслаты і катыёну яе ўтвараюць.

Кіслыя солі ўтвараюцца ў выніку няпоўнага замяшчэння вадароду на метал ці аммонійны групу. Такім чынам, яны складаюцца з металу, вадароду і кіслотнага астатку. Адукацыя іх магчыма толькі для многоосновных кіслот. Прыклады такіх злучэнняў:

- гідракарбанат натрыю NaHCO3;

- дигидрофосфат натрыю NaH2PO4;

- гидрофосфат натрыю Na2HPO4;

- гидросульфат калія KHSO4.

У назве іх прысутнічаюць прыстаўкі «гідра-» (пры наяўнасці аднаго незамещенного катыёну вадароду) або «дигидро-» (пры наяўнасці двух незамещенных катыёнаў вадароду).

У водных растворах кіслыя солі дысацыюе на адмоўныя аніёны ў выглядзе кіслотных рэшткаў, а таксама на два віды станоўчых катыёнаў (іёны металу і вадароду): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. Пры гідроліз кіслых соляў, адукаваных моцнымі кіслотамі, серада воднага раствора мае рн менш як 7, адсюль і пайшла назва гэтых соляў. Пры гідроліз кіслых соляў, атрыманых з слабых кіслот (напрыклад, гідракарбанаты), раствор будзе нейтральным або нават шчолачным, то ёсць рн не менш як 7.

Калі сярэднія солі могуць атрымлівацца ў выніку ўзаемадзеяння металу з кіслатой і іншымі спосабамі, то атрыманне кіслых соляў заснавана на ўзаемадзеянні з лішкам:

• многоосновной кіслаты з сярэдняй соллю. Так атрымліваюць гидросульфат натрыю: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, вадараспушчальны гидрофосфат амонія (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 або гідракарбанат кальцыя: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• многоосновной кіслаты са шчолаччу. Напрыклад, у аснове атрымання дигидрофосфата барыю ляжыць раўнанне рэакцыі: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Уздзейнічаючы на кіслыя солі шчолаччу, так як яны з'яўляюцца прадуктамі няпоўнай нейтралізацыі, можна атрымаць зноў сярэднюю соль;

• кіслотнага аксіду са шчолаччу, так атрымліваюць гідракарбанат кальцыя: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Вядома, што гідракарбанаты не існуюць ў элементаў, якія стаяць у табліцы Мендзялеева правей групы IIa, а цвёрдыя гідракарбанаты атрыманы толькі для групы элементаў Ia.

Солі шырока ўжываюць у розных галінах, але нейкіх агульных напрамкаў іх выкарыстання няма, так як усё індывідуальна. Прымяненне гэтага віду соляў залежыць ад уласцівасцяў хімічнага злучэння і вызначаецца эканамічнай мэтазгоднасцю.

Так, напрыклад, гидрофосфат амонія (NH4) 2HPO4 выкарыстоўваецца ў якасці складанага фосфарна-аммонійны ўгнаенні ў сельскай гаспадарцы. Акрамя таго, гэта злучэнне ўжываюць у барацьбе з пажарамі: для абароны ад агню ім апрацоўваюць розныя будынкі. Таксама (NH4) 2HPO4 выкарыстоўваюць у якасці дадатку пры вытворчасці некаторых гатункаў цыгарэт.

Натрыю гідрасульфіт NaHSO3 ўжываюць для адбельвання розных матэрыялаў і ў фатаграфіі.

Кальцыя гідрасульфіт Ca (HSO3) 2 з'яўляецца каштоўным сыравінай для вытворчасці цэлюлозы з драўніны.

Бисульфиты, што з'яўляюцца кіслымі солямі кіслаты сярністай H2SO3, уваходзяць у склад прэпарата эпинефрин, а таксама выкарыстоўваюцца ў малекулярнай біялогіі.

Гидросульфаты калія KHSO4 і натрыю NaHSO4 ўжываюцца ў якасці флюсу ў каляровай металургіі.

Натрыю гідракарбанат NaHCO3 - рэчыва, найбольш вядомае з кіслых соляў. Яго выпускаюць у г. Сцерлітамак (на прадпрыемстве «Сода») па тэхнічных умовах, выкладзеных ў Дасце 2156-76. Натрыю гідракарбанат знаходзіць прымяненне ў харчовай, хімічнай, фармацэўтычнай прамысловасці, у медыцыне і ў побыце.