АдукацыяСярэдні адукацыю і школы

Як вызначыць валентнасць

Слова «валентнасць» з лацінскай мовы ( «valēns») перакладаецца як «які мае сілу». Упершыню яно згадваецца ў пачатку 15 стагоддзя, але тое яго значэнне ( «прэпарат» або «экстракт») ня мела нічога агульнага з сучасным тлумачэннем. Заснавальнікам цяперашняга ўяўленні аб валентнасці з'яўляецца вядомы ангельскі хімік Э. Франкленд. Ён у 1852 годзе апублікаваў працу, у якой былі пераасэнсаваныя ўсе тэорыі і здагадкі, якія існавалі на той момант. Менавіта Эдуардам Франклендом было ўведзена паняцце аб "злучальнай сіле», якое стала асновай вучэння пра валентнасці, але адказ на пытанне «Як знайсці валентнасць?» У той час яшчэ не быў сфармуляваны.

Далейшую ролю ў развіцці тэорыі згулялі працы Фрыдрыха Аўгуста Кекуле (1857 год), Арчыбальда Скота Купера (1858 год), А. М. Бутлерова (1861), А. фон Гофмана (1865 год). А ў 1866 году Ф. А. Кекуле у сваім падручніку прывёў стереохимические мадэлі малекул хімічных рэчываў з атамам вугляроду тетраэдрической канфігурацыі ў выглядзе малюнкаў, па якіх стала відавочна, як вызначыць валентнасць, напрыклад, вугляроду.

Асновамі сучаснай тэорыі хімічнай сувязі з'яўляюцца квантава-механічныя прадстаўлення, якія даказваюць, што ў выніку ўзаемадзеяння двух атамаў утворыцца агульная пара электронаў. Атамы з неспаренного электронамі, якія маюць паралельныя спіны, адштурхваюцца, а з антипараллельными здольныя ўтвараць агульную электронную пару. Хімічная сувязь, якая ўтварылася паміж двума атамамі пры іх збліжэнні, уяўляе сабой часткова перакрытыя электронныя аблокі. У выніку паміж двума ядрамі утворыцца шчыльнасць электрычнага зарада, да якога прыцягваюцца станоўча зараджаныя ядра, і ўтворыцца малекула. Такое ўяўленне аб механізме ўзаемадзеяння розных атамаў легла ў аснову тэорыі хімічнай сувязі або метаду валентнай сувязі. Дык усё-ткі, як вызначыць валентнасць? Трэба вызначыць лік сувязяў, якія здольны ўтвараць атам. Інакш можна сказаць, што трэба знайсці колькасць валентных электронаў.

Калі скарыстацца табліцай Мендзялеева, то лёгка зразумець, як вызначыць валентнасць элемента па ліку электронаў, якія знаходзяцца ў знешняй абалонцы атама. Яны і называюцца валентнасці. Усе элементы ў кожнай групе (размешчаны ў слупках) маюць ў знешніх абалонках аднолькавы лік электронаў. У элементаў першай групы (H, Li, Na, K і іншыя) ёсць па адным валентных электронаў. У другой (Be, Mg, Ca, Sr і гэтак далей) - па два. У трэцяй (B, Al, Ga і іншыя) - па тры. У чацвёртай (C, Si, Ge і іншыя) - па чатыры валентных электрона. У элементаў пятай групы (N, P, As і іншыя) па пяць валентных электронаў. Можна працягнуць далей, так як цалкам відавочна, што колькасць электронаў, якія знаходзяцца ў знешняй абалонцы электроннага аблокі, будзе роўна нумары групы табліцы Мендзялеева. Аднак гэта выконваецца для першых трох груп ўсіх сямі перыядаў і іх цотных і няцотных шэрагаў (перыяды і шэрагі размешчаны ў радках табліцы). Пачынаючы з чацвёртага перыяду і чацвёртай групы (напрыклад, Ti, Zr, Hf, Ku) элементы пабочных падгруп, якія знаходзяцца ў цотных шэрагах, маюць у знешняй абалонцы лік электронаў, выдатнае ад нумара групы.

Паняцце «валентнасць» за ўвесь гэты час зведала істотныя змены. У цяперашні час няма яго навуковага або стандартызаванага тлумачэння. Таму ўменне адказаць на пытанне «Як вызначыць валентнасць?» Выкарыстоўваецца звычайна ў метадычных мэтах. Валентнасці прынята лічыць здольнасць атамаў, уступаючы ў рэакцыі, утвараць малекулы з хімічнымі сувязямі, якія называюцца кавалентная. Таму валентнасць можа быць выказана толькі цэлым лікам.

Напрыклад, як вызначыць валентнасць атама серы ў такіх злучэннях, як серавадарод або серная кіслата. Для малекулы, дзе атам серы звязаны з двума вадароднымі атамамі, валентнасць серы па вадароду будзе раўняцца двум. У малекуле сернай кіслаты яе валентнасць па кіслароду раўняецца шасці. І ў тым, і ў іншым выпадку валентнасць колькасна супадае з абсалютнай велічынёй ступені акіслення атама серы ў гэтых малекулах. У малекуле H2S яе ступень акіслення будзе -2 (так як электронная шчыльнасць пры адукацыі сувязі ссунутая да атаму серы, які з'яўляецца ў большай ступені Электраадмо). У малекуле H2SO4 ступень акіслення атама серы раўняецца +6 (так як электронная шчыльнасць ссунутая да больш Электраадмо атаму кіслароду).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.unansea.com. Theme powered by WordPress.