Солі. гідракарбанат амонія

Што такое солі?

Клас хімічных злучэнняў, у склад якіх уваходзіць катыён металу або катыён амонія, злучаны з аніёнам ў выглядзе кіслотнага астатку, мае агульную назву - солі. Яны дзеляцца на нармальныя (або сярэднія), кіслыя, асноўныя, двайныя, гідратную (кристаллогидраты), комплексныя.

Для нармальных (або сярэдніх) соляў характэрна поўнае замяшчэнне катыёнаў вадароду ў малекуле кіслаты на катыён металу або амонія, напрыклад: сульфат натрыю Na2SO4 або карбанат кальцыя CaCO3.

Калі ў малекуле кіслаты катыёны вадароду замешчаны на катыён часткова, то такія солі называюцца кіслымі, напрыклад, гідракарбанат амонія NH4HCO3 або гідракарбанат натрыю NaHCO3.

Калі ў малекуле падставы адбылося не поўнае, а частковае замяшчэнне гидроксильной групы на кіслотны рэшту, то якія ўтварыліся солі называюць асноўнымі, напрыклад, дигидроксокарбонат медзі (CuOH) 2CO3.

У формуле падвойных соляў прысутнічаюць два розныя катыёну, напрыклад, алюмінія і калію ў алюмокалиевых галыну KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

У формуле змешаных соляў ўтрымліваюцца два розных аніёны, напрыклад, хлоркавая вапна CaCl (OCl).

У склад малекул гідратных соляў ўваходзіць вада кристаллизационная, напрыклад, медны купарвас (сіні) CuSO4 • 5 H2O.

Малекулы комплексных соляў складаюцца з комплекснага катыёну або комплекснага аніёны, напрыклад, хларыд тетраамминцинка (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Як утвараюцца назвы соляў?

У назвах соляў прысутнічае два словы. Першае - назва аніёны, якое стаіць у назоўным склоне. Другое слова (у родным склоне) ўтворана ад назвы катыёну. Напрыклад: сульфат натрыю Na2SO4, сульфат жалеза (II) FeSO4, сульфат жалеза (III) Fe2 (SO4) 3, карбанат кальцыя CaCO3, хларыд медзі CuCl2. У назве кіслых соляў перад назвай аніёны запісваецца прыстаўка «гідра-» або прыстаўка «бі-», калі ў малекуле застаўся адзін незамещенный катыён вадароду. Калі такіх катыёнаў вадароду засталося два, то перад назвай аніёны запісваецца прыстаўка «дигидро-». Прыклады: гідракарбанат (або бікарбанат) натрыю NaHCO3 (гэтая соль мае таксама назва пітная сода), дигидрофосфат натрыю NaH2PO4.

Гідракарбанат амонія. формула

У формулу кіслай солі вугальнай кіслаты NH4HCO3, у якой катыёнаў з'яўляецца амоній, уваходзіць таксама аніёны HCO3-, адукаваны частковым замяшчэннем ў малекуле гэтай кіслаты катыёнаў вадароду на станоўча зараджаны іён амонія. Гэта значыць малекула дадзенай кіслай солі складаецца з аднаго катыёну амоній NH4 +, звязанага з адным аніёнам, якія маюць называнне гідракарбанат HCO3-. Брута-формула па сістэме Хіла запісваецца як: CH5NO3. Малекулярная маса рэчыва складае 79,06 а. а. м.

ўласцівасці

Гідракарбанат амонія ўяўляе сабой неарганічнае злучэнне, па вонкавым выглядзе - гэта бясколерныя крышталі з ромбічных кратамі. Шчыльнасць складае 1,586 г / см3 (пры 20 ° С). Ціск пару расце: ад 59 мм. рт. арт. (Пры 25,4 ° С) да 278 мм. рт. арт. (Пры 45 ° С).

Гідракарбанат амонія не раствараецца ў этылавым спірце і ацэтоне. Добра раствараецца ў вадзе: з павышэннем тэмпературы растваральнасць кіслай солі расце ад 11,9 г / 100 г (пры 0 ° С) да 36,6 г / 100 г (пры 40 ° С).

Гідракарбанат амонія раскладаецца з вылучэннем CO2 ўжо пры 20 ° С. Пры тэмпературы 36-70 ° С соль раскладаецца ў водных растворах. У выніку вылучаецца аміяк, утворыцца вада і вуглякіслы газ: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

З прычыны гідролізу водны раствор мае слабашчолачнымі рэакцыю. Пры даданні канцэнтраванага раствора аміяку утвараецца нармальная соль: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Пад дзеяннем кіслот і шчолачаў адбываецца разбурэнне кіслай солі па раўнаннях рэакцый: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O або NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Гідракарбанат амонія. атрыманне

Як і ўсе гідракарбанаты, кіслую соль амонія можна атрымаць у выніку працяглага прапускання вуглякіслага газу праз раствор сярэдняй солі амонія: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Пры слабым награванні (30 ° С) сярэдняй солі адбываецца яе тэрмічнае раскладанне да кіслай солі і аміяку: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Калі ў вадзе раствараць вуглякіслы газ і аміяк, то таксама можна атрымаць кіслую соль амонія: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

прымяненне

Гідракарбанат амонія знаходзіць шырокае прымяненне ў харчовай прамысловасці: гуляе ролю хімічнага разрыхляльніка тэсту пры вытворчасці кандытарскіх і мучных вырабаў. Вядома, што для ўздыму прэснага цеста выкарыстоўваецца таксама бікарбанат натрыю NaHCO3. Але яго ўжыванне меней эфектыўна, так як зацягванне замесу або вытрымкі да моманту выпякання прыводзіць да больш хуткага выдаленні ўтварыўся ў выніку рэакцыі з кіслатой вуглякіслага газу, а цеста ў гэтым выпадку не будзе пышным і лёгкім.

Бікарбанат амонія выкарыстоўваецца для вырабу скур і пры фарбаванні тэкстыльных тканін: у працэсе выдалення незамацаваных фарбавальніка (ці зачысткі) ужываецца сумесь соляў амонія, якая ўключае бікарбанат амонія.

Рэчыва ўжываецца ў сельскай гаспадарцы ў якасці кансервантаў кармоў (запавольваюцца працэсы гніення, тым самым павышаецца захаванасць), а таксама як угнаенне пад бульбу, кармавыя і агароднінныя культуры. Выкарыстоўваюцца яго ўласцівасці па запаволення або спынення працэсаў нитрификации глеб.

Гідракарбанат амонія ўжываецца ў ураназдабываючым, металургічнай галінах прамысловасці, а таксама ў медыцыне (пры вытворчасці вітамінаў). У арганічным сінтэзе служыць сыравінай для вытворчасці хімічных рэактываў, напрыклад, соляў амонія.