Класы неарганічных злучэнняў

Лагічным працягам перыядычнага закона з'яўляецца класіфікацыя неарганічных злучэнняў. Як і класіфікацыя саміх элементаў, класіфікацыя хімічных злучэнняў візуальна адлюстравана ў перыядычнай сістэме і з'яўляецца, такім чынам, аб'ектыўна заканамернай і навукова абгрунтаванай.

Важнейшыя класы неарганічных злучэнняў: солі, аксіды, кіслоты, падставы (гідраксіды).

Класіфікацыя рэчываў значна палягчае працэс іх вывучэння. Задаволена-ткі проста ахарактарызаваць ўласцівасці асобных прадстаўнікоў тых ці іншых класаў, калі вядомыя тыповыя хімічныя ўласцівасці аналізаванай класа.

Класы неарганічных злучэнняў: аксіды

Аксіды - злучэнні элементаў з Оксигеном, у якіх апошні далучаецца да атаму элемента. Фактычна ўсе элементы за выключэннем трох інэртных - Аргон, Гелій, Неон - ўтвараюць аксіды.

Класы неарганічных злучэнняў: гідраты аксідаў

Пераважная большасць аксідаў прама ці непасрэдна ўтвараюць злучэння з вадой, якія называюць гідратамі аксідаў або гідраксід. Склад гидрокисида выказваюць агульнай формулай Е (ЁН) х, дзе Е - элемент, які ўтварае гідраксід, х - паказвае ступень акіслення ў адпаведнага аксіду.

У залежнасці ад хімічнай прыроды элемента гідраксіды падзяляюцца на гідраты асноўных аксідаў (падставы), гідраты амфатэрнасць аксідаў (амфатэрныя гідраксіды), гідраты кіслотных аксідаў (кіслаты). Прыналежнасць гідраксіду да вызначанага класа злучэнняў вызначаецца месцам размяшчэння элемента ў перыядычнай сістэме, што абумоўлівае адносную ўстойлівасць сувязяў паміж элементам і Оксигеном - з аднаго боку, і паміж Оксигеном і Гидрогеном - з другога.

Класы неарганічных злучэнняў: кіслоты

Да кіслотам адносяць хімічныя злучэнні, якія складаюцца з некалькіх атамаў Гидрогена, які здольны перамяшчацца на метал з адукацыяй соляў. Група атамаў, якая засталася пасля адшчапленнем ад малекулы кіслаты атамаў Гидрогена, называецца кіслотным астаткам.

Класы неарганічных злучэнняў: солі

Солі разглядаюць як прадукты частковага ці ж поўнага замяшчэння атамаў Гидрогена на атамы металаў або ЁН груп падстаў на кіслотныя рэшткі. У некаторых выпадках Гидроген ў кіслотах можа замяшчацца не толькі металам, а і іншай групай атамаў, якія маюць пазітыўны зарад (катыён). У залежнасці ад складу і ўласцівасцяў солі падзяляюць на такія тыпы: кіслыя, асноўныя, сярэднія, комплексныя.

Сярэднія (нармальныя) солі ўтвараюцца з прычыны поўнага замяшчэння атамаў Гидрогена кіслот на метал (катыён), або гидроксильных груп у падставах на кіслыя рэшткі. Ступень акіслення металу і зарад кіслотнага астатку неабходна ведаць для таго, каб умець правільна скласці формулу сярэдняй солі. Злучаюцца яны паміж сабой у такіх суадносінах, каб соль была электранейтральна.

Кіслыя солі атрымліваюць пры няпоўным замяшчэнні атамаў Гидрогена ў кіслотах на метал. Кіслыя солі ўтвараюць толькі многоосновные кіслаты. Працэс складання формул кіслых соляў застаецца такім, як і для сярэдніх соляў: вызначаецца зарад катыёну і кіслотнага астатку і гэтыя часціцы злучаюцца паміж сабой у суадносінах, якое не парушае прынцып электранейтральна малекул.

Асноўныя солі атрымліваюць у выніку няпоўнага замяшчэння ЁН груп падстаў або амфатэрнасць гідраксідаў на кіслотныя рэшткі. Формулы асноўных соляў складаюцца з рэшткаў многокислотных падстаў або амфатэрнасць гідраксідаў, якія часткова страцілі гидроксильные групы, і кіслотных рэшткаў. Як і ва ўсіх папярэдніх варыянтах неабходна абавязкова прытрымлівацца прынцыпу электранейтральна.