Асаблівасці будовы атамаў металаў

Табліца хімічных элементаў змяшчае назвы і характарыстыкі ста пяці розных рэчываў. Асноўная маса з іх з'яўляецца металамі. Гэтыя хімічныя элементы маюць дастаткова шырокае распаўсюджанне на нашай планеце. Металы можна сустрэць у розных спалучэннях у атмасферы і ў нетрах зямлі, у складзе жывых арганізмаў і раслін, а таксама водах акіянаў, мораў азёр і рэк. Ўласцівасці дадзеных хімічных элементаў вельмі спецыфічныя. Іх характарыстыкі маюць ярка выяўленыя адрозненні ад рэчываў іншых груп. Так, калі элемент ставіцца да разраду металу, то ў яго ў абавязковым парадку павінен назірацца пэўны пералік уласцівасцяў:

- наяўнасць шчыльнай крышталічнай структуры;
- выяўлены бляск;
- здольнасць да электрычнай праводнасці;
- высокая ступень цеплаправоднасці;
- зніжэнне здольнасці праводзіць электрычнасць з павелічэннем цеплавога рэжыму;
- лёгкая аддача электронаў;
- цягучасьць, а таксама ковкость;
- здольнасць ўтвараць розныя сплавы.

Будынак металаў, якое вызначана сучасным навуковым светапоглядам, уяўляе сабой крышталічную рашотку. У яе аснове знаходзяцца свабодныя электроны і іёны, якія валодаюць станоўчым зарадам. Сам крышталь малюецца ў форме рашоткі, якая мае прасторавую структуру. Вузлы дадзенай сістэмы занятыя іёнамі, а паміж імі знаходзяцца электроны, якія валодаюць высокай здольнасцю да руху. Будова атама металаў дазваляе актыўным часціцам пастаянна перамяшчацца. Электроны здзяйсняюць пераходы паміж атамамі, а таксама круцяцца вакол іх ядраў. Ведаючы асаблівасці будовы атамаў металаў, можна лёгка растлумачыць узнікненне ў іх электрычнага току. Ён з'яўляецца пад уздзеяннем рознасці патэнцыялаў, калі электроны, якія не маюць сувязяў з іёнамі, пачынаюць спарадкаванае рух у адным кірунку.

Асаблівасці будовы атамаў металаў абумоўліваюць і высокую цеплавую праводнасць дадзеных элементаў. Электроны, якія здзяйсняюць бесперапыннае рух, абменьваюцца энергіяй з іёнамі ў момант сутыкнення з апошнімі. Элементы, якія знаходзяцца ў вузлах крышталічнай рашоткі, перадаюць ваганні суседнім часціцам, тыя наступным і гэтак далей. З прычыны гэтага працэсу цеплавой рэжым металу ўраўнаважваецца. У выніку тэмпература ўсёй масы становіцца аднолькавай.

Асаблівасці будовы атамаў металаў заключаюцца ў існаванні паміж імі сувязяў кавалентная характару. У крышталічнай рашотцы прысутнічае таксама сіла кулона, якая прыцягвае электроны і іёны. Гэта і ёсць металічная сувязь, якая існуе паміж часціцамі элемента. Дадзены тып злучэння прысутнічае нават пры наяўнасці вадкага стану рэчывы. Зыходзячы з гэтага, можна зрабіць выснову, што металічнай сувяззю валодаюць не асобныя часціцы. Ёю валодаюць іх агрэгаты.

З пункту гледжання хіміі, асаблівасці будовы атамаў металаў заключаюцца ў бесперашкоднай аддачы электронаў валентнасці і пераходзе пры гэтым у іёны. З прычыны гэтага, само рэчыва служыць энергетычным адраджэнцам. Здольнасць аддаваць свае электроны ў розных металаў знаходзіць сваё праява ў рознай ступені. Чым лягчэй адбываецца гэты працэс, тым больш актыўным лічыцца элемент. Пры гэтым яго ўзаемадзеянне з іншымі рэчывамі адбываецца максімальна энергічна. Існуе шэраг высілкаў, які дасведчаным шляхам быў складзены Бекетава - рускім навукоўцам-хімікам. Металы ў гэтым пераліку знаходзяцца ў пэўнай паслядоўнасці, якая характарызуе змяншэнне іх хімічнай здольнасці да актыўнасці. Зыходзячы з шэрагу высілкаў, можна вызначыць ўласцівасці элемента:

- пры зніжэнні электродного патэнцыялу металу павялічваецца яго аднаўленчая функцыя;
- металы здольныя выцясняць з солевых раствораў тыя элементы, якія размешчаны пасля іх у шэрагу высілкаў;
- металы, наяўныя ў пераліку актыўнасці злева ад вадароду, могуць выцясняць яго з кіслотных раствораў.