Аксід кальцыя. Фізічныя, тэрмічныя і хімічныя ўласцівасці. Прымяненне.

Аксід кальцыя - гэта крышталічнае злучэнне белага колеру. Іншыя назвы гэтага рэчыва - нягашаная вапна, вокіс кальцыя, «кирабит», «кипелка». Аксід кальцыя, формула якога CaO, і яго прадукт ўзаемадзеяння з (H2O) вадой - Ca (OH) 2 ( «пушонка», або гашаная вапна) знайшлі шырокае прымяненне ў будаўнічай справе.

Як атрымліваюць аксід кальцыя?

1. Прамысловы спосаб атрымання дадзенага рэчыва заключаецца ў тэрмічным (пад уздзеяннем тэмпературы) раскладанні вапняка (кальцыя карбанату) :

CaCO3 (вапняк) = CaO (кальцыя аксід) + CO2 (вуглякіслы газ)

2. Таксама кальцыя аксід можна атрымаць з дапамогай ўзаемадзеяння простых рэчываў:

2Ca (кальцый) + O2 (кісларод) = 2CaO (кальцыя аксід)

3. Трэці спосаб атрымання аксіду кальцыя заключаецца ў тэрмічным раскладанні кальцыя гідраксіду (Ca (OH) 2) і кальцыевых соляў некалькіх кіслародзмяшчальных кіслот:

2Ca (NO3) 2 (нітрат кальцыя) = 2CaO (якое атрымліваецца рэчыва) + 4NO2 (аксід азоту) + O2 (кісларод)

Фізічныя ўласцівасці аксіду кальцыя

1. Знешні выгляд: крышталічнае злучэнне белага колеру. Крышталізуецца па тыпу хларыду натрыю (NaCl) у кубічнай крышталічнай гранецентрированной рашотцы.

2. Малярная маса складае 55,07 грам / моль.

3. Шчыльнасць роўная 3,3 грам / сантиметр³.

Тэрмічныя ўласцівасці аксіду кальцыя

1. Тэмпература плаўлення роўная 2570 градусаў

2. Тэмпература кіпення складае 2850 градусаў

3. Малярная цеплаёмістасцю (пры стандартных умовах) роўная 42.06 Дж / (моль · К)

4. Энтальпія адукацыі (пры стандартных умовах) складае -635 кДж / моль

Хімічныя ўласцівасці аксіду кальцыя

Аксід кальцыя (формула CaO) - гэта асноўны аксід. Таму ён можа:

- растварацца ў вадзе (H2O) з вылучэннем энергіі. Пры гэтым утворыцца гідраксід кальцыя. Гэтая рэакцыя выглядае так:

CaO (аксід кальцыя) + H2O (вада) = Ca (OH) 2 (кальцыевы гідраксід) + 63,7 кДж / моль;

- рэагаваць з кіслотамі і кіслотнымі аксідамі. Пры гэтым ўтвараюцца солі. Вось прыклады рэакцый:

CaO (кальцыевы аксід) + SO2 (сярністы ангідрыд) = CaSO3 (сульфо кальцыя)

CaO (кальцыевы аксід) + 2HCl (саляная кіслата) = CaCl2 (кальцыевы хларыд) + H2O (вада).

Прымяненне аксіду кальцыя:

1. Асноўныя аб'ёмы разгляданага намі рэчывы выкарыстоўваюцца пры вытворчасці сілікатнай цэглы ў будаўніцтве. Раней негашеную вапна выкарыстоўвалі ў якасці вапнавага цэменту. Яго атрымлівалі пры яе змешванні з вадой (H2O). У выніку аксід кальцыя пераходзіў у гідраксід, які потым, паглынаючы з атмасферы вуглякіслы газ (CO2), моцна цвярдзеў, ператвараючыся ў кальцыя карбанат (CaCO3). Нягледзячы на таннасць гэтага метаду, у цяперашні час цэмент вапнавы практычна не ўжываецца ў будаўніцтве, так як ён валодае здольнасцю добра ўбіраць і назапашваць у сабе вадкасць.

2. У якасці вогнетрывалай матэрыялу аксід кальцыя падыходзіць як недарагі і даступны матэрыял. Плаўлены кальцыевы аксід мае ўстойлівасць да ўздзеяння вады (H2O), што дазволіла яго ўжываць у якасці вогнеўпораў там, дзе выкарыстанне дарагіх матэрыялаў немэтазгодна.

3. У лабараторыях выкарыстоўваюць вышэйшы аксід кальцыя для сушэння тых рэчываў, якія з ім не рэагуюць.

4. У харчовай галіны дадзенае рэчыва зарэгістравана ў якасці харчовай дабаўкі пад пазначэннем Е 529. Выкарыстоўваецца ў якасці эмульгатора для стварэння аднастайнай сумесі з нязмешвальных паміж сабой рэчываў - вады, масла і тлушчы.

5. У прамысловасці кальцыевы аксід выкарыстоўваюць для выдалення сярністага ангідрыду (SO2) з дымавых газаў. Ўжываюць, як правіла, 15% раствор вадзяны. У выніку рэакцыі, у якой ўзаемадзейнічаюць гашаная вапна і дыяксід серы, атрымліваецца гіпс CaCO4 і CaCO3. Пры правядзенні эксперыментаў навукоўцы дамагаліся паказчыка ў 98% отчистки дыму ад дыяксіду серы.

6. Выкарыстоўваецца ў адмысловай «самогреющейся» посудзе. Ёмістасць з невялікай колькасцю кальцыевага аксіду размяшчаецца паміж двух сценак пасудзіны. Пры праколванні капсулы ў вадзе пачынаецца рэакцыя з вылучэннем некаторай колькасці цяпла.