Пагаворым пра тое, як вызначыць тып гібрыдызацыі

Пагаворым пра тое, як вызначыць тып гібрыдызацыі, а таксама разгледзім геаметрычнае будынак малекулы.

Гісторыя з'яўлення тэрміна

У пачатку дваццатага стагоддзя Л. Полинглом была прапанаваная тэорыя геаметрыі малекул з кавалентнай сувяззю. У якасці асновы для адукацыі сувязі было ўзята перакрываць электронных аблокаў. Метад сталі называць валентную сувязь. Як вызначаць тып гібрыдызацыі атамаў ў злучэннях? Аўтар тэорыі прапаноўваў ўлічваць змешванне гібрыдных арбіталей.

вызначэнне

Для таго каб зразумець, як вызначыць тып гібрыдызацыі ў злучэннях, разбяром, што пазначае гэты тэрмін.

Гібрыдызацыя ўяўляе сабой змешванне электронных арбіталей. Дадзены працэс суправаджаецца пераразмеркаваннем у іх энергіі, зменай іх формы. У залежнасці ад таго, у якой колькасці будуць змешвацца s- і p-арбіталь, тып гібрыдызацыі можа быць розным. У арганічных злучэннях атам вугляроду можа існаваць у стане sp, sp2, sp3. Ёсць і больш складаныя формы, у якіх удзельнічаюць, акрамя sp, d-арбіталь.

Правілы выяўлення ў малекулах неарганічных рэчываў

Выявіць варыянт гібрыдызацыі можна для злучэнняў з кавалентнай хімічнай сувяззю, якія маюць тып АВП. А - асноўны атам, В - лиганд, п - лік ад двух і вышэй. У падобнай сітуацыі ў гібрыдызацыі будуць уступаць толькі валентныя арбіталь галоўнага атама.

спосабы вызначэння

Пагаворым падрабязней пра тое, як вызначыць тып гібрыдызацыі. У хімічным разуменні дадзены тэрмін прадугледжвае змяненне энергіі і формы арбіталей. Назіраецца падобны працэс у тых выпадках, калі для адукацыі сувязі выкарыстоўваюць электроны, якія належаць розным тыпах.

Каб зразумець, як вызначыць тып гібрыдызацыі, разгледзім малекулу метану. Дадзенае рэчыва з'яўляецца першым прадстаўніком Гамалагічны шэрагу насычаных (гранічных) вуглевадародаў. У прасторы малекула СН4 з'яўляецца тэтраэдра. Адзіны атам вугляроду ўтварае з вадародам сувязі, падобныя па энергіі і даўжыні. Для таго каб утварыліся такія гібрыдныя аблокі, выкарыстоўваюцца тры р- і адзін эс-электрон.

Чатыры аблокі змешваюцца, і ўзнікае чатыры аднолькавых (гібрыдных) выгляду, якія маюць форму няправільнай васьмёркі. Называюць такі тып гібрыдызацыі sp3. Усе вуглевадароды, у складзе якіх толькі простыя (адзінарныя) сувязі, характарызуюцца менавіта такім тыпам гібрыдызацыі атама вугляроду. Валентны кут складае 109 градусаў 28 хвілін.

Працягнем размову пра тое, як вызначыць тып гібрыдызацыі. Прыклады ненасычаных вуглевадародаў шэрагу этылену даюць уяўленне аб sp2-гібрыдызацыі. Напрыклад, у малекуле этылену з чатырох валентных электронаў у адукацыі хімічнай сувязі выкарыстоўваецца толькі тры. Пакінуты негибридный р-электрон сыходзіць на адукацыю двайны сувязі.

Ацэтылен з'яўляецца найпростым прадстаўніком класа СпН2п-2. Асаблівасцю гэтага класа вуглевадародаў з'яўляецца наяўнасць патройны сувязі. З чатырох валентных электронаў вугляроднага атама толькі два мяняюць сваю форму і энергію, становячыся гібрыднымі. Два пакінутых электрона прымаюць удзел у адукацыі двух падвойных сувязяў, вызначаючы ненасычаны характар гэтага класа арганічных злучэнняў.

заключэнне

Разглядаючы пытанне, які тычыцца кавалентнай хімічнай сувязі для арганічных і для неарганічных рэчываў, ўлічваюць гібрыдызацыі атамных арбіталей. Пры гэтым адбываецца выраўноўванне іх энергіі і формы. Электрон, які размяшчаецца паблізу ядра звязанага атама, характарызуецца сукупнасцю арбіталей, якія валодаюць аднолькавым квантавым лікам. Інфармацыя пра тып гібрыдызацыі дае магчымасць ацэньваць хімічныя ўласцівасці рэчывы.