Ўласцівасці і ціск газаў

Ціск - гэта паказчык, які характарызуе адносіны сілы, якая дзейнічае на паверхню перпендыкулярна ёй, да плошчы гэтай паверхні.

Адметнай уласцівасцю газу з'яўляецца яго здольнасць запаўняць усю ёмістасць або посуд у межах абмежаванага прасторы. Гэта значыць пасудзіна запаўняецца газам раўнамерна. Па меры запаўнення газ цісне на сценкі ёмістасці. Калі не ўдавацца ў структурны аналіз газу, то можна сказаць, што ціск газаў ўраўнаважана па ўсім да сасуда. Але, улічваючы малекулярнае будынак газу, нельга казаць пра яго спакойным стане. Малекулы заўсёды знаходзяцца ў руху і ўдараюцца аб сценкі, сутыкаючыся адзін з адным. У адным месцы гэтыя ўдары могуць быць больш інтэнсіўна, а ў іншым - адсутнічаць зусім. Такое перасоўванне малекул хаатычна.

Сутыкаючыся з перашкодай, малекула ўздзейнічае на яго з сілай, роўнай твору масы малекулы на яе хуткасць. Адштурхваючыся ад сценкі, малекула падвойвае дадзены паказчык. Гэта вынік неабходна памножыць на колькасць удараў у секунду, якiя прыпадаюць на адзін квадратны сантыметр. Атрыманы паказчык згодна з законам Ньютана роўны сіле, якая ўздзейнічае на гэты ўчастак, памножанай на час дзеяння. Атрыманае значэнне і ёсць ціск газавай сумесі.

Якія фактары вызначаюць ціск газаў?
Самым галоўным з'яўляецца паказчык сціску газаў. Інакш кажучы, гэта колькасць малекул, якія знаходзяцца ў дадзеным пасудзіне. Прыкладам можа служыць працэс напампоўвання аўтамабільных шын.

Другі паказчык - гэта тэмпература газавай сумесі. Ціск можа змяняцца пад уздзеяннем двух фактараў адначасова: пры змене тэмпературы або змене аб'ёму. Але кожны з гэтых паказчыкаў аказвае нязначнае ўздзеянне на параметры іншага фактару. Аптымальнае ціск газу, гэта значыць яго раўнавагу, адбываецца пры ўраўнаважаных значэннях тэмпературы і механічнага ўздзеяння.

Калі ціск газаў ва ўсёй ёмістасці становіцца раўнамерным, надыходзіць механічнае раўнавагу. У гэты момант спыняецца рух у розных частках газавай сумесі. Цеплавое раўнавагу назіраецца ў момант, калі тэмпература становіцца аднолькавай для розных участкаў ёмістасці і не адбываецца цеплаабмен паміж часткамі газу.

З усяго сказанага можна зрабіць выснову, што ціск газаў вызначаецца рухам малекул і ўдарамі іх аб сценкі сасуда. Калі паменшыць колькасць газу ў посудзе, дык ціск павялічыцца. І, наадварот, пры павелічэнні колькасці газу ў ёмістасці ціск зменшыцца. Гэтае правіла дзейсна пры нязменных паказчыках тэмпературы і масы газу.

Пры павышэнні тэмпературы назіраецца павелічэнне ціску газаў. Гэта адбываецца толькі пры нязменных паказчыках масы газу.

Вымярэнне ціску газаў адбываецца і без ужывання формулы. Гэта неабходна пры правядзенні практычных заняткаў і досведаў. Для вымярэння ціску паветра патрабуецца толькі паказчык атмасфернага ціску. Каб памераць ціск газаў у герметычнай ёмістасці, патрабуюцца некаторыя дапаможныя прыборы: барометр, тэрмометр, шалі, манометр.

Паветра таксама з'яўляецца сумессю газаў. Для вымярэння ціску паветра можна выкарыстоўваць звычайны барометр-анероід. На яго шкале выкарыстоўваюць такія адзінкі вымярэння, як атмасфера або міліметры ртутнага слупа. Можна выкарыстаць і ртутны барометр, які менш зручны, але больш дакладны.

Каб вымераць ціск у закрытай ёмістасці, як правіла, выкарыстоўваюць манометр. Для больш дакладных вымярэнняў ужываюць электронны манометр, на якім можна наладзіць дыяпазон вымярэння.

Калі вядомыя асноўныя характарыстыкі газу, то можна скарыстацца формулай для разліку яго ціску.