Хларыд амонія. Прымяненне, захоўванне і атрыманне

Хларыд амонія ў фасоўцы для тэхнічнага выкарыстання (тэхнічны амоній хлорысты) вонкава уяўляе сабой Порошкообразный прадукт, магчымыя варыянты пастаўкі ў выглядзе гранул. Па колеры жоўты ці ружовы, колер змяняецца ў залежнасці ад выкарыстоўванай маркі прадукту. Ён пышна раствараецца ў аміяку і вадзе, на смак саланаватай, паху не мае.

Машынабудаванне і каляровая металургія, хімічная і электратэхнічная, лясная і дрэваапрацоўчая, медыцынская і многія іншыя галіны прамысловасці ўжываюць у сваіх тэхналагічных працэсах хларыд амонія. Шырокае прымяненне знайшоў амоній хлорысты ў сельскай гаспадарцы як азотнае ўгнаенне, металургія выкарыстоўвае яго ў працэсе тручэння металаў. Айчынны тэкстыль страціў бы яркасць тканін, калі б адмовіўся ад прымянення гэтага злучэння. Хларыд амонія знайшоў прымяненне ў вырабе сухіх батарэй, ён выдатна спраўляецца з луджанай сталёвых дэталяў з флюс (ZnCl2). Як медыцынскае сродак, яго выкарыстоўваюць у леках, прызначаных пры ацёках, прырода якіх звязана з працай сэрца, таксама NH4Cl ўзмацняе дзеянне некаторых діуретікі. Вытворчасць некаторых лакаў і клеяў заснавана на выкарыстанні амонія хлорыстага ў складзе ацвярджальнікаў.

Транспарціроўка і захоўванне NH4Cl на складах мяркуе расфасоўку гэтага рэчыва ў папяровыя камбінаваныя шматслойныя пакеты або поліэтыленавыя мяшкі. Іх вага, як правіла, не перавышае 25 кг. Таксама магчыма выкарыстання мяккіх аднаразовых спецыялізаваных кантэйнераў.

Для транспарціроўкі хлорыстага амонія дапускаецца выкарыстанне шырокага спектру транспартных сродкаў закрытага тыпу (акрамя паветранага). Прымяненне мяккіх спецыялізаваных кантэйнераў дазваляе ажыццяўляць транспарціроўку рухомым складам адкрытага тыпу пры адсутнасці перевалок на шляху руху.

Памяшкання, у якіх мяркуецца захоўваць хларыд амонія, павінны забяспечваць прадухіленне траплення на яго вільгаці. Пляцоўку для захоўвання неабходна папярэдне ачысціць ад выступоўцаў прадметаў з вострымі бакамі, якія могуць пашкодзіць абалонку мяшкоў. У аднаразовых спецыялізаваных кантэйнерах рэчыва можна захоўваць нават на адкрытых пляцоўках.

У ходзе вытворчасці соды пабочным прадуктам апынуўся хларыд амонія. Атрыманне гэтага рэчыва ажыццяўляецца упариванием маткавага раствора. Самастойнай рэакцыяй сінтэзу NH4Cl з'яўляецца ўзаемадзеянне аміяку з салянай кіслатой.

Вывучэнне ў лабараторных умовах уласцівасцяў NH4Cl патрабуе надзейных спосабаў вызначэння яго наяўнасці. Якасная рэакцыя на хларыд амонія, як правіла, вызначае наяўнасць катыёну амонія NH4 +.

Калі ў ходзе ўзаемадзеяння солі з шчолаччу пры лёгкім падаграванне адбываецца вылучэнне аміяку, то можна з упэўненасцю казаць аб наяўнасці ў зыходным растворы рэчывы катыёну NH4 +. Пары аміяку афарбуюць вільготную лакмусавую паперку, паднесенага да току які выдаткоўваецца газу, у сіні колер.

Вызначыць другую складнік NH4Cl, хларыд-аніёны, можна, уздзейнічаючы на доследны раствор срэбрам. У выніку рэакцыі з'яўленне белага тварожыстыя асадка сведчыць аб выпадзенні ў асадак менавіта хларыду срэбра. Даданне ў раствор з асадкам тиосульфата натрыю або аміяку прывядзе да яго растварэнню.

Нават у падручніку па неарганічнай хіміі курсу сярэдняй школы можна знайсці шмат даступных досведаў для вылучэння складнікаў хларыду амонія, што кажа аб адноснай бяспекі гэтага рэчыва для чалавека.

Але акуратнасць пры звароце з ім неабходная, так як, трапляючы на скуру ці ў вочы, ён можа выклікаць раздражненне. Небяспека можа ствараць вылучаемы газападобны таксічны аміяк (адносіцца да 4-га класа небяспекі), нават невялікія яго канцэнтрацыі выклікаюць раздражненне слізістай вачэй і верхніх дыхальных шляхоў, высокая канцэнтрацыя прыводзіць да узбуджальнае дзеянне на ЦНС.