АдукацыяСярэднюю адукацыю і школы

Характарыстыка кальцыя. Ўласцівасці кальцыя. формула кальцыя

Сярод усіх элементаў перыядычнай сістэмы можна вылучыць некалькі такіх, без якіх не проста развіваюцца розныя захворванні ў жывых арганізмаў, але і наогул немагчыма нармальна жыць і расці. Адзін з такіх - кальцый.

Цікава, што калі гаворка ідзе пра гэта метале, як простым рэчыве, то ніякай карысці для чалавека ён не мае, нават на шкоду. Аднак варта толькі згадаць пра ионах Са 2+, як адразу ўзнікае маса пунктаў, якія характарызуюць іх важнае значэнне.

Становішча кальцыя ў перыядычнай сістэме

Характарыстыка кальцыя, як і любога іншага элемента, пачынаецца з ўказанні яго месца становішча ў перыядычнай сістэме. Бо яна дае магчымасць многае даведацца пра дадзены атаме:

  • зарад ядра;
  • колькасць электронаў і пратонаў, нейтронаў;
  • ступень акіслення, вышэйшую і ніжэйшую;
  • электронную канфігурацыю і іншыя важныя рэчы.

Разгляданы намі элемент размяшчаецца ў чацвёртым вялікім перыядзе другой групе, галоўнай падгрупе і мае парадкавы нумар 20. Таксама хімічная табліца Мендзялеева паказвае атамную вагу кальцыя - 40,08, што з'яўляецца асераднёным значэннем існуючых ізатопаў дадзенага атама.

Ступень акіслення адна, заўсёды сталая, роўная +2. Формула вышэйшага аксіду САО. Лацінскі назоў элемента calcium, адсюль сімвал атама Са.

Характарыстыка кальцыя як простага рэчывы

Пры звычайных умовах дадзены элемент ўяўляе сабой метал, серабрыста-белага колеру. Формула кальцыя як простага рэчывы - Са. З прычыны высокай хімічнай актыўнасці, здольны ўтвараць мноства злучэнняў, якія адносяцца да розных класах.

У цвёрдым агрэгатным стане ў склад арганізма чалавека не ўваходзіць, таму ўяўляе значэнне для прамысловых і тэхнічных патрэб (у асноўным хімічныя сінтэзы).

З'яўляецца адным з самых распаўсюджаных па долі ў зямной кары металаў, каля 1,5%. Адносіцца да групы шчолачназямельныя, так як пры растварэнні ў вадзе дае шчолачы, але ў прыродзе сустракаецца ў выглядзе множных мінералаў і соляў. Вельмі шмат кальцыя (400 мг / л) ўключана ў склад марской вады.

крышталічная рашотка

Характарыстыка кальцыя тлумачыцца будынкам крышталічнай рашоткі, якая ў яго можа быць двух тыпаў (бо існуе альфа і бэта форма):

  • кубічных гранецентрическая;
  • объемноцентрическая.

Тып сувязі ў малекуле - металічная, у вузлах рашоткі, як і ва ўсіх металаў - атам-іёны.

Знаходжанне ў прыродзе

Існуе некалькі асноўных рэчываў у прыродзе, якія ўтрымліваюць дадзены элемент.

  1. Марская вада.
  2. Горныя пароды і мінералы.
  3. Жывыя арганізмы (ракавіны і панцыры, касцяныя тканіны і гэтак далей).
  4. Падземныя воды ў зямной кары.

Можна пазначыць наступныя віды горных парод і мінералаў, якія з'яўляюцца прыроднымі крыніцамі кальцыя.

  1. Даламіт - сумесь карбанату кальцыя і магнію.
  2. Флюорит - фтарыд кальцыя.
  3. Гіпс - CaSO 4 · 2H 2 O.
  4. Кальцыт - мел, вапняк, мармур - карбанат кальцыя.
  5. Алебастр - CaSO 4 · 0.5H 2 O.
  6. Апатыты.

Усяго вылучаюць каля 350 розных мінералаў і горных парод, якія ўтрымліваюць кальцый.

спосабы атрымання

У вольным выглядзе вылучыць метал доўгі час не ўдавалася, бо яго хімічная актыўнасць высокая, у прыродзе ў чыстым выглядзе не сустрэнеш. Таму аж да XIX стагоддзя (1808 году) разгляданы элемент быў яшчэ адной загадкай, якую несла табліца Мендзялеева.

Кальцый як метал здолеў сінтэзаваць англійская хімік Гемфри Дэйві. Менавіта ён першым выявіў асаблівасці ўзаемадзеяння расплаваў цвёрдых мінералаў і соляў з электрычным токам. На сённяшні дзень да гэтага часу самым актуальным спосабам атрымання дадзенага металу з'яўляецца электроліз яго соляў, такіх як:

  • сумесь хларыдаў кальцыя і калія;
  • сумесь фтарыду і хларыду кальцыя.

Таксама можна атрымаць кальцый з яго аксіду пры дапамозе распаўсюджанага ў металургіі метаду алюминотермии.

фізічныя ўласцівасці

Характарыстыка кальцыя па фізічных параметрах можа быць апісана некалькімі пунктамі.

  1. Агрэгатны стан - пры звычайных умовах цвёрдае.
  2. Тэмпература плаўлення - 842 0 С.
  3. Метал мяккі, можа рэзацца нажом.
  4. Колер - серабрыста-белы, бліскучы.
  5. Валодае добрымі правадніковыя і цеплаправоднасці ўласцівасцямі.
  6. Пры доўгім награванні пераходзіць у вадкі, затым парападобны стан, губляючы металічныя ўласцівасці. Тэмпература кіпення 1484 0 С.

Фізічныя ўласцівасці кальцыя маюць адну асаблівасць. Калі на метал аказваецца ціск, то ён у нейкі момант часу губляе свае металічныя ўласцівасці і здольнасць да электраправоднасці. Аднак пры далейшым павелічэнні ўздзеяння зноў аднаўляецца і праяўляе сябе як звышправаднік, у некалькі разоў перавышае па дадзеных паказчыках астатнія элементы.

хімічныя ўласцівасці

Актыўнасць дадзенага металу вельмі высокая. Таму існуе мноства узаемадзеянняў, у якія ўступае кальцый. Рэакцыі з усімі неметаламі для яго - звычайная справа, бо як аднаўляльнік ён вельмі моцны.

  1. Пры нармальных умовах лёгка рэагуе з адукацыяй адпаведных бінарных злучэнняў з: Галагенавыя, кіслародам.
  2. Пры награванні: вадарод, азот, вуглярод, крэмній, фосфар, бор, сера і іншыя.
  3. На адкрытым паветры адразу ўзаемадзейнічае з вуглякіслым газам і кіслародам, таму пакрываецца шэрым налётам.
  4. З кіслотамі рэагуе бурна, часам з ўзгараньне.

Цікавыя ўласцівасці кальцыя выяўляюцца, калі гаворка ідзе пра яго ў складзе соляў. Так, прыгожыя пячорныя сталактіты і сталагміты, вырастаюць на столі і сценах, гэта не што іншае, як карбанат кальцыя, які ўтварыўся з часам з вады, вуглякіслага газу і гідракарбанату пад уплывам працэсаў ўнутры падземных вод.

Улічваючы, наколькі метал актыўны ў звычайным стане, захоўваюць яго ў лабараторыях, як і шчолачныя. У цёмнай шкляным посудзе, з шчыльна зачыненым вечкам і пад пластом газы або парафіна.

Якасная рэакцыя на іён кальцыя - гэта афарбоўка полымя ў прыгожы, насычаны цагляна-чырвоны колер. Таксама ідэнтыфікаваць метал ў складзе злучэнняў можна па нерастваральных выпадальным уляганням некаторых яго соляў (карбанат кальцыя, фтарыд, сульфат, фасфат, сілікатаў, сульфо).

злучэння металу

Разнавіднасці злучэнняў металу наступныя:

  • аксід;
  • гідраксід;
  • солі кальцыя (сярэднія, кіслыя, асноўныя, двайныя, комплексныя).

Аксід кальцыя вядомы як нягашаная вапна. САО выкарыстоўваецца для стварэння будаўнічага матэрыялу (вапны). Калі загасіць аксід вадой, то атрымаецца адпаведны гідраксід, які праяўляе ўласцівасці шчолачы.

Вялікае практычнае значэнне маюць менавіта розныя солі кальцыя, якія выкарыстоўваюцца ў розных галінах гаспадаркі. Якія менавіта існуюць солі, мы ўжо згадвалі вышэй. Прывядзём прыклады па тыпах гэтых злучэнняў.

  1. Сярэднія солі - карбанат СаСО 3, фасфат Са 3 (РА 4) 2 і іншыя.
  2. Кіслыя - гидросульфат CaHSO 4.
  3. Асноўныя - гідракарбанат (СаОН) 3 PO 4.
  4. Комплексныя - [Ca (NH 3) 8] Cl 2.
  5. Падвойныя - 5Ca (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

Менавіта ў форме злучэнняў дадзенага класа кальцый мае значэнне для біялагічных сістэм, так як крыніцай іонаў для арганізма з'яўляюцца солі.

біялагічная ролю

Чым жа важны кальцый для арганізма чалавека? Прычын некалькі.

  1. Менавіта іёны гэтага элемента ўваходзяць у склад міжклеткавай рэчывы і тканкавай вадкасці, удзельнічаючы ў рэгуляцыі механізмаў ўзбуджэння, выпрацоўкі гармонаў і нейрамедыятараў.
  2. Кальцый назапашваецца ў касцях, зубной эмалі ў колькасці каля 2,5% ад агульнай масы цела. Гэта досыць шмат і гуляе важную ролю ва ўмацаванні гэтых структур, захаванні іх трываласці і ўстойлівасці. Рост арганізма без гэтага немагчымы.
  3. Згусальнасць крыві таксама залежыць ад разгляданых іёнаў.
  4. Уваходзіць у склад сардэчнай мышцы, удзельнічаючы ў яе ўзбуджэнні і скарачэнні.
  5. З'яўляецца удзельнікам працэсаў экзоцитоза і іншых ўнутрыклеткавых зменаў.

Калі колькасць спажыванага кальцыя будзе недастаткова, то магчыма развіццё такіх захворванняў, як:

  • рахіт;
  • астэапароз;
  • захворвання крыві.

Сутачная норма для дарослага чалавека - 1000 мг, а для дзяцей ад 9 гадоў 1300 мг. Для таго каб не дапусціць празмернасць гэтага элемента ў арганізме, варта не перавышаць названай дозы. У адваротным выпадку могуць развіцца захворванні кішачніка.

Для ўсіх астатніх жывых істот кальцый не менш важны. Напрыклад, многія бесхрыбетныя жывёлы хоць і не маюць шкілета, аднак вонкавыя сродкі ўмацавання іх таксама з'яўляюцца ўтварэннямі гэтага металу. Сярод іх:

  • малюскі;
  • мідыі і вустрыцы;
  • губкі;
  • каралавыя паліпы.

Усе яны носяць на сваёй спіне або ў прынцыпе фармуюць ў працэсе жыццядзейнасці нейкі вонкавы шкілет, які абараняе іх ад знешніх уздзеянняў і драпежнікаў. Асноўная складовая частка яго - солі кальцыя.

Пазваночныя жывёлы, як і чалавек, маюць патрэбу ў разгляданых ионах для нармальнага росту і развіцця і атрымліваюць іх з ежай.

Кальцый змяшчаюць прэпараты

Ёсць шмат варыянтаў, пры дапамозе якіх магчыма папоўніць якая адсутнічае норму элемента ў арганізме. Лепш за ўсё, вядома, натуральныя метады - прадукты, якія змяшчаюць патрэбны атам. Аднак калі гэта па якіх-небудзь прычынах недастаткова ці немагчыма, медыцынскі шлях таксама прымальны.

Так, спіс прадуктаў, якія змяшчаюць кальцый, прыкладна такі:

  • малочныя і кісламалочныя вырабы;
  • рыба;
  • зелень;
  • збожжавыя культуры (грэчка, рыс, выпечка з цельнозерновые мукі);
  • некаторыя цытрусавыя (апельсіны, мандарыны);
  • бабовыя;
  • усе арэхі (асабліва, міндаль і грэцкія).

Калі ж на нейкія прадукты алергія або нельга ўжываць іх па іншай прычыне, то папоўніць ўзровень патрэбнага элемента ў арганізме дапамогуць кальцый змяшчаюць прэпараты.

Усе яны ўяўляюць сабой солі гэтага металу, якія валодаюць здольнасцю лёгка засвойвацца арганізмам, хутка всасываясь ў кроў і кішачнік. Сярод іх самымі папулярнымі і выкарыстоўваюцца з'яўляюцца наступныя.

  1. Хларыд кальцыя - раствор для ін'екцый або для прыёму ўнутр дарослым і дзецям. Адрозніваецца канцэнтрацыяй солі ў складзе, выкарыстоўваецца для "гарачых уколаў", паколькі выклікае менавіта такое адчуванне пры вкалывании. Ёсць формы з фруктовым сокам для палягчэння прыёму ўнутр.
  2. Глюконат кальцыя. Выпускаецца як таблеткамі (0,25 або 0,5 г), так і растворамі для нутравенных ін'екцый. Часта ў выглядзе таблетак змяшчае розныя фруктовыя дадаткі.
  3. Лактата кальцыя - выпускаецца ў таблетках па 0,5 г.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.unansea.com. Theme powered by WordPress.