Формула харчовай соды. Сода харчовая: формула, прымяненне

Іншы раз зусім звычайнае і з дзяцінства знаёмае рэчыва аказваецца ледзь не панацэяй ад шматлікіх хвароб і хвароб. Проста не кожны гэта ведае. Адным з такіх злучэнняў з'яўляецца звычайная харчовая сода, якая захоўваецца ў кожнага ў шафцы на кухні. Аказваецца, яна служыць не толькі сродкам для паляпшэння якасці выпечкі, але і лекамі, обезжиривателем, Адвельвальнікам і нават обеззараживателем. Азнаёмімся з дадзеным рэчывам падрабязней.

Хімічная аснова соды

Правільная назва дадзенага злучэння з пункту гледжання хіміі - гідракарбанат натрыю. Ёсць яшчэ шэраг назваў, якія выкарыстоўваюцца ў побыце і хіміі для абазначэння гэтага рэчыва:

• бікарбанат натрыю;
• харчовая сода;
• пітная сода;
• двухвуглякіслай натрый;
• дабаўка Е 500.

Аднак любое з іх адлюстроўвае адзіна верную сутнасць - гэта сода.

эмпірычная формула

Формула харчовай соды - NaHCO _3. Гэта значыць па сваёй прыродзе дадзенае рэчыва - гэта соль вугальнай кіслаты, якая адносіцца да разраду кіслых. Так як злучэнне ўтворана моцнай шчолаччу і слабой кіслатой, то пры гідроліз (у водным растворы) будзе шчолачная рэакцыя асяроддзя. Раствор у вадзе харчовай соды мае рн 8,1. Кіслая соль утворыцца лёгка пры ўзаемадзеянні гідраксіду натрыю і вугальнай кіслаты, працэс выяўляецца наступным раўнаннем рэакцыі:

NaOH + H ₂ CO ₃ = NaHCO ₃ + H ₂ O

Эмпірычная формула харчовай соды паказвае колькасны і якасны склад злучэння, на аснове якога можна зрабіць выснову аб прасторавым будынку малекулы: станоўча зараджаны катыён Na ⁺ ў знешняй сферы і адмоўна зараджаны гідракарбанат-іён НСО ₃ - ва ўнутранай.

Атам вугляроду каардынуе вакол сябе тры атама кіслароду, з адным з якіх утварае двайную сувязь. Таксама адзін з атамаў кіслароду злучаецца з катыёнаў вадароду, утвараючы гидроксогруппу. Трэці атам кіслароду ў выглядзе іёна асацыюецца ля катыёну натрыю. Такім чынам, кампенсуюцца валентнасці кожнага элемента, якое ўваходзіць у склад дадзенага злучэння.

фізічныя ўласцівасці

Якое б назву мы гэтага рэчыва не далі - сода харчовая, пітная, карбанат, гідракарбанат натрыю - формула яго ўсё роўна адзіная і дае ўяўленне аб фізічных уласцівасцях. Так, знешні выгляд соды - мелкодісперсного парашок. Афарбоўка яго белая. Добра раствараецца ў вадзе і практычна нерастваральны ў арганічных растваральніках (спірце, напрыклад). На адкрытым паветры не раскладаецца. Распадацца пачынае пры падвышанай вільготнасці навакольнага асяроддзя. Прадуктамі поўнага распаду пры павышэнні тэмпературы з'яўляюцца карбанат натрыю (сярэдняя соль), вуглякіслы газ і вада:

NaHCO ₃ = Na ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O

Бікарбанат натрыю не мае паху, на густ злёгку салёны, з прысмакам шчолачы. Пры растварэнні ў вадзе дае шчолачныя растворы рознай канцэнтрацыі.

Кароткія звесткі пра гісторыю адкрыцця і выкарыстанні соды

Першыя звесткі аб бікарбанату натрыю з'явіліся яшчэ ў старажытнай цывілізацыі Егіпта. Менавіта ў тых краях былі распаўсюджаны некалькі азёр, якія змяшчаюць прыродныя крыніцы соды. Пры перасыханні гэтыя азёры аддавалі соду ў выглядзе белага парашка, а людзі яе збіралі. Выкарыстоўвалася яна егіпцянамі ў якасці аднаго з кампанентаў пры вырабе сродкаў муміфікацыі. Формула харчовай соды тады яшчэ вядомая не была.

Канкрэтна як хімічнае злучэнне рэчыва было вывучана шмат пазней, прыкладна ў XVIII стагоддзі. Менавіта тады навукоўцаў зацікавіў гэты парашок, адукаваны натуральным прыродным шляхам. Пільны аналіз складу дазволіў вызначыць якасны і колькасны кампанент злучэння. Так з'явілася сучасная формула харчовай соды.

Вялікі ўклад у развіццё ўяўленняў аб рэчыве і выяўляецца ім уласцівасцях быў унесены італьянскім лекарам Тулл Симончини. Яму належаць эксперыменты, па выніках якіх сода - магчымы варыянт лячэння ракавых пухлін. Аднак на сённяшні дзень дакладных дадзеных, гэта пацвярджаюць, няма.

вобласці прымянення

Дзякуючы сваім здольнасцям добра растварацца ў вадзе, а таксама ўступаць ва ўзаемадзеянне з кіслотамі, утвараючы ў выніку рэакцыі вуглякіслы газ, сода знаходзіць прымяненне ў некалькіх галінах прамысловасці і побыту. А менавіта, такіх як:

• фармацэўтыка і медыцына;
• хімічная галіна;
• лёгкая прамысловасць;
• харчовая прамысловасць.

Разгледзім больш падрабязна кожнае з кірункаў.

Прымяненне ў медыцыне

Галоўнае, на чым заснавана прымяненне рэчывы ў медыцыне, - гэта яго здольнасць аднаўляць водна-шчолачны баланс у ЖКТ. Злучэнне NaHCO ₃ ставіцца да антацыдныя сродках лячэння. Формула харчовай соды сведчыць аб наяўнасці гідраксід-іёнаў, якія выконваюць функцыю нейтралізацыі падвышанай кіслотнасці ў арганізме. Таму часцей за ўсё раствор у вадзе двухвуглякіслай натрыю выкарыстоўваюць для ліквідацыі сімптомаў пякоткі. Аднак гэта не адзіная вобласць захворванняў, дзе рэчыва можа прымяняцца.

1. Пры лячэнні прастудных захворванняў харчовая сода пазбаўляе ад кашлю, бо спрыяе разрэджванню і выводзінам макроцця з лёгкіх і бронх. Таксама з ёй можна рабіць інгаляцыі пры ВРВІ.
2. Як бактэрыцыднае і супрацьзапаленчае сродак таксама выкарыстоўваецца сода харчовая. Формула яе адлюстроўвае наяўнасць катыёнаў вадароду Н ^+, якія і забяспечваюць дадзены эфект.
3. Для лячэння сардэчна-сасудзiстых захворванняў (арытміі і гіпертаніі) ужываецца слабы раствор у вадзе двухвуглякіслай натрыю.
4. Пры дыярэя і ваніты выкарыстанне соды сумесна з соллю дазваляе папоўніць водны запас арганізма і аднавіць неабходны баланс.
5. Рэчыва здольна знішчаць грыбковыя захворванні, таму яго ўжываюць для ліквідацыі грыбка ступні, робяць спрынцаванне растворам пры малочніцы, промывают вочы пры запаленнях коньюнктивы.
6. Дзякуючы адбельвае уласцівасцях соду выкарыстоўваюць для чысткі зубоў.
7. Слабы раствор дазваляе пазбавіцца ад свербу пры скурных высыпанні (або ўкусах насякомых).
8. Лячэнне апёкаў пачатковай ступені.
9. Вызваленне арганізма ад соляў цяжкіх металаў.
10. Адбываецца зняцце стрэсу і стомленасці, а таксама пазбаўленне ад лішняга вагі пры выкарыстанні цёплай ванны з NaHCO ₃ і эфірнымі алеямі.

Аб карысці і шкодзе харчовай соды пры выкарыстанні ў медыцынскіх мэтах, у тым ліку ў касметалогіі, можна сказаць шмат. Галоўнае правіла прымянення дадзенага сродкі, як і любога іншага лекі, - не грэбаваць рэкамендацыямі па дазоўцы. Няправільнае выкарыстанне можа нанесці шкоду здароўю.

Сода харчовая: формула і выкарыстанне ў хімічнай прамысловасці

Асноўная вобласць, у якой прымяняецца натрый двухвуглякіслай, - гэта бытавая хімія. Сода можа выступаць у ролі мяккага абразіўнага сродкі для чысткі паверхняў і іх абястлушчвання. Таксама яна ўжываецца як сыравіна пры вытворчасці фарбавальнікаў, пенапластам і фторыстых злучэнняў. Акрамя таго, на аснове NaHCO ₃ вырабляюць сродкі пажаратушэння.

Нельга ўявіць, як бы развівалася без гідракарбанату натрыю бытавая хімія. Харчовая сода - важны і патрэбны кампанент для многіх хімічных сінтэзаў.

лёгкая прамысловасць

Для апрацоўкі паверхняў пры вырабе гумы, гумовых падэшваў і вырабаў выкарыстоўваецца сода харчовая. Формула, прымяненне, шкоду і карысць гідракарбанату натрыю ў лёгкай прамысловасці - асобная тэма для вывучэння. Калі казаць коратка, то роля NaHCO ₃ зводзіцца да выкарыстання пры вытворчасці тэкстыльных вырабаў і штучнай скуры. Пры гэтым шкоду выяўляецца ў з'яўленні апёкаў, калі кантакт з рэчывам адбываўся занадта доўга і рукі не былі абаронены. Карысць у тым, што сода - выдатная дабаўка і обезжириватель пры дублёнай скуры і яе вытворчасці, а таксама добры адбельвальнік тканіны ў тэкстыльным справе.

харчовая прамысловасць

Формула харчовай соды ў хіміі адлюстроўвае сутнасць працэсаў у рэакцыях з кіслотамі. Напрыклад, з воцатнай кіслатой ўзаемадзеянне будзе апісвацца наступным раўнаннем:

NaHCO ₃ + CH ₃ COOH = CH ₃ COONa + H ₂ CO ₃

Пры гэтым ўтвараецца вугальная кіслата, з'яўляючыся вельмі нестабільнай, адразу распадаецца на СА ₂ і Н ₂ О. Менавіта на гэтай асаблівасці працякання рэакцый і заснавана выкарыстанне бікарбанату натрыю ў харчовай прамысловасці. Бо для вырабу выпечкі неабходна загасіць соду воцатам, дадаць атрыманую сумесь у цеста для яго сітаватасці і лепшай структурнасці. Рэакцыя гашэння соды ставіцца да тыпу рэакцый нейтралізацыі і суправаджаецца відовішчным эфектам ўспеньвання і шыпенні.

Выкарыстанне соды робіць выпечку вельмі мяккай, духмянай і прыгожай, таму харчовая прамысловасць - адна з асноўных галін, дзе многотоннажного ўжываецца гэта рэчыва. Таксама бікарбанат натрыю выкарыстоўваецца ў хлебапячэння, пры вырабе розных кандытарскіх вырабаў. Акрамя гэтага, яго ж выкарыстоўваюць для адукацыі бурбалак газу ў пеністае напоях (газаваная вада, шампанскае і ігрістые віна, мінеральная вада).

Харчовая сода: ўласцівасці і лячэнне. Шкода і супрацьпаказанні да ўжывання

На самай справе прымяненне соды досыць шырока ў самых розных галінах прамысловасці і побыту, у чым мы ўжо маглі пераканацца раней. Яе незвычайныя гаючыя, антыбактэрыйныя, якія адбельваюць, заспакаяльныя і гоіць ўласцівасці выкарыстоўваюцца пры лячэнні розных хвароб. Аднак, як і ў любога іншага лекі, у соды таксама ёсць і процілеглая бок. Яна можа шкоднай і вельмі небяспечнай для здароўя. Яе паказанні да ўжывання відавочныя, але не менш важныя і супрацьпаказанні, якія мы разгледзім падрабязней.

Шкода і супрацьпаказанні да ўжывання

Можна прывесці некалькі асноўных прычын, па якіх сода можа стаць ворагам, а не сябрам і памочнікам.

1. Пры працяглым выкарыстанні раствора ўнутр ўзнікае эфект кіслотнага рыкашэту. Гэта працэс, пры якім вылучаецца залішняя колькасць вуглякіслага газу ў арганізме, якое прыводзіць да ўзмацнення ўзроўню кіслотнасці і падвышанага газоотведению, ўздуцце жывата.
2. Доўгі кантакт з парашком здольны выклікаць раздражнення і высыпанні на скуры.
3. Трапленне сухі парашковай соды ў вочы, нос або на іншыя слізістыя абалонкі арганізма выклікае хімічныя апёкі.
4. Пры выкарыстанні парашка для адбельвання зубоў вытанчаецца і пагаршаецца зубная эмаль.
5. Частае ўжыванне NaHCO ₃ ўнутр здольна выклікаць пачуццё тупога глыбокага млоснасці.

Таму відавочна, што не толькі станоўчую ролю для чалавека гуляе сода харчовая. Карысць і шкоду, лячэнне - гэта неадназначныя аспекты. Перш чым паўсюдна выкарыстоўваць гідракарбанат натрыю для пазбаўлення ад розных хвароб, варта пракансультавацца з лекарам. Калі ж ужываецца сода ў побыце (чыстка паверхняў, адбельванне тканін і гэтак далей), то не варта грэбаваць самымі простымі сродкамі абароны для бескантактавага выкарыстання рэчывы.