Роданид калія - атрутнае рэчыва, якое ўжываецца ў аналітычнай хіміі

Роданид калія (па сучаснай наменклатуры ІЮПАК - тиоцианат калія) - крышталі, якія не маюць колеру і паху; у мелкодісперсного стане знаходзяць белы колер. Рэчыва мае гаркаваты востры смак, з'яўляецца атрутным. Роданид калія добра раствараецца ў многіх растваральніках, такіх як вада, амиловый спірт і этанол.

атрыманне

Рэчыва атрымліваюць толькі хімічным шляхам, вылучаць яго з прыродных крыніц (кроў і сліна чалавека) - вельмі затратна. Для таго каб сінтэзаваць роданид калія, неабходна змяшаць растворы тиоцианата амонія і гідраксіду калія (трывіяльнае назва - з'едлівае Гартуй).

Досвед праводзіцца пад цягай, таму што які вылучаецца аміяк можа выклікаць хімічныя апёкі і атручванне; затым праводзяць фільтрацыю вычышчанага раствора і упаривают рэшту да атрымання крышталяў неабходнага рэчывы. Пры выхадзе прадукту да сямідзесяці працэнтаў і досыць чыстым узоры роданида амонія, гэты спосаб з'яўляецца вельмі дзейсным.

Іншы спосаб складаецца ў сплаўленне серы з цыянідам калія, аднак такі спосаб атрымання тиоцианата калія з'яўляецца вельмі небяспечным з-за высокай таксічнасці цыяніду.

прымяненне

Ўжываецца роданид калія, яго вытворныя і растворы з рознай канцэнтрацыяй ў некалькіх галінах. напрыклад:

• Тэкстыльная прамысловасць.
• Плёнкавай фатаграфіі.
• Арганічны сінтэз.
• Аналітычная хімія.

галіне выкарыстання

1. У тэкстыльнай прамысловасці. Раствор роданида калія ўжываецца для пратручвання тканін, напрыклад - шоўка, пры афарбоўцы і апрацоўцы з мэтай захавання зыходных уласцівасцяў матэрыялу.
2. У арганічным сінтэзе. З роданида калія сінтэзуюць некаторых арганічныя рэчывы, такія як тиомочевина, сінтэтычнае гарчычнае алей і разнастайныя фарбавальнікі. Таксама з яго дапамогай атрымліваюць іншыя тиоцианаты, напрыклад - роданид медзі-2.
3. У аналітычнай хіміі раствор роданида калія ўжываецца для вызначэння катыёнаў трохвалентнай жалеза ў рэчыве. Паказальным прыкладам з'яўляецца рэакцыя, у якой удзельнічаюць роданид калія і хларыд жалеза-3, таксама званая «кроў з вады», пры якой утвараецца барвова-чырвоны гексацианоферрат 3 калія; трывіяльнае назва - чырвоная крывяная соль. Таксама тиоцианаты прымяняюцца для падзелу рэдкіх металаў накшталт торыя і лантана. Роданид калія і хларыд жэле ў апошні час дапамагае пры атрыманні штучнай крыві для киносъёмок, аднак такі метад сыходзіць на другі план з-за ўвядзення ў кінавытворчасць камп'ютэрнай графікі.
4. У сельскай гаспадарцы з раствораў тиоцианатов атрымліваюць моцныя інсектыцыды. Ёсць дзве магчымыя рэакцыі:

• Першая - атрыманне газу тиоциана шляхам выдалення калія з солі; роду з'яўляецца даволі небяспечным газам для ўсіх жывых арганізмаў і рэдка ўжываецца.
• Другая - растварэнне роданида калія, збор якая вылучаецца пры гідроліз циановодородной кіслаты і акісленне атрыманага рэчыва да циана. Циан - не менш атрутны, але больш цяжкі газ у параўнанні з роданом, і таму часцей ужываецца ў выглядзе інсектыцыду.

Роданид калія з'яўляецца таксічным рэчывам, смяротная доза якога каля 0,9 грам рэчывы на кілаграм вагі чалавека пры пероральном атрыманні злучэння.

даступнасць

Роданид калія можна купіць у любой краме хімічных рэактываў, але ў невялікіх колькасцях з-за дастаткова высокай таксічнасці. Сярэдняя цана рэактыва - чатырыста рублёў за кілаграм, продаж часцей за ўсё абмежаваная двума кілаграмамі у адны рукі.

бяспекі

З прычыны сваёй таксічнасці, роданид калія неабходна захоўваць у спецыяльных умовах па патрабаванням тэхнікі бяспекі пры звароце з атрутнымі рэчывамі:

1. Крышталі і растворы роданида калія катэгарычна забараняецца прымаць ўнутр і вельмі непажадана трапленне раствораў з высокай канцэнтрацыяй асноўнага рэчыва са скурай.
2. Нягледзячы на тое, што прэпарат атрутны толькі пры ўжыванні ўнутр, працаваць з рэчывам пажадана ў гумовых пальчатках і лабараторным халаце, як і з усімі хімічнымі рэактывамі па асноўным патрабаванням тэхнікі бяспекі.
3. Варта ізаляваць рэчыва ад дзяцей і асоб, якія не валодаюць ведамі лабаранта, бо гэта можа выклікаць непрыемныя інцыдэнты са згубай рэактываў, няправільным ужываннем і раптоўнай смерцю.
4. Так як рэчыва негаручых і досыць стабільна ў паветры, можна абыйсціся захоўваннем рэчывы ў цёмным. сухім шафе. Варта пазбягаць высокай вільготнасці і прамых сонечных прамянёў, так як можа здарыцца псута рэагента з прычыны раскладання яго на складовыя часткі. Таксама па стандарце NFPA 704 на ромбічных маркіроўцы стаяць наступныя сімвалы: 3 0 0 W, дзе 3 (на сінім ромбе) - таксічнасць, 0 (на чырвоным і жоўтым) - гаручасць і рэакцыйная здольнасць, а W - пазнака для ўзаемадзеяння з вадой, пры якім адбываецца вылучэнне атрутнай тиоциановой кіслаты.

І памятайце, хімічныя досведы - гэта незвычайна і ўнікальна, але ніколі не грэбуйце тэхнікай бяспекі!