З якімі злучэннямі аксід вугляроду 4 рэагуе? З якімі рэчывамі ўступае ў рэакцыю вуглякіслы газ?

Вуглякіслы газ, вядомы таксама як аксід вугляроду 4, рэагуе з шэрагам рэчываў, утвараючы самыя розныя па сваім складзе і хімічным уласцівасцям злучэння. Які складаецца з непалярных малекул, ён мае вельмі слабыя межмолекулярные сувязі і можа знаходзіцца толькі ў выглядзе газу, калі тэмпература вышэй, чым 31 градус па Цэльсіі. Вуглякіслы газ ўяўляе сабой хімічнае злучэнне, якое складаецца з аднаго атама вугляроду і двух атамаў кіслароду.

Аксід вугляроду 4: формула і асноўная інфармацыя

Вуглякіслы газ прысутнічае ў атмасферы Зямлі пры нізкай канцэнтрацыі і дзейнічае як парніковы газ. Яго хімічная формула _СО2. Пры высокай тэмпературы ён можа існаваць выключна ў газападобным стане. У сваім цвёрдым стане яго завуць сухім лёдам.

Вуглякіслы газ з'яўляецца важным кампанентам вугляроднага цыкла. Ён зыходзіць з мноства прыродных крыніц, уключаючы вулканічную дэгазацыю, спальванне арганічнага рэчыва і дыхальныя працэсы жывых аэробных арганізмаў. Антрапагенныя крыніцы вуглякіслага газу ў асноўным звязаныя з спальваннем розных выкапнёвых відаў паліва для вытворчасці электраэнергіі і транспарту.

Ён таксама прадукуецца рознымі мікраарганізмамі з ферментацыі і клеткавага дыхання. Расліны ператвараюць вуглякіслы газ у кісларод падчас працэсу, званага фотасінтэзам, выкарыстоўваючы як вуглярод, так і кісларод для адукацыі вугляводаў. Акрамя таго, расліны таксама вылучаюць кісларод у атмасферу, які затым выкарыстоўваецца для дыхання гетеротрофные арганізмамі.

Вуглякіслы газ (СО2) у арганізме

Аксід вугляроду 4 рэагуе з рознымі рэчывамі і з'яўляецца газападобных прадуктам адходаў ад метабалізму. Існуе больш чым 90% яго ў крыві ў форме бікарбанату (НСО _3). Астатняе - гэта альбо раствораны СА _2, альбо вугальная кіслата (H2CO _3). За балансаванне гэтых злучэнняў у крыві адказваюць такія органы, як печань і ныркі. Бікарбанат - гэта хімічнае рэчыва, якое дзейнічае як буфер. Яна ўтрымлівае ўзровень рН крыві на неабходным узроўні, пазбягаючы павышэння кіслотнасці.

Структура і ўласцівасці вуглякіслага газу

Двухвокіс вугляроду (CO ₂₎ уяўляе сабой хімічнае злучэнне, якое з'яўляецца газам пры пакаёвай тэмпературы і вышэй. Ён складаецца з аднаго атама вугляроду і двух атамаў кіслароду. Людзі і жывёлы вылучаюць вуглякіслы газ, калі выдыхаюць. Акрамя таго, ён утвараецца заўсёды, калі нешта арганічнае спальваецца. Расліны выкарыстоўваюць вуглякіслы газ для вытворчасці прадуктаў харчавання. Гэты працэс называецца фотасінтэзам.

Ўласцівасці вуглякіслага газу вывучаліся шатландскім навукоўцам Джозэфам блэк яшчэ ў 1750-х гадах. Гэта парніковы газ, здольны ўлоўліваць цеплавую энергію і аказваць ўздзеянне на клімат і надвор'е на нашай планеце. Менавіта ён з'яўляецца прычынай глабальнага пацяплення і павышэння тэмпературы паверхні Зямлі.

біялагічная ролю

Аксід вугляроду 4 рэагуе з рознымі рэчывамі і з'яўляецца канчатковым прадуктам у арганізмах, якія атрымліваюць энергію ад разбурэння цукроў, тлушчаў і амінакіслот. Гэта працэс вядомы як клеткавае дыханне, характэрнае для ўсіх раслін, жывёл, многіх грыбоў і некаторых бактэрый. У вышэйшых жывёл вуглякіслы газ перамяшчаецца ў крыві з тканін цела ў лёгкія, дзе ён выдыхаецца. Расліны атрымліваюць яго з атмасферы для выкарыстання пры фотасінтэзе.

сухі лёд

Сухі лёд або цвёрды дыяксід вугляроду ўяўляе сабой цвёрдае стан газу CO ₂ з тэмпературай -78,5 ° C. У натуральным выглядзе гэта рэчыва не сустракаецца ў прыродзе, але вырабляецца чалавекам. Яно бясколерна і можа выкарыстоўвацца для падрыхтоўкі газаваных напояў, як астуджальны элемент у ёмістасцях з марозівам і ў касметалогіі, напрыклад для замарожвання бародавак. Пары сухога лёду выклікаюць удушша і могуць прывесці да смерці. Пры выкарыстанні сухога лёду варта праяўляць асцярожнасць і прафесіяналізм.

Пры звычайным ціску ён не будзе плавіцца з цвёрдага рэчыва ў вадкасць, а замест гэтага пераходзіць непасрэдна з цвёрдага рэчыва ў газ. Гэта называецца сублімацыі. Ён будзе мяняцца непасрэдна ад цвёрдага цела да газу пры любой тэмпературы, якая перавышае экстрэмальна нізкія тэмпературы. Сухі лёд сублімуюць пры звычайнай тэмпературы паветра. Пры гэтым вылучаецца вуглякіслы газ, які не мае паху і колеру. Вуглякіслы газ можа быць сжижена пры ціску вышэй 5,1 атм. Газ, які вылучаецца з сухога лёду, настолькі халодны, што пры змешванні з паветрам ён астуджае вадзяной пар у паветры да туману, які выглядае як густы белы дым.

Атрыманне, хімічныя ўласцівасці і рэакцыі

У прамысловасці аксід вугляроду 4 атрымліваюць двума спосабамі:

1. Шляхам спальвання паліва (C + O ₂ = CO _2).
2. Шляхам тэрмічнага раскладання вапняка (CaCO ₃ = CaO + CO _2).

Атрыманы аб'ём аксіду вугляроду 4 падвяргаецца ачыстцы, звадкоўваюцца і запампоўваецца ў спецыяльныя Балон.

З'яўляючыся кіслотным, аксід вугляроду 4 рэагуе з такімі рэчывамі, як:

• Вада. Пры растварэнні утворыцца вугальная кіслата (H ₂ CO _3).
• Шчолачныя растворы. Аксід вугляроду 4 (формула CO ₂₎ уступае ў рэакцыю са шчолачамі. Пры гэтым ўтвараюцца сярэднія і кіслыя солі (NaHCO _3).
• Асноўныя аксіды. Пры гэтых рэакцыях утвараюцца солі карбанаты (CaCO ₃ і Na ₂ CO _3).
• Вуглярод. Калі аксід вугляроду 4 рэагуе з гарачым вуголлем, утворыцца аксід вугляроду 2 (угарны газ), які можа выклікаць атручванне. (CO ₂ + C = 2CO).
• Магній. Як правіла, вуглякіслы газ не падтрымлівае гарэнне, толькі пры вельмі высокіх тэмпературах ён можа рэагаваць з некаторымі металамі. Напрыклад, запалены магній будзе працягваць гарэць у CO ₂ падчас акісляльна-аднаўленчай рэакцыі (2Mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Якасная рэакцыя аксіду вугляроду 4 выяўляецца пры прапусканні яго праз вапняковую ваду (Ca (OH) ₂ або праз барытавай ваду (Ba (OH) _2. Можна назіраць памутненне і выпадзенне асадка. Калі пасля гэтага працягваць далей прапускаць вуглякіслы газ, то вада зноў стане празрыстай , так як нерастваральныя карбанаты пераўтворацца ў растваральныя гідракарбанаты (кіслыя солі вугальнай кіслаты).

Вуглякіслы газ таксама ўтвараецца пры спальванні за ўсё углеродсодержащего паліва, такога, як метан (прыродны газ), нафтавыя дыстыляты (бензін, дызельнае паліва, газа, прапан), вугаль або драўніна. У большасці выпадкаў вада таксама вылучаецца.

Вуглякіслы газ (вуглякіслы газ) складаецца з аднаго атама вугляроду і двух атамаў кіслароду, якія ўтрымліваюцца разам кавалентная сувязь (або дзяленнем электронаў). Чысты вуглярод вельмі рэдкі. Ён сустракаецца ў прыродзе толькі ў выглядзе мінералаў, графіту і дыямента. Нягледзячы на гэта, ён з'яўляецца будаўнічым блокам жыцця, які ў спалучэнні з вадародам і кіслародам утварае асноўныя злучэння, з якіх складаецца ўсё на планеце.

Такія вуглевадароды, як вугаль, нафту і прыродны газ - гэта злучэння, якія складаюцца з вадароду і вугляроду. Гэты элемент змяшчаецца ў кальцыя (CaCo _3), мінералах ў ападкавых і метамарфічныя пародах, вапняку і мармуры. Гэта элемент, які змяшчае ўсе арганічныя рэчывы - ад выкапнёвага паліва да ДНК.