Дыяксід хлору: формула, прымяненне. Дзеянне дыяксіду хлору на арганізм

Дыяксід хлору, або ClO _2, - гэта неарганічнае злучэнне хімічнага элемента Cl (хлор) з хімічным элементам O (кісларод). У дадзеным артыкуле мы вельмі падрабязна разгледзім дадзенае рэчыва, а таксама высвятлім, дзе яго ўжываюць, як яго атрымліваюць у лабараторыях і прамысловасці, як ён дзейнічае на арганізм.

Што такое дыяксід? Адрозненне дыяксіду ад аксіду

Многія вучні губляюцца убачыўшы слова "дыяксід", таму што ў такой навуцы, як хімія, гэта паняцце ўжо трохі састарэла. Слова "дыяксід" да гэтага часу можна сустрэць у падручніках, кнігах і на прасторах Інтэрнэту, але ў некаторых школах ужо перасталі тлумачыць, што гэта такое.

Такім чынам, усе мы ведаем, што такое аксід. Аксід - гэта злучэнне кіслароду (O) з любым іншым менш Электраадмо хімічным элементам. Аксідам з'яўляецца і ClO _2. Дыяксідам ж прынята называць злучэнне, у якім прысутнічае два атама O. Прыстаўка "ды" у слове "дыяксід" азначае "два".

Калі вы чуеце слова "дыяксід", значыць у гэтым злучэнні два атама кіслароду. Гэта дапаможа вам правільна запісаць хімічную формулу злучэння.

Фізічныя ўласцівасці рэчывы

Дыяксід хлору - гэта газападобнае рэчыва, якое мае характэрны пах, а таксама афарбоўка чырвона-жоўтага колеру. Але пры тэмпературы ніжэй за 10 градусаў па Цэльсіі рэчыва мяняе сваё агрэгатны стан і ператвараецца ў вадкасць чырвона-карычневага колеру. Пры награванні выбухае. Вельмі добра і хутка раствараецца ў вадзе. Вельмі добра змешваецца і раствараецца ў некаторых арганічных растваральніках, такіх як воцатная і серная кіслаты. Тэмпература плаўлення рэчыва складае -59 градусаў па Цэльсіі, а яго тэмпература кіпення - усяго 9,7 градусаў па Цэльсіі.

Атрыманне лабараторным спосабам

На сённяшні дзень карыстаюцца толькі адным спосабам атрымання дыяксіду хлору ў лабараторыі - шляхам рэакцыі хлората калія (KClO ₃₎ з шчаўевай кіслатой, якая мае формулу H ₂ C ₂ O _4. У выніку дадзенай рэакцыі вылучаецца ClO _2, а таксама вада і оксалат натрыю.

Аднак атрымаць ClO ₂ можна і іншым спосабам. Для гэтага існуе спецыяльная ўстаноўка. Ўстаноўка дыяксіду хлору - гэта карысная навуковая мадэль. Такая ўстаноўка ўтрымлівае ў сабе блок кіравання, рэактар, помпы для перадачы розных рэагентаў ў рэактар, а таксама розныя вентылі і клапаны. Для атрымання ClO ₂ выкарыстоўваецца серная кіслата, растворы хларыду натрыю і хлората натрыю. У выніку гэтага атрымліваецца раствор дыяксіду хлору.

Атрыманне прамысловым спосабам

ClO ₂ навукоўцы навучыліся атрымліваць і прамысловым спосабам. Для гэтага вырабляюць рэакцыю аднаўлення, у якой хлорат натрыю аднаўляюць дыяксідам серы. У выніку рэакцыі вылучаецца дыяксід хлору, атрыманне якога мы дабіліся, а таксама гидросульфат натрыю.

Хімічныя ўласцівасці рэчывы

У дыяксіду хлору ёсць некалькі важных хімічных уласцівасцяў. ClO ₂ з'яўляецца кіслотным аксідам (ён праяўляе кіслотныя ўласцівасці, а таксама ўтварае кислосодержащие кіслаты). Пры растварэнні дыяксіду хлору ў вадзе адбываецца рэакцыя диспропорционирования, гэта значыць утвараюцца такія кіслаты, як хлорноватая і хлорыстага. Калі сам аксід хлору выбухае на святла, то яго растворы цалкам ўстойлівыя ў цемры, а на святла не выбухаюць, а вельмі павольна раскладаюцца.

ClO ₂ ў шматлікіх рэакцыях паводзіць сябе як оксилитель сярэдняй сілы, рэагуе з вельмі многімі злучэннямі арганічнай хіміі.

прымяненне

Дыяксід хлору, ужыванне якога даволі распаўсюджана па ўсім свеце, цяпер найбольш папулярны. Часцей за ўсё дадзенае рэчыва выступае Адвельвальнікам. Аксід хлору выкарыстоўваюць, у прыватнасці, для адбельвання такіх матэрыялаў, як папера, мука і інш.

Акрамя гэтага, рэчыва ClO ₂ лічыцца хімікамі адным з самых моцных антымікробных агентаў ва ўсім свеце. Менавіта таму яго вельмі часта выкарыстоўваюць для стэрылізацыі, а таксама дэзінфекцыі розных матэрыялаў. Ён забівае хваробатворныя мікробы шляхам акіслення, дзякуючы таму, што з'яўляецца сярэднім акісляльнікам. Дыяксід хлору, ужыванне якога дзякуючы кіслотнасць ўласцівасці павялічылася, цяпер з'яўляецца незаменным рэчывам.

Гэта рэчыва незаменна ў прамысловасці менавіта таму, што існуе досыць мала рэчываў, якія дэзінфікуюць матэрыялы эканамічна і экалагічна бяспечна. Дэзінфекцыя з выкарыстанне ClO ₂ абсалютна бяспечная для навакольнага нас асяроддзя. Па гэты дзень выкарыстоўваюць газападобны, а таксама вадкі Cl для стэрылізацыі і абеззаражання вады. Але ў апошні час, у сувязі з экалагічнымі праблемамі, выкарыстоўваюць самы бяспечны дэзінфектара - дыяксід хлору. У адрозненне ад чыстага рэчывы хлору, вядомы нам ClO ₂ не ўступае ў рэакцыі хларавання з іншымі рэчывамі і хімічнымі элементамі.

Ваду, дэзінфікаваць хлорам, нельга не толькі піць, але і выкарыстоўваць для прамывання участкаў скуры. Затое дыяксід хлору дапамог вырашыць гэтую праблему: ён цалкам бяспечны, паколькі не прымае ўдзел у рэакцыі хларавання.

Дзеянне дыяксіду хлору на арганізм

Дыяксід хлору, яго дзеянне на арганізм вывучаецца навукоўцамі некалькі дзясяткаў гадоў. Цяпер гэта хімічнае рэчыва актыўна выкарыстоўваецца ў харчовай прамысловасці, у якасці дадатку E926. На жаль, многія дабаўкі E з'яўляюцца вельмі шкоднымі, а звычайным людзям, спажыўцам прадукцыі, мала што пра іх вядома. Некаторыя дадаткі, праўда, бясшкодныя, але ёсць асабліва небяспечныя. Дыяксід хлору можна паставіць посерединке: ён шкодны для арганізма чалавека, непажаданы, але пры гэтым дадзенае хімічнае рэчыва не аказвае моцных пабочных дзеянняў на арганізм чалавека, у адрозненне ад папулярнага сёння глутамата натрыю.

Пры ўжыванні ежы з утрыманнем гэтай дабаўкі можа з'явіцца кашаль, часам даволі моцны і працяглы, раздражненне слізістых абалонак, астматычныя прыступы. Пры трапленні дадзенага рэчыва ў дыхальныя шляхі можа адбыцца раздражненне лёгкіх.

Дыяксід хлору - гэта даволі цікавае рэчыва, якое навукоўцы вывучаюць ужо на працягу многіх стагоддзяў. Яно незаменна ў прамысловасці, асабліва ў харчовай, з'яўляецца экалагічна бясшкодным і бяспечным (вядома ж, толькі пры правільным выкарыстанні).