Гідраксід кальцыя: ўласцівасці і прымяненне

Ca (OH) 2 - гэта гідраксід кальцыя (ад лацінскага Calcium hydroxide), ён з'яўляецца даволі распаўсюджаным хімічным рэчывам. Яно па сваёй прыродзе лічыцца моцным падставай. Ўяўляе сабой мелкокрупинчатый парашок жаўтлявага колеру або бясколерныя крышталі. Здольны раскладацца пры награванні, у выніку вылучаецца аксід кальцыя. Ён дрэнна раствараецца ў вадзе. Пры гэтым водны раствор гідраксіду кальцыя па сваіх хімічных уласцівасцях з'яўляецца сярэднім падставай. У прысутнасці металаў можа вылучаць вадарод, які прызнаны выбуханебяспечным газам.

Гідраксід кальцыя пры паступленні ў арганізм праз рот або ў выніку удыхання аэразоля можа ўсмоктвацца ў тканіны і назапашвацца ў іх. Пры звычайнай пакаёвай тэмпературы на 20-22 градусаў гэта рэчыва практычна не выпараецца, але пры распыленні яго часціц можа быць небяспечна для здароўя. Трапляючы на скуру, у дыхальныя шляхі ці слізістыя абалонкі вачэй, гідраксід кальцыя аказвае раздражняльнае, нават раз'ядаюць дзеянне. Працяглы кантакт з скурнымі пакровамі можа стаць прычынай дэрматыту. Таксама можа дзівіцца лёгачная тканіна пры сталым уздзеянні часціц гідраксіду кальцыя.

Гэта хімічнае злучэнне мае шмат трывіяльных назваў, такіх як гашаная вапна (яе атрымліваюць метадам гашэння аксіду кальцыя звычайнай вадой), вапнавая вада (уяўляе сабой празрысты водны раствор). Іншыя назвы: пушонка (гідраксід кальцыя ў выглядзе сухога парашка) і вапнавае малако (насычаная водная завісь). Часцяком негашеной вестцы або вапнаю прынята называць таксама аксід кальцыя.

Гідраксід кальцыя, хімічныя ўласцівасці якога лічацца агрэсіўнымі ў адносінах да іншых рэчывам, атрымліваюць метадам гашэння вапны, гэта значыць, у выніку ўзаемадзеяння (хімічнай рэакцыі) аксіду кальцыя і вады. Схематычна гэтая рэакцыя выглядае такім чынам:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Для атрыманага воднага раствора характэрная шчолачная рэакцыя асяроддзя. Як і ўсе тыповыя гідраксіды, гідраксід кальцыя рэагуе з:

1. неарганічнымі кіслотамі з адукацыяй тыповых соляў кальцыя

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. вуглякіслым газам, які раствораны ў вадзе, таму водны раствор вельмі хутка мутнее на паветры, пры гэтым утворыцца белы нерастваральны асадак - карбанат кальцыя

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. чадным газам пры павышэнні тэмпературы да 400 градусаў Цэльсія

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. солямі, у выніку таксама выпадае белы асадак - сульфат кальцыя

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Выкарыстанне гідраксіду кальцыя вельмі папулярна. Напэўна, кожнаму вядома, што вапнай апрацоўваюць сцены памяшканняў, ствалы дрэў, а таксама выкарыстоўваюць яе як кампанент будаўнічага вапнавага раствора. Прымяненне гідраксіду кальцыя ў будаўніцтве вядома з найстаражытных часоў. А ў цяперашні час яго ўключаюць у склад тынкоўкі, з яго вырабляюць сілікатная цэгла і бетон, саставы якіх практычна аднолькавыя з будаўнічым растворам. Асноўнае адрозненне складаецца ў метадзе падрыхтоўкі гэтых самых раствораў.

Гідраксід кальцыя выкарыстоўваецца для змякчэння калянасці вады, для вырабу хлоркавай вапны, вапнавых неарганічных угнаенняў, каустификации карбанату калія і натрыю. Таксама гэта рэчыва незаменна пры дублёнай скур у тэкстыльнай прамысловасці, пры атрыманні розных злучэнняў кальцыя, а таксама для нейтралізацыі кіслых раствораў, і сцёкавых вод у тым ліку. На яго аснове атрымліваюць арганічныя кіслоты.

Гідраксід кальцыя знайшоў сваё прымяненне і ў харчовай прамысловасці, дзе ён больш вядомы як харчовы дадатак Е526, якая выкарыстоўваецца як рэгулятар кіслотнасці, ацвярджальнік і загушчальнік. У цукровай прамысловасці ён ужываецца для обессахаривания патакі.

У лабараторных і дэманстрацыйных досведах вапнавая вада з'яўляецца незаменным індыкатарам выяўлення вуглякіслага газу пры праходжанні хімічных рэакцый. Вапнавым малаком апрацоўваюць расліны ў мэтах барацьбы з хваробамі і шкоднікамі.