Аксід калію. Ўласцівасці, здабыча, прымяненне

Сярод хімічных элементаў калій вылучаецца цэлым шэрагам сваіх унікальных фізічных і хімічных уласцівасцяў. Для хімікаў ён цікавы сваёй высокай актыўнасцю. Гэта рэчыва імгненна ўступае ў рэакцыю з кіслародам, награванне на паветры прыводзіць да яго ўзгарання, прадуктам гэтай рэакцыі становіцца надпероксид калію. Узаемадзеянне з вадой і растворамі кіслот прыводзіць да бурнага ўзгарання і нават выбуху. Калій здольны аднавіць серную кіслату да серавадароду, дыяксіду серы і серы, азотная кіслата аднаўляецца да аксідаў азоту і малекулярнай азоту.

У перыядычным сістэме калій займае вочка з нумарам дзевятнаццаць. Яго прыналежнасць да шчолачным металам тлумачыць серабрыста-белы колер і высокую пластычнасць гэтага рэчыва, ён лёгка рэжацца нажом і праяўляе высокую хімічную актыўнасць. Гэта тлумачыць факт таго, што ў прыродзе чысты калій не сустракаецца. Сярод рэчываў, у якія калій ўваходзіць як які складае элемент, самым распаўсюджаным з'яўляецца марская вада, таксама яго можна сустрэць у розных мінералах. Шпаркасць акіслення гэтага рэчыва прыводзіць да таго, што аксід калію (формула K2O) хутка пераходзіць у стан пераксіду (K2O4).

Атрымаць аксід калію можна пры награванні металу да 180 ° C на збедненай кіслародам асяроддзі або жа, награваючы сумесь супероксида з металічным каліем. Як складовая частка, аксід калію сустракаецца ў цэменце і некаторых відах угнаенняў.

Для расліннага свету калій мае вялікае значэнне, ён уваходзіць у тройку асноўных будаўнічых матэрыялаў арганічных злучэнняў, нароўні з азотам і фосфарам. З узроўнем калію звязана плоданашэння і далейшая захаванасць пладоў і клубняў. Калій гуляе важную ролю пры транспартаванні цукру і ў фарміраванні раслінных запасаў, гэта праяўляецца ў павелічэнні крухмалу ў клубнях, карэнішчах і каранях. Калій аказвае спрыяльны ўплыў на павышэнне шчыльнасці тканін раслін, іх сцеблаў. Адсутнасць калія прыводзіць да таго, што расліна не здольна правільна засвоіць азот. Расліны ўжываюць гідраксід калія. Ўзаемадзейнічае ён з цэлым шэрагам рэчываў, забяспечваючы нармальную жыццядзейнасць расліннага арганізма.

Недахоп калію ў некаторых грунтах кампенсуецца выкарыстаннем шырокага спектру калійных угнаенняў. Іх вытворчасць заснавана на выкарыстанні прыродных пакладаў калійных соляў, мінералы носяць назву сільвініт і карналлит, да сарна-кіслым солям калія ставяцца шенит, Каін і лангбейнит. Выкарыстанне мінералаў дазваляе атрымаць ўгнаенні з высокай канцэнтрацыяй ўтрымання калія.

Самым распаўсюджаным угнаеннем, у склад якога ўваходзіць аксід калію, з'яўляецца калійная соль. Гэтая сумесь ўяўляе склад з тонкоразмолотого мінерала прыроднага паходжання сільвініту, а таксама хлорыстага калію. Аксід калію дасягае 40%.

Рэчыва з ярка выяўленымі асноўнымі ўласцівасцямі здольна бурна рэагаваць не толькі з кіслотамі, кіслотнымі аксідамі і нават вадой. Ўласцівасць гэтага злучэння вырабляць абмен вуглякіслага газу на кісларод шырока выкарыстоўваецца ў процівагазах ізалявальнага прынцыпу дзеяння, а таксама на падводных лодках. Поглотитетелем у гэтым выпадку выступае эквимолярная сумесь з пераксіду натрыю і супероксида калію. У разе не эквимолярности сумесі пры лішку пераксіду натрыю паглынаецца больш газу, чым яго вылучаецца. На два аб'ёму вуглякіслага газу адбываецца вылучэнне аднаго аб'ёму кіслароду. Пры гэтым у замкнёнай прасторы ціск падае. Лішак супероксида калія дае эфект паглынання двух аб'ёмаў вуглякіслага газу з вылучэннем трох аб'ёмаў кіслароду, пры гэтым ціск падвысіцца. Эквимолярность сумесі дазваляе дамагчыся ўраўненні аб'ёмаў праглынутай і вылучыліся газаў.

З'яўляючыся моцным акісляльнікам, пераксіду прымяняюцца ў тэкстыльнай прамысловасці для адбельвання тканін.