Карбанат натрыю, гідракарбанат натрыю - самае цікавае

Хімія - найцікавейшая навука, якая тлумачыць большую частку адбываюцца вакол нас працэсаў і з'яў. Прычым, гэтыя з'явы не абмяжоўваюцца простым растварэннем цукру ў кубку гарбаты ці ж гідролізам рэчываў, які часцяком з'яўляецца асновай таго ці іншага прамысловага працэсу, але і такімі складанымі, як стварэнне арганічнага рэчыва без удзелу жывога арганізма. Іншымі словамі, хімія - гэта навука жыцця ў плане большасці якія адбываюцца вакол нас з'яў. Хімія можа ўсё распавесці аб кіслотах, падставах, шчолачах і солях. Аб адной з апошніх далей пойдзе гаворка - карбанат натрыю. Давайце разгледзім усе, звязанае з карбанатам натрыю, пачынаючы хімічнай формулай і заканчваючы прымяненнем ў прамысловасці і жыцця.

Такім чынам, карбанат натрыю, формула якога запісваецца так: Na2CO3, - гэта соль вугальнай кіслаты, якая таксама носіць назву натрыевая соль вугальнай кіслаты, або кальцыніраваная сода. Дадзенае рэчыва выглядае як просты белы парашок, які складаецца з дробных макулінак, які не мае ніякага паху і з досыць непрыемным густам. Можа выклікаць моцныя атручвання і язвы страўнікава-кішачнага гасцінца, калі патрапіць унутр чалавечага арганізма ў вялікай колькасці. Структурная формула выглядае наступным чынам: два атама натрыю адной парай электронаў звязаныя з атамамі кіслароду (на кожны атам натрыю прыпадае адзін кісларод), атамы кіслароду звязаныя адзінарнымі сувязямі з атамам вугляроду, а вуглярод, у сваю ж чаргу, звязаны чатырма (дзве пары) электронамі з атамам кіслароду. Такім чынам, мы бачым наступную цікавую карціну: атамы натрыю сталі станоўчымі іёнамі з зарадамі +1, атамы кіслароду адмоўнымі і маюць зарад -2, а вуглярод, які аддаў чатыры электрона, мае зарад +4. Такім чынам, карбанат натрыю, а дакладней, яго малекула, мае палярнасць ў некаторых месцах.

Таксама існуе і трохі іншая соль: гідракарбанат натрыю, якая мае хімічную формулу NaHCO3, якая таксама можа выклікаць атручвання, калі патрапіць унутр арганізма. Гідракарбанат натрыю рэагуе з больш актыўнымі, чым натрый, металамі, пры гэтым натрый восстанавлявается. Яшчэ гэтая соль можа прарэагаваць са шчолаччу больш актыўнага металу, і адбудзецца аднаўленне натрыю. Калі ж праводзіць гідроліз дадзенай солі, то трэба адзначыць, што гідраксід натрыю - моцная шчолач, а вугальная кіслата мае дастаткова слабы характар, таму ў першую чаргу атрымаецца падставу і ў прабірцы будзе шчолачнае асяроддзе, распазнаць якую можна пры дапамозе фенол-фталеина (афарбаваць раствор солі ў малінавы колер).

Калі казаць пра карбанат натрыю, хімічныя ўласцівасці якога практычна не адрозніваюцца ад хімічных уласцівасцяў гідракарбанату, то можна адзначыць, што, калі праводзіць электроліз расплаву і раствора гэтай солі, то "паводзіны" ў іх будзе зусім аднолькавае. Давайце разгледзім.

Электроліз расплаву карбанату натрыю скончыцца тым, што вылучыцца карбанат-іён і два молячы натрыю. Калі ж праводзіць гідроліз раствора гэтай солі, то атрымаецца такая карціна: на анодзе адновіцца вадарод, на катодзе - гідраксілу-гурт, у выніку атрымаецца, што застанецца карбанат-аніёны і два молячы натрыю.

Таксама можна і трэба адзначыць, што карбанат натрыю рэагуе з такімі рэчывамі, як больш моцныя кіслоты, напрыклад, азотная, саляная або серная. Адбываецца замяшчэнне, гэта значыць, аднаўляецца вугальная кіслата, якая тут жа раскладаецца на ваду і вуглякіслы газ або дыяксід вугляроду, і атрымліваецца соль той кіслаты, якую дадалі да карбанату натрыю.

Прыкладна такая ж карціна атрымліваецца, калі дадаць растваральную (і ніякую іншую, інакш рэакцыя не пойдзе!) Соль больш моцнай кіслаты, але ў прадуктах рэакцыі павінен атрымацца газ, асадак або вада.