Хімічныя ўласцівасці падстаў

Падставы ўяўляюць сабой складаныя злучэнні, якія ўключаюць два асноўных структурных кампанента:

1. Гидроксогруппа (адна ці некалькі). Адсюль, дарэчы і другая назва гэтых рэчываў - «гідраксіды».
2. Атам металу або іён амонія (NH4 +).

Назва падстаў адбываецца з аб'яднання найменняў абодвух яго кампанентаў: напрыклад, гідраксід кальцыя, гідраксід медзі, гідраксід срэбра і т. Д.

Адзіным выключэннем з агульнага правіла адукацыі падстаў варта лічыць гідраксід амонія, калі гидроксогруппа далучаецца ня да металу, а да катыёнаў амонія (NH4 +). Гэта рэчыва утвараецца ў тым выпадку, калі адбываецца растварэнне ў вадзе аміяку.

Калі казаць пра ўласцівасці падстаў, то адразу варта адзначыць, што валентнасць гидроксогруппы роўная адзінцы, адпаведна, колькасць гэтых груп у малекуле будзе наўпрост залежаць ад таго, які валентнасці валодаюць ўступаюць у рэакцыю металы. Прыкладамі ў дадзеным выпадку могуць служыць формулы такіх рэчываў, як NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Калі ж казаць пра фізічных уласцівасцях падстаў, то варта адзначыць, што ўсе яны без выключэння - цвёрдыя рэчывы самой разнастайнай афарбоўкі. У тых выпадках, калі гидроксогруппа злучаецца з одновалентного металамі, звычайна ўтвараецца добра растваральнае ў вадзе падстава, ва ўсіх жа астатніх выпадках атрыманыя ў выніку рэакцыі заснавання ў вадзе практычна не раствараюцца. Тыя з іх, якія добра растваральныя ў вадзе, атрымалі назву шчолачаў. Яны ўяўляюць сабой хімічна небяспечныя рэчывы, раз'ядаючыя скуру і слізістыя абалонкі. Акрамя одновалентного металаў, шчолачы ўтвараюць і так званыя шчолачназямельныя металы - напрыклад, такія, як барый, стронцый.

Хімічныя ўласцівасці нерастваральных падстаў складаюцца ў тым, што гэтыя злучэнні ўяўляюць сабой альбо асноўныя, альбо амфатэрныя гідраксіды. Апошнія з іх, уступаючы ў рэакцыю з кіслотамі, паводзяць сябе як шчолачы, і наадварот, узаемадзейнічаючы са шчолачамі, праяўляюць прыкметы кіслот. Ўласцівасці нерастваральных падстаў шырока выкарыстоўваюцца ў лёгкай і цяжкай прамысловасці.

Хімічныя ўласцівасці падстаў выяўляюцца ў іх рэакцыях з кіслотамі, солямі, іншымі падставамі, а таксама ў іх дзеянні на індыкатары. У прыватнасці, шчолачы можна вызначыць, калі ўздзейнічаць іх растворам на пэўны індыкатар. У гэтым выпадку ён прыкметна памяняе свой колер: напрыклад, лакмусавая паперка з белай стане сіняй, а фенолфталеин - малінавым.

Хімічныя ўласцівасці падстаў, выяўляючыся ў іх узаемадзеянні з кіслотамі, прыводзяць да знакамітых рэакцыям нейтралізацыі. Сутнасць такой рэакцыі ў тым, што атамы металу, далучаючыся да кіслотнасці рэшты, ўтвараюць соль, а гидроксогруппа і іён вадароду, злучаючыся, ператвараюцца ў ваду. Рэакцыяй нейтралізацыі гэтая рэакцыя называецца таму, што пасля яе не застаецца ні шчолачы, ні кіслаты.

Характэрныя хімічныя ўласцівасці падстаў выяўляюцца і ў іх рэакцыі з солямі. Пры гэтым варта адзначыць, што з растваральнымі солямі ў рэакцыю ўступаюць толькі шчолачы. Асаблівасці будовы гэтых рэчываў прыводзяць да таго, што ў выніку рэакцыі утвараецца новая соль і новае, часцей за ўсё нерастваральнае, падстава.

Нарэшце, хімічныя ўласцівасці падстаў выдатна выяўляюць сябе падчас тэрмічнага ўздзеяння на іх - награвання. Тут, ажыццяўляючы тыя ці іншыя досведы, варта мець на ўвазе, што практычна ўсе падставы, за выключэннем шчолачаў, пры награванні паводзяць сябе вельмі няўстойліва. Пераважная іх большасць амаль імгненна распадаецца на адпаведны аксід і ваду. А калі ўзяць падставы такіх металаў, як срэбра і ртуць, то ў нармальных умовах яны не могуць быць атрыманы, бо пачынаюць распадацца ўжо пры пакаёвай тэмпературы.