Прымяненне алкана

Прымяненне алкана даволі разнастайнае - іх выкарыстоўваюць у якасці паліва, а таксама ў механіцы, медыцыне і г.д. Роля гэтых хімічных злучэнняў у жыцці сучаснага чалавека цяжка пераацаніць.

Алкаеў: ўласцівасці і кароткая характарыстыка

Алкаеў ўяўляюць сабой нециклические вугляродныя злучэнні, у якіх атамы вугляроду звязаныя простымі насычанымі сувязямі. Гэтыя рэчывы ўяўляюць сабой цэлы шэраг з пэўнымі ўласцівасцямі і характарыстыкамі. Агульная формула алкана выглядае наступным чынам:

CnH2n + 2

N тут уяўляе сабой колькасць атамаў вугляроду. Напрыклад, CH3, C2H6.

Першыя чатыры прадстаўнікі шэрагу алкана - газападобныя рэчывы - гэта метан, этан, прапан і бутан. Наступныя злучэння (ад C5 да C17) - гэта вадкасці. Шэраг працягваецца злучэннямі, якія пры нармальных умовах ўяўляюць сабой цвёрдыя рэчывы.

Што ж тычыцца хімічных уласцівасцяў, то Алкаеў з'яўляюцца малаактыўны - яны практычна не ўзаемадзейнічаюць са шчолачамі і кіслотамі. Дарэчы, менавіта хімічнымі ўласцівасцямі вызначаецца прымяненне алкана.

Тым не менш, для гэтых злучэння характэрныя некаторыя рэакцыі, уключаючы замяшчэнне атамаў вадароду, а таксама працэсы расшчаплення малекул.

• Самай характэрнай рэакцыяй лічыцца галогенирование, пры якім атамы вадароду замяняюцца галагенавыя. Вялікае значэнне маюць рэакцыі хларавання і бромирования гэтых злучэнняў.
• Нитрование - замяшчэнне вадароднага атама нитрогруппой пры рэакцыі з разведзенай (канцэнтрацыя 10%) азотнай кіслатой. У звычайных умовах Алкаеў не ўзаемадзейнічаюць з кіслотамі. Для таго каб правесці падобную рэакцыю, патрэбна тэмпература 140 ° С.
• Акісленне - пры нармальных умовах Алкаеў не паддаюцца ўздзеянню кіслароду. Тым не менш, пасля падпальвання на паветры гэтыя рэчывы ўступаюць у рэакцыю гарэння, канчатковымі прадуктамі якой з'яўляюцца вада і вуглякіслы газ.
• Крэкінгу - гэтая рэакцыя праходзіць толькі пры наяўнасці неабходных каталізатараў. У працэсе адбываецца расшчапленне стойкіх гамалагічных сувязяў паміж атамамі вугляроду. Напрыклад, пры крэкінгу бутану ў выніку рэакцыі можна атрымаць этан і этылен.
• Ізамерызацыі - у выніку ўздзеяння некаторых каталізатараў магчымая нейкая перабудова вугляроднага шкілета Алкаеў.

прымяненне алкана

Асноўным натуральным крыніцай гэтых рэчываў з'яўляюцца гэтак каштоўныя прадукты, як прыродны газ і нафту. Вобласці ўжывання алкана на сённяшні дзень вельмі шырокія і разнастайныя.

Напрыклад, газападобныя рэчывы выкарыстоўваюць як каштоўны крыніца паліва. Прыкладам можа служыць метан, з якога і складаецца прыродны газ, а таксама пропанобутановая сумесь.

Яшчэ адна крыніца алкана - нафта, значэнне якой для сучаснага чалавецтва пераацаніць цяжка. Да нафтавым прадуктам адносяць:

• бензіны - выкарыстоўваюцца ў якасці паліва;
• газа;
• дызельнае паліва, або лёгкі газойль;
• цяжкі газойль, які ўжываюць у якасці змазачных алею;
• рэшткі нафтавай перагонкі выкарыстоўваюць для вырабу асфальту.

Нафтавыя прадукты таксама выкарыстоўваюцца для атрымання пластмас, сінтэтычных валокнаў, каўчук і некаторых мыйных сродкаў.

Але прымяненне алкана значна шырэй. Некаторыя вадкія формы гэтых рэчываў выкарыстоўваюцца як растваральнікі, а таксама ў якасці ракетнага паліва.

Вазелін і вазеліновое алей - прадукты, якія складаюцца з сумесі алкана. Іх выкарыстоўваюць у медыцыне і касметалогіі (у асноўным для падрыхтоўкі мазяў і крэмаў), а таксама ў парфумерыі.

Парафін - яшчэ адзін усім вядомы прадукт, якія ўяўляе сабой сумесь цвёрдых алкана. Гэта цвёрдая белая маса, тэмпература топленага якой складае 50 - 70 градусаў. У сучасным вытворчасці парафін выкарыстоўваецца для вырабу свечак. Гэтым жа рэчывам прамакаюць запалкі. У медыцыне з дапамогай парафіна праводзяць рознага роду цеплавыя працэдуры.