Адносная атамная маса была разлічана намаганнямі некалькіх навукоўцаў

Кожнае рэчыва не з'яўляецца чымсьці суцэльным, яно складаецца з маленькіх часціц, якія ўяўляюць сабой малекулы. Малекулы з атамаў. Адсюль можна зрабіць высновы, што вызначаная маса рэчыва можа ахарактарызаваць малекулы і атамы якія ўваходзяць элементаў. У свой час Ламаносаў большую частку работ пасвяціў дадзенай тэме. Аднак, многіх цікаўных прыродазнаўцаў заўсёды цікавіла пытанне: «У якіх адзінках выяўляецца маса малекулы, маса атама?»

Але, для пачатку, акунемся трохі ў гісторыю

У мінулым ў разліках за адзінку масы атама заўсёды бралі масу вадароду (Н). І, зыходзячы з гэтага, рабілі ўсе разлікі. Аднак, большасць злучэнняў прысутнічаюць у прыродзе ў выглядзе кіслародных злучэнняў, таму масу атама элемента разлічвалі ў адносінах да кіслароду (О). Што даволі нязручна, бо даводзілася ў разліках пастаянна ўлічваць суадносіны Аб: Н, роўнае 16: 1. Да таго ж, даследаванні паказалі недакладнасць у суадносінах, яно на самай справе было роўна 15,88: 1 або 16: 1,008. Такія змены паслужылі прычынай для пераліку масы атамаў для многіх элементаў. Было прынята рашэнне пакінуць для О значэнне масы 16, а для Н - 1,008. Далейшае развіццё навукі прывяло да раскрыцця прыроды самога кіслароду. Высветлілася, што малекула кіслароду мае некалькі ізатопаў з масамі 18, 16, 17. Для фізікі не прымальна выкарыстанне адзінкі, якая мае сярэдняе значэнне. Такім чынам, былі сфармаваныя дзве шкалы атамных вагаў: у хіміі і фізіцы. Толькі ў 1961 годзе навукоўцы прыйшлі да высновы, што неабходна стварыць адзіную шкалу, якая выкарыстоўваецца і ў нашы дні пад назвай "вугляродная адзінка". У выніку, адносная атамная маса элемента ўяўляе сабой масу атама ў вугляродных адзінках.

спосабы разліку

Маса малекулы любога рэчыва складаецца з мас атамаў, якія ўтвараюць дадзеную малекулу. Адсюль вынікае выснова, што маса малекулы павінна выяўляцца ў вугляродных адзінках, гэтак жа, як і маса атама, г.зн. адносная атамная маса вызначаецца з улікам адноснай малекулярнай масы. Як вядома, з дапамогай Закона Авагадра можна вызначыць лік атамаў у малекуле. Ведаючы лік атамаў і масу малекулы, можна разлічыць атамную масу. Існуе яшчэ некалькі спосабаў яе вызначэння. У 1858 годзе Канниццаро прапанаваў метад, па якім адносная атамная маса вызначаецца ў тых элементаў, якія здольныя ўтвараць газападобныя злучэнні. Аднак такой здольнасцю не валодаюць металы. Таму для вызначэння іх атамнай масы быў абраны метад, які выкарыстоўвае залежнасць атамнай масы і цеплаёмістасці адпаведнага рэчывы. Але ўсе разгледжаныя спосабы даюць толькі набліжаныя значэння атамных мас.

Як была разлічана дакладная маса атамаў элемента?

Як паказалі навуковыя даследаванні, з гэтых набліжаных значэнняў можна вызначыць дакладнае. Для гэтага толькі патрабуецца параўнаць дадзенае значэнне з эквівалентам. Эквівалент элемента роўны стаўленню адноснай атамнай масы элемента да яго валентнасці ў злучэнні. З гэтага суадносін была вызначана дакладная адносная атамная маса кожнага элемента.