АдукацыяСярэднюю адукацыю і школы

Хімія: аксіды, іх класіфікацыя і ўласцівасці

Аксіды, іх класіфікацыя і ўласцівасці - гэта аснова такой важнай навукі, як хімія. Іх пачынаюць вывучаць у першы год навучання хіміі. У такіх дакладных навуках, як матэматыка, фізіка і хімія, увесь матэрыял звязаны паміж сабой, менавіта таму неусвоенных матэрыялу цягне за сабой неразуменне новых тэм. Таму вельмі важна разабрацца ў тэме аксідаў і цалкам у ёй арыентавацца. Пра гэта мы з вамі сёння і пастараемся пагаварыць больш падрабязна.

Што такое аксіды?

Аксіды, іх класіфікацыя і ўласцівасці - гэта тое, што трэба зразумець першарадна. Такім чынам, што ж такое аксіды? Вы памятаеце гэта са школьнай праграмы?

Аксіды (або оксилы) - гэта складаныя рэчывы, бінарныя злучэнні, у склад якіх уваходзяць атамы Электраадмо элемента (менш электраадмоўны, чым кісларод) і кіслароду са ступенню акіслення -2.

Вокіслы - гэта неверагодна распаўсюджаныя на нашай планеце рэчывы. Прыклады аксіднай злучэння: вада, іржа, некаторыя фарбавальнікі, пясок і нават вуглякіслы газ.

адукацыя аксідаў

Вокіслы можна атрымаць самымі рознымі спосабамі. Адукацыя вокіслаў таксама вывучае такая навука, як хімія. Аксіды, іх класіфікацыя і ўласцівасці - вось, што павінны ведаць навукоўцы, каб зразумець, як утварыўся той ці іншы аксід. Напрыклад, яны могуць быць атрыманы шляхам прамога злучэння атама (або атамаў) кіслароду з хімічным элементам - гэта ўзаемадзеянне хімічных элементаў. Аднак ёсць і ўскоснае адукацыю аксідаў, гэта калі аксіды ўтвараюцца шляхам раскладання кіслот, соляў або падстаў.

класіфікацыя аксідаў

Аксіды і іх класіфікацыя залежаць ад таго, як яны ўтварыліся. Па сваёй класіфікацыі вокіслы дзеляцца за ўсё на дзве групы, першая з якіх солеобразующие, а другая несолеобразующие. Такім чынам, разгледзім падрабязней абедзве групы.

Солеобразующие аксіды - гэта даволі вялікая група, якая дзеліцца на амфатэрныя, кіслотныя і асноўныя аксіды. У выніку любы хімічнай рэакцыі солеобразующие аксіды ўтвараюць солі. Як правіла, у склад аксідаў солеобразующих ўваходзяць элементы металаў і неметаллов, якія ў выніку хімічнай рэакцыі з вадой ўтвараюць кіслаты, але пры ўзаемадзеянні з падставамі ўтвараюць адпаведныя кіслаты і солі.

Несолеобразующие вокіслы - гэта такія вокіслы, якія ў выніку хімічнай рэакцыі не ўтвараюць солі. Прыкладамі такіх вокіслаў могуць служыць аксіды азоту і вугляроду.

амфатэрныя аксіды

Аксіды, іх класіфікацыя і ўласцівасці - вельмі важныя ў хіміі паняцці. У склад солеобразующих ўваходзяць аксіды амфатэрныя.

Амфатэрныя аксіды - гэта такія вокіслы, якія могуць праяўляць асноўныя або кіслотныя ўласцівасці, у залежнасці ад умоў хімічных рэакцый (праяўляюць амфатэрнасць). Такія вокіслы утвараюцца пераходнымі металамі (медзь, срэбра, золата, жалеза, рутэній, вальфрам, Радэрфорд, тытан, ітрый і многія іншыя). Амфатэрныя вокіслы рэагуюць з моцнымі кіслотамі, а ў выніку хімічнай рэакцыі яны ўтвараюць солі гэтых кіслот.

кіслотныя аксіды

Кіслотныя аксіды або ангідрыд - гэта такія вокіслы, якія ў хімічных рэакцыях праяўляюць кіслотныя ўласцівасці, а таксама ўтвараюць Кіслародзмяшчальныя кіслаты. Ангідрыд заўсёды утвараюцца тыповымі неметаламі, а таксама некаторымі пераходнымі хімічнымі элементамі.

Аксіды, іх класіфікацыя і хімічныя ўласцівасці - гэта важныя паняцці. Напрыклад, у кіслотных аксідаў хімічныя ўласцівасці зусім адрозніваюцца ад амфатэрнасць. Напрыклад, калі ангідрыд ўзаемадзейнічае з вадой, утворыцца адпаведная кіслата (выключэнне складае SiO2 - аксід крэмнію). Ангідрыд ўзаемадзейнічаюць з шчолачамі, а ў выніку такіх рэакцый вылучаецца вада і сода. Пры ўзаемадзеянні з асноўнымі аксідамі утворыцца соль.

асноўныя аксіды

Асноўныя (ад слова "падстава") вокіслы - гэта аксіды хімічных элементаў металаў са ступенямі акіслення +1 або +2. Да іх ставяцца шчолачныя, шчолачназямельныя металы, а таксама хімічны элемент магній. Асноўныя вокіслы адрозніваюцца ад іншых тым, што менавіта яны здольныя рэагаваць з кіслотамі.

Асноўныя вокіслы ўзаемадзейнічаюць з кіслотамі, у адрозненні ад кіслотных аксідаў, а таксама з шчолачамі, вадой, іншымі аксідамі. У выніку гэтых рэакцый, як правіла, утворацца солі.

ўласцівасці аксідаў

Калі ўважліва вывучыць рэакцыі розных аксідаў, можна самастойна зрабіць высновы аб тым, якімі хімічнымі ўласцівасцямі оксилы надзелены. Агульнае хімічнае ўласцівасць абсалютна ўсіх аксідаў заключаецца ў акісляльна-аднаўленчым працэсе.

Але тым не менш, усе вокіслы адрозніваюцца адзін ад аднаго. Класіфікацыя і ўласцівасці аксідаў - гэта дзве ўзаемазвязаныя тэмы.

Несолеобразующие аксіды і іх хімічныя ўласцівасці

Несолеобразующие вокіслы - гэта такая група аксідаў, якая не выяўляе ні кіслотных, ні асноўных, ні амфатэрнасць уласцівасцяў. У выніку хімічных рэакцый з несолеобразующими аксідамі ніякіх соляў не ўтворыцца. Раней такія аксіды называлі ня несолеобразующими, а абыякавымі і индиффирентными, але такія назвы не адпавядае уласцівасцях несолеобразующих аксідаў. Па сваіх уласцівасцях гэтыя оксилы цалкам здольныя да хімічных рэакцыяў. Але несолебразующих аксідаў вельмі мала, яны ўтвораны одновалентного і двухвалентным неметаламі.

З несолеобразующих аксідаў ў выніку хімічнай рэакцыі могуць быць атрыманы солеобразующие аксіды.

намэнклятура

Практычна ўсе аксіды прынята называць так: слова "аксід", пасля чаго варта назву хімічнага элемента ў родным склоне. Напрыклад, Al2O3 - гэта аксід алюмінія. На хімічным мове гэты вокіслаў чытаецца так: алюміній 2 аб 3. Некаторыя хімічныя элементы, такія як медзь, могуць мець некалькі ступеняў оксиления, адпаведна, аксіды таксама будуць рознымі. Тады аксід CuO - гэта аксід медзі (два), гэта значыць, са ступенню оксиления 2, а аксід Cu2O - гэта аксід медзі (тры), які мае ступень оксиления 3.

Але існуюць і іншыя найменні аксідаў, якія вылучаюць па ліку ў злучэнні атамаў кіслароду. Монааксід або моноокисью называюць такія аксіды, у якіх змяшчаецца ўсяго адзін атам кіслароду. Дыяксід называюць такія оксилы, у якіх змяшчаецца два атама кіслароду, пра што паведамляецца прыстаўка "ды". Триоксидами называюць такія аксіды, у якіх утрымліваецца ўжо тры атама кіслароду. Такія найменні як монааксід, дыяксід і триоксид, ужо састарэлі, але часта сустракаюцца ў падручніках, кнігах і іншых дапаможніках.

Існуюць і так званыя трывіяльныя назвы аксідаў, гэта значыць тыя, якія склаліся гістарычна. Напрыклад, CO - гэта вокіслы або монааксід вугляроду, але нават хімікі часцей за ўсё называюць гэта рэчыва ўгарным газам.

Такім чынам, аксід - гэта злучэнне кіслароду з хімічным элементам. Асноўны навукай, якая вывучае іх адукацыю і ўзаемадзеяння, з'яўляецца хімія. Аксіды, іх класіфікацыя і ўласцівасці - гэта некалькі важных тэм у навуцы хімія, не зразумеўшы якую нельга зразумець ўсё астатняе. Вокіслы - гэта і газы, і мінералы, і парашкі. Некаторыя вокіслы варта падрабязна ведаць не толькі навукоўцам, але і звычайным людзям, бо яны нават могуць быць небяспечныя для жыцця на гэтай зямлі. Вокіслы - гэта тэма вельмі цікавая і досыць лёгкая. Злучэння аксідаў вельмі часта сустракаюцца ў паўсядзённым жыцці.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.unansea.com. Theme powered by WordPress.