Аміячная вада: атрыманне, формула, прымяненне

Бескаляровы газ з рэзкім пахам аміяк NH ₃ не толькі добра раствараецца ў вадзе з вылучэннем цяпла. Рэчыва актыўна ўзаемадзейнічае з малекуламі H ₂ O з адукацыяй слабой шчолачы. Раствор атрымаў некалькі назваў, адно з іх - аміячная вада. Злучэнне валодае дзіўнымі ўласцівасцямі, якія заключаюцца ў спосабе адукацыі, складзе і хімічных рэакцыях.

Адукацыя іёна амонія

Формула аміячнай вады - NH ₄ OH. У складзе рэчывы прысутнічае катыён NH _{4 ^+,} які адукаваны неметаламі - азотам і вадародам. Атамы N ў малекуле аміяку выкарыстоўваюць для адукацыі кавалентных палярных сувязяў толькі 3 з 5 знешніх электронаў, а адна пара застаецца незапатрабаванай. У моцна палярызаванае малекуле вады пратоны вадароду H ⁺ слаба звязаныя з кіслародам, адзін з іх становіцца донарам свабоднай электроннай пары азоту (акцептора).

Утворыцца іён амонія з адным станоўчым зарадам і асаблівым тыпам слабой кавалентнай сувязі - донорно-акцэптарных. Па сваіх памерах, зараду і некаторым іншым асаблівасцям ён нагадвае катыён калія і паводзіць сябе падобна шчолачным металам. Незвычайнае ў хімічным плане злучэнне рэагуе з кіслотамі, утворыць солі, якія маюць важнае практычнае значэнне. Назвы, у якіх адлюстраваны асаблівасці атрымання і ўласцівасці рэчывы:

• аміячная вада;
• гідраксід амонія;
• гідрат аміяку;
• з'едлівы амоній.

меры засцярогі

Неабходна захоўваць асцярожнасць пры работах з аміякам і яго вытворнымі. Важна памятаць:

1. Аміячная вада мае непрыемны пах. Які вылучаецца газ раздражняе слізістую паверхню насавой паражніны, вачэй, выклікае кашаль.
2. Пры захоўванні нашатырнага спірту ў няшчыльна зачыненых флаконах, ампулах вылучаецца аміяк.
3. Можна выявіць без прыбораў, толькі па паху нават невялікая колькасць газу ў растворы і паветры.
4. Суадносіны паміж малекуламі і катыёнамі ў растворы змяняецца пры розных рн.
5. Пры значэнні каля 7 зніжаецца канцэнтрацыя таксічнага газу NH _3, павялічваецца колькасць менш шкодных для жывых арганізмаў катыёнаў NH ₄ ⁺

Атрыманне гідраксіду амонія. фізічныя ўласцівасці

Пры растварэнні аміяку ў вадзе утворыцца аміячная вада. Формула гэтага рэчыва - NH ₄ OH, але на самой справе адначасова прысутнічаюць іёны

NH ₄ ^+, OH ^-, малекулы NH ₃ і H ₂ O. У хімічнай рэакцыі іённага абмену паміж аміякам і вадой усталёўваецца раўнаважны стан. Працэс можна адлюстраваць з дапамогай схемы, на якой процілегла накіраваныя стрэлачкі паказваюць на зварачальнасць з'яў.

У лабараторыі атрыманне аміячнай вады праводзяць у досведах з азотазмяшчальныя рэчывамі. Пры змешванні аміяку з вадой атрымліваецца празрыстая бясколерная вадкасць. Пры высокіх цісках растваральнасць газу павялічваецца. Вада больш аддае раствораны ў ёй аміяк пры павышэнні тэмпературы. Для вытворчых патрэб і сельскай гаспадаркі ў прамысловых маштабах атрымліваюць 25-працэнтнае рэчыва пры растварэнні аміяку. Другі спосаб прадугледжвае выкарыстанне рэакцыі коксового газу з вадой.

Хімічныя ўласцівасці гідраксіду амонія

Пры судотыку дзве вадкасці - аміячная вада і саляная кіслата - пакрываюцца клубамі белага дыму. Ён складаецца з часціц прадукту рэакцыі - хларыду амонія. З такім лятучым рэчывам, як саляная кіслата, рэакцыя адбываецца прама ў паветры.

Слаба-шчолачныя хімічныя ўласцівасці гідрату аміяку:

1. Рэчыва зварачальна дысацыюе ў вадзе з адукацыяй катыёну амонія і гідраксід-іёна.
2. У прысутнасці іёна NH ₄ ⁺ бескаляровы раствор фенолфталеина афарбоўваецца ў малінавы колер, як у шчолачах.
3. Хімічная рэакцыя нейтралізацыі з кіслотамі прыводзіць да адукацыі соляў амонія і вады: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Аміячная вада ўступае ў рэакцыі іённага абмену з солямі металаў, якім адпавядаюць слабыя падставы, пры гэтым утворыцца нерастваральны ў вадзе гідраксід: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (сіні _{асадак).}

Аміячная вада: прымяненне ў розных галінах гаспадаркі

Незвычайнае рэчыва шырока выкарыстоўваецца ў побыце, сельскай гаспадарцы, медыцыне, прамысловасці. Тэхнічны гідрат аміяку ўжываецца ў сельскай гаспадарцы, вытворчасці кальцыніраванай соды, фарбавальнікаў і іншых відаў прадукцыі. У вадкім ўгнаенні азот змяшчаецца ў лёгказасваяльнай раслінамі форме. Рэчыва лічыцца найбольш танным і эфектыўным для ўнясення ў перадпасяўной перыяд пад усе сельскагаспадарчыя культуры.

На вытворчасць аміячнай вады затрачваецца у тры разы менш сродкаў, чым на выпуск цвёрдых грануляваных азотных угнаенняў. Для захоўвання і транспарціроўкі вадкасці прымяняюцца герметычна закрытыя цыстэрны з сталі. Некаторыя віды фарбаў і сродкаў для абескаляроўвання валасоў вырабляюцца з выкарыстаннем з'едлівага амонія. У кожнай медыцынскай установе ёсць прэпараты з нашатырным спіртам - 10-працэнтным растворам аміяку.

Солі амонія: ўласцівасці і практычнае значэнне

Рэчывы, якія атрымліваюць пры ўзаемадзеянні гідраксіду амонія з кіслотамі, выкарыстоўваюцца ў гаспадарчай дзейнасці. Солі раскладаюцца пры награванні, раствараюцца ў вадзе, падвяргаюцца гідролізу. Яны ўступаюць у хімічныя рэакцыі з шчолачамі і іншымі рэчывамі. Найбольш важнае практычнае значэнне набылі хларыды, нітраты, сульфаты, фасфаты і карбанаты амонія.

Вельмі важна выконваць правілы і меры бяспекі, праводзячы працы з рэчывамі, у складзе якіх ёсць іён амонія. Пры захоўванні на складах прамысловых і сельскагаспадарчых прадпрыемстваў, у падсобных гаспадарках не павінна быць судакранання такіх злучэнняў з вапнай і шчолачамі. Калі парушыцца герметычнасць упаковак, то пачнецца хімічная рэакцыя з вылучэннем атрутнага газу. Кожны, каму даводзіцца працаваць з аміячнай вадой і яе солямі, абавязаны ведаць асновы хіміі. Пры захаванні патрабаванняў тэхнікі бяспекі выкарыстоўваюцца рэчывы не прынясуць шкоды людзям і навакольнага асяроддзі.