ЗдароўеМедыцына

Гамагенныя рэакцыі.

Як вядома, хімічная рэакцыя ўяўляе сабой ператварэнне аднаго рэчыва, якое звычайна называюць зыходным ў іншае, якое ўжо будзе адрознівацца ад яго хімічным складам, а таксама будынкам. У першым выпадку кажуць аб рэагента, а ў другім - аб прадуктах рэакцыі. Гэта вядома ўсім яшчэ са школьнага курсу хіміі. Таксама з курсу школьнай хіміі вядомы і той факт, што на працягу такой рэакцыі не мяняецца склад хімічных элементаў, у дадзеным выпадку адбываецца толькі размеркаванне ядраў і электронаў, у выніку якога і ўтвараюцца новыя хімічныя рэчывы.

Усе хімічныя рэакцыі можна падзяліць на класы. Варта спачатку отметитть гамагенныя рэакцыі. Гэта такія рэакцыі, якія працякаюць у адной фазе. Гамагенныя рэакцыі, прыклады якіх таксама лёгка знайсці ў любым падручніку па хіміі, маюць на ўвазе праходжанні самых розных гомолитических рэакцый, якія характарызуюцца распадам малекул на радыкалы, замяшчэння і адшчапленнем, перагрупоўкі і гэтак далей. Прычым адбываецца гэта, як правіла, у вадкай фазе. Хуткасць гамагеннай рэакцыі, калі аб'ём рэчываў застаецца пастаянным, будзе залежаць ад закона дзеючых мас. Гамагенныя рэакцыі, якія адбываюцца паміж рэагентамі, якія першапачаткова знаходзяцца ў розных фазах, становяцца магчымымі толькі пры ўмове, што паміж імі будзе адбывацца дыфузія. Тады і хуткасць рэакцыі будзе значна павялічвацца. Калі ж дыфузія зыходных рэчываў будзе павольнай, то сама гамагенная рэакцыя будзе адбывацца на мяжы падзелу фаз дыфузіі. Усе асаблівасці такіх рэакцый, а таксама іх механізмы будуць залежаць ад тых умоў, у якіх будуць дзейнічаць рэагенты.

Хуткасць рэакцыі будзе залежаць ад некаторых фактараў, як то: прырода рэчываў, якія ўступаюць у рэакцыю, іх канцэнтрацыя, тэмпература, пры якой адбываецца рэакцыя, а таксама наяўнасць пэўнага каталізатара ў ёй. Ён дапамагае рэакцыі працякаць з большай хуткасцю і з меншай актывацыйны энергіяй. Што тычыцца канцэнтрацыі рэчываў, то ясна, што чым больш рэчываў ўступяць у рэакцыю, тым часцей яны будуць сутыкацца і, як вынік гэтага, будзе павялічвацца хуткасць рэакцыі.

Яскравым прыкладам гамагеннай сістэмы можа служыць любая сумесь газаў. Усе газы пры падвышанай тэмпературы будуць у вялікіх колькасцях растварацца адзін у адным. Гэта адносіцца і да сумесі азоту з кіслародам. Можна прывесці і яшчэ адзін прыклад, які паказвае, што такое гамагенная рэакцыя. Гэта не што іншае, як водны раствор, які змяшчае хларыд натрыю, сульфат магнію, азот і кісларод. Сістэма праходзіць у дадзеным выпадку толькі адну фазу. Калі ж рэакцыя працякае ў гамагеннай сістэме, то яна працякае ва ўсім аб'ёме. Калі, скажам, пры Зьліваньне, а таксама пры мяшанні раствораў сернай кіслаты і тиосульфата натрыю будзе адбывацца памутненне. Яно будзе адбывацца з-за серы, якая будзе з'яўляцца ва ўсім аб'ёме раствора.

Падчас праходжання той ці іншай гамагеннай рэакцыі вылучаецца пэўную колькасць цяпла. Цеплавой эфект рэакцыі будзе залежаць ад колькасці якія прымаюцца ў рэакцыі рэагентаў, а таксама ад таго, якія прадукты атрымліваюцца ў выніку рэакцыі. Пытанне, з якой хуткасцю будзе працякаць гамагенная рэакцыя, будзе залежаць ад таго, у які прамежак часу яна працякае. Высвятленнем гэтых пытанняў займаецца цэлая навука. Яна носіць назву "Кінэтыка". Самым галоўным яе пастулатам з'яўляецца той факт, што для праходжання рэакцыі малекулы, якія ў ёй удзельнічаюць, павінны ўвесь час датыкацца адзін да аднаго. Аднак не кожнае такое судотык можа прывесці менавіта да хімічнай рэакцыі. Гамагенныя рэакцыі - толькі тыя, у працэсе праходжання якіх датыкальныя часціцы будуць мець такі запас энергіі, які будзе пераўзыходзіць парогавае значэнне.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.unansea.com. Theme powered by WordPress.