Малекула вадароду: дыяметр, формула, будынак. Чаму роўная маса малекулы вадароду?

У перыядычным табліцы Мендзялеева пад нумарам 1 размешчаны самы часта сустракаецца элемент ва Сусвету - вадарод. Яго распаўсюд, у працэнтных суадносінах, набліжаецца да 75%. Самае нізкая яго ўтрыманне адзначана ў пластах атмасферы - 0,0001%. У кары Зямлі змяшчаецца 1% газу па масе. Найбольшая яго колькасць адзначаецца ў вадзе: 12%. На нашай планеце гэта трэці па распаўсюдзе хімічны элемент.

апісанне элемента

Малекула вадароду, формула якога Н-Н або Н2, нададзеная фізічнымі і хімічнымі ўласцівасцямі.

Вадарод з'яўляецца газам, які не надзелены ні колерам, ні пахам. Размяшчэнне вадароду ў табліцы на 1 месцы абумоўлена тым, што ў розных умовах гэты элемент можа выяўляць сябе як метал ці як газ. На яго знешняй арбіталь размешчаны 1 электрон, які вадарод можа аддаваць (металічныя ўласцівасці) ці ж прымаць яшчэ адзін (якасці газу).

Дыяметр вадароднай малекулы раўняецца 27 нм.

Дыяметр атама вадароду роўны 1А, радыус - 0, 41 А.

ўласцівасці

Да фізічных ставяцца наступныя:

1. Тэмпература кіпення - 256 ^аб С.
2. Тэмпература плаўлення -259,2 ^аб С.
3. Маса па паветры (D) - 0,069.
4. Вадарод дрэнна раствараецца ў вадзе.

Хімічныя ўласцівасці такія:

1. Непалярная сувязь паміж часціцамі малекулы валодае энергіяй ў 436 кДж / моль.
2. Тэмпература цеплавой дысацыяцыі роўная 2000 ^аб С.
3. Рэагуе з:

• галагенавыя;
• кіслародам;
• шэрай;
• азотам;
• аксідам азоту;
• актыўнымі металамі.

Ва ўмовах прыроды, вадарод сустракаецца як у натуральным выглядзе, так і ў форме ізатопаў: супраць, дэйтэрый і трыцій.

будова малекулы

Малекула элемента мае простае будынак. Склад малекулы вадароду прадстаўлены двума атамамі, якія, збліжаючыся, ўтвараюць кавалентным Непалярныя сувязь, а таксама адну электронную пару. Будынак аднаго атама прадстаўляе: 1 станоўча зараджанае ядро, вакол якога перасоўваецца 1 адмоўна зараджаны электрон. Гэты электрон размяшчаецца на 1s арбіталь.

Н - 1е = Н + гэты іён вадароду з'яўляецца станоўчым.

Гэты выраз паказвае на тое, што вадарод валодае падобнымі параметрамі з элементамі 1 групы ў перыядычнай сістэме, якія з'яўляюцца шчолачнымі металамі (літый, натрый, калій), аддаўшы свой адзіны электрон на знешняй арбіталь.

Н + 1е = Н- іён вадароду адмоўны.

Гэта раўнанне паказвае, што вадарод з'яўляецца роднасным з аналагічнымі элементамі з 7-й групы, якія з'яўляюцца газам і здольныя прымаць адсутнічаюць электроны на свой знешні электронны ўзровень. Да такіх газам адносяцца: фтор, хлор, бром і т. Д.

Склад малекулы вадароду графічна прадстаўлена далей.

Адлегласць паміж вадароднымі атамамі r = 0,74 А, у той час, як сума арбітальных радыусаў складае 1,06 А. Гэта ўплывае на глыбіню перакрыцця электронных аблокаў і на трывалую, устойлівую вадародную сувязь.

Атам вадароду з'яўляецца самым элементарным атамам ў прыродзе. Памер атамнага пратона роўны 10,5 А, а дыяметр аднаго атама роўны 0,1 нм.

Малекулы ізатопаў маюць адмысловы будынак. Атамная ядро супраць складаецца з аднаго толькі пратона. Пазначаецца ізатоп: 1Н.

Ядзерную будынак выглядае як комплекс з пратона і нейтрона (2Н).

3Н - трыцій - у сваім атамным будынку надзелены ядром з 1 пратонам і двума нейтронах.

маса

У навуцы існуюць формулы, вылічаць, чаму роўная маса малекулы вадароду. У адносінах да элемента, вызначаюць малекулярную і атамную масы.

Малярная маса малекулы вадароду вылічаецца па агульнай формуле:

M = m / n, дзе m - гэта маса рэчыва, n - яго колькасць.

Маса атама роўная 1,008 а.е.м. Такім чынам, адносная маса малекулы будзе таксама роўная 1,008. Паколькі малекула вадароду складаецца з двух атамаў, то адносны атамны вага роўны 2,016 а. а. м. Маса малекулы вадароду выяўляецца ў грамах на моль (г / моль).

Значэнне ў прыродзе

Найбольш значным у прыродзе рэчывам, якое ўтварае вадарод у комплексе з кіслародам, з'яўляецца вада. Вада - крыніца жыцця, таму вадарод - гэта жыццёва неабходны элемент.

З 100% усіх хімічных элементаў, якія складаюць арганізмавым сераду, 1/10 частка, або 10%, прыпадае на вадарод. Акрамя вады, ён здольны падтрымліваць чацвярцічную бялковую структуру, што з'яўляецца магчымым, дзякуючы вадароднай сувязі.

Прынцып камплементарнай нуклеінавых кіслот таксама адбываецца з дзеяннем вадароднай малекулы. У расліннай клетцы Н прымае ўдзел у працэсе фотасінтэзу, біясінтэзу, у пераносе энергіі па мембранных каналах.

прымяненне

У хімічнай прамысловасці вадарод досыць шырока прымяняецца. Яго дадаюць пры вырабе пластмасавых вырабаў, у мылаварны, а таксама пры аміячнай і ментолавыя вытворчасці.

Харчовая прамысловасць: пры выпрацоўцы прадуктаў харчавання, вадарод дадаюць у якасці харчовай дабаўкі Е949. Такі кампанент можна ўбачыць на ўпакоўцы маргарыну, раслінных алеяў. Дабаўка Е949 дазволена харчовай прамысловасцю РФ.

Вадарод некалі быў задзейнічаны і ў прамысловасці паветраплавання, паколькі рэчыва лягчэй паветра. Так, у 30-я гады мінулага стагоддзя гэтым выгляду газу напаўнялі паветраныя шары і дырыжаблі. Нягледзячы на яго таннасць і зручнасць выкарыстання, вадарод неўзабаве спынілі выкарыстоўваць у якасці напаўняльніка, паколькі пачасціліся выпадкі выбухаў лятальных апаратаў.

У нашы дні газ ўжываюць, як паліва, якое выкарыстоўваецца ў касмічнай прамысловасці. Аднак разглядаюцца метады прымянення яго для працы рухавікоў легкавых і грузавых аўтамабіляў, паколькі элемент пры згаранні не вылучае ў атмасферу шкодных прымешак, а, значыць, з'яўляецца экалагічна чыстым.

Неад'емным кампанентам ізатопы вадароду выступаюць у складзе многіх медыкаментозных сродкаў. Дэйтэрый ўжываюць у фармакалагічных даследаваннях, для вызначэння паводзінаў і ўздзеяння лекавага прэпарата ў арганізме. Трыцій выкарыстоўваецца ў радиодиагностике, як элемент, які вызначае біяхімічныя рэакцыі метабалізму ферментаў. Вадарод ўваходзіць у склад перакісу, якая з'яўляецца дэзінфікуе сродкам.